2021天津市部分区高三二模化学，天津新高二化学

1，天津新高二化学

《物质结构与性质》选修三《化学反应原理学》选修四还有选修五《有机化学原理》不过从这三本中学两本

我刚高考完我们那届上学期学化学反应原理下学期学有机不知道你们这届一样不一样

天津新高二化学

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3，高二化学问题

体积增大应该是指的压强减小吧····表示需要详细题设

NO2是有色的,逆反应增大后浓度物质的量变多颜色变深

2NO2=N2O4为可逆反应，体积增大后反应向逆反应方向进行就是向NO2方向进行，所以颜色加深，这没矛盾啊。望采纳

首先颜色由NO2绝定，呈现棕红色，N2O4无色。

体积增大后反应向逆反应方向进行,二氧化氮多了，而四氧化二氮是无色的

高二化学问题

4，天津高考化学2021裸分考80赋分多少

天津高考化学2021裸分考80赋分87。赋分制，也称按等级赋分。等级赋分的基本思路，将每门选考科目的同一类型考生成绩按照分数高低依次排序。排序中，根据比例划分不同等级，按照公式赋予不同等级分。不同省市的等级赋分制度又有所不同，比如天津市自选科目单科前2%的学生赋分为100分。

5，高二化学问题

答案就应该是AC啊，不要太纠结于资料给出的答案

此题答案为：C 。若不懂，请追问。

c(Na+)+c(H+)=c(HO-)+c(HA-)+2c(A2-)

平衡性不对啊

A正确，这是物料守恒 B错误质子守恒应该是 c(OH-)=c(H+)+c(HA-)+2C(H2A) C正确这是电荷守恒 D错误物料守恒应该这样c(Na+ )=2c(A2-)+2c(HA-) +2C(H2A)

BCD A中不可能有H2A的因为H2A是强酸完全电离剩下的根据三守恒关系可判断

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7，高三二模卷化学题

（1）3∶1 （2）3.01g碱式碳酸盐中，含： n(Mg2+)= n[Mg(OH)2]=0.03mol n(Al3+)= 2n(Al2O3)=2×(3.01－1.30-0.03×40)÷102=0.01（mol） n(CO32-)= n(CO2)=0.005 mol n(OH-)= (0.03×2＋0.03×3－0.005×2) =0.08（mol）（1分） n(H2O)= (1.30-0.04×18-0.005×44)÷18=0.02（mol）（1分）所以n(Al3＋)∶n(Mg2＋)∶n(OH－)∶n(CO32－)∶n(H2O) ＝0.01mol∶0.03mol∶0.08mol∶0.005mol∶0.02mol＝2∶6∶16∶1∶4，即碱式碳酸盐的化学式为：Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O。（2分）

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9，05天津化学高考题

因为题目说明了产生P2O3和P2O5 ，，你可以这么想象，先是P与氧气反应生成P2O5，之后多余的P与P2O5反应生成了P2O3.

1)3.1 g的单质磷（P）和3.2 g氧气即各0.1mol 所以生成物P与O原子个数比为1∶2 可能生成P2O3和P2O5设他们物质的量之比为x∶y 所以P∶O=(2x+2y)∶(3x+5y)=1∶2解得x∶y=1∶1 所以产物为P2O3和P2O5 即P2O3和P2O5各0.025mol P2O3质量为2.75g,P2O5质量为3.35g. (2)单质磷的燃烧热为Y kJ/mol指1molP完全燃烧生成P2O5放的热所以0.025*Y+0.025*Q=X (设1mol P与O2反应生成固态P2O3放热为Q) 解得Q=40X-Y 因为函变值ΔH应小于0 即应为-Q 所以ΔH=(Y-40X)kJ/mol

10，中小学教师性别严重失衡为什么男教师这么少

教师性别结构失衡是包括教育评价、社会观念、学校管理、经济社会发展多重因素作用的结果。据报道数据，2021年全国教育事业统计报告数据，全国高中、初中和小学阶段的女性教师占比分别为54.37%、57.8%、70.02%，学前阶段这一比例更是高达近98%。部分地区和学校女教师的比例远高于上述总体比例，不少小学只有清一色的女教师。与20年前相比，各学段男教师都减少了近20%，且近几年新入职教师中，女性教师数量超过男性教师的状况还在发展且加剧。储朝晖指出，需要从源头上改进整体教育评价，激发男性优势潜能发挥，在师范院校招生环节应根据需要确定合理的男女招生比例，改进培养机制。教师是中产阶层收入较高的群体，工作环境好，每年还有三四个月的带薪休假福利，是白领竞争最激烈的行业之一。中小学教师入门，基本上凭考试，而这类考试女性分数轻松超过男性，特别是语言类科目（语文、英语）。所以，女教师比男教师多很多。不过，到了大学，这种情况就发生改变。大学教师录用，一个是靠导师推荐，一个是看论文、看著作，不再用考试的办法，这时男性的优势就出来了。在这个问题上，有人认为需要多措并举，从整个过程和系统上解决男性愿意当教师、能当好教师等一系列问题。尤其需要建立更加人性化、多元化的教师管理与评价机制，让男女教师都能充分发挥自己所长，能够收获成就感与荣誉感，从而激励更多优秀男性当教师。也有人认为没有什么关系，没必要一定要追求性别比例平衡，教学工作是不管男老师还是女老师都能做且能做好的，谁能把学生教好带好、谁能把教育教学工作干好，谁就是合格的好老师。当一个优秀的女老师和一个差一些的男老师来应聘，就算学校全是女老师，都应该聘用那个优秀的女老师。基层学校为什么一定需要保证一定比例的男性教师，甚至在招不到人的情况下不惜降低录用要求？其实是因为体制内外的劳保待遇差别，导致不少女性是奔着“生孩子”考取的相关岗位，学校要保证可用的人手在一定范围内，就只能提升男性教师比重。这事再往下说，无非就是社会保障机制对于家庭扶养的辅助不到位，尤其是对于职业女性不友好。归根结底，社会意识、社会现实和社会机制三者错位了。社会意识的基础打得好，社会现实中女性劳动参与率也高，但社会机制没跟上，导致职业女性两面受伤。教师其实是个好职业，但是再好的职业也是兴趣的选择，没兴趣的自然不会选，兴趣的源点也是教育，师范教育及更早的初高中教育有没有让男孩子们喜欢上教师这个职业，提起他们当老师的兴趣很重要。很对女孩子们选择教师职业有心理因素，也有周边环境因素，大多数家里人都会劝女儿们去当教师，所以也不尽然全是女孩子们的兴趣。教师这份职业被人们称为“铁饭碗”，如果能够成为一名老师，意味着拥有一份十分稳定的工作，社会地位高，受人尊敬，家人会感到很自豪。教师的职责是教书育人，虽然男教师和女教师的工作内容都一样，但性别严重失衡之后，会产生一些不良影响，比如会影响学校正常教育教学工作，也会影响教师之间的合作。个人认为，教师性别失衡，也会对学生造成影响，尤其是小学生，因为小学生还没有完全形成性别观念，学校当中缺少男教师，会影响学生性别角色定位和品格发展。所以说这个问题需要尽快解决，各个地区也在不断提出解决办法，但是效果却不是很理想，主要是因为根本问题没有得到解决，所以很多男性不愿意成为教师。

11，高二化学问题

（1）选D 首先分析一下问题吧 0.1mol/L的某一元酸PH不等于1 从这点可以看出应该是弱酸 0.1mol/L的某一元碱BOH的c(H+)/c(OH-)=10的负12次方可以推出来 c(H+)=10负13次方 c(OH-)=10负一次方也就是0.1mol/L 可以得出为强碱等体积混合以后因为浓度相等所以酸碱恰好完全反应得到HA+BOH===BA+H2O BA中 A-会水解所以c(B+)>c(A-)> 强碱弱酸盐显碱性所以c(OH-)>c(H+) 至于为什么选择D 很简单啊阳离子所带的正电荷等于阴离子所带的负电荷电中性 (2) A 就更简单了想想看溶液为什么导电因为里面有离子对不对所以只要尽量不改变离子数量就行了（3）Cl+H2O＝HCl+HClO 如果加 NaOH 虽然是向正移动但是NaOH会和 HClO 也反应啊会使得HClO浓度减少的

我两年没看化学问题了，看着这个真的有点蒙。（不对不要笑我谢谢）第一题，常温下测得0.1mol/L的某一元酸PH不等于1，就说明他是弱酸，因为是一元酸所以强酸浓度0.1mol/L的时候才是1，完全电离的，但是他的不是1所以是弱酸。0.1mol/L的某一元碱BOH的c(H+)/c(OH-)=10的负12次方。正常情况下水中的c(H+)和c(OH-)的浓度都是一样的都是10的负14次方（没记错吧）c(H+)/c(OH-)=10的负12次方的话也就是c(OH-)的浓度是1mol/L所以是强碱，弱酸和强碱混合结果知道了吧。答案好像是D，就算不这么分析，简单一点，溶液肯定是不带电的，所以，正电荷加正电荷所有的正电荷总量应该是和负电荷相等的，选 D 第二题，要想加入氢氧化钠导电能力不变的话，必须要是强电解质，因为氢氧化钠是强电解质，所以放入水中必定全部电离，要想导电能力不变只能溶液中也是强电解质这一题选 A 其余的都是弱电解质 B乙酸C氨水D水都是弱电解质第三题要想使次氯酸增加的话必须使平衡正向移动，正向移动有两个方法，第一增加前面反应物的量，但是这样不能改变溶液浓度，虽然是加大了但是溶液体积也变大了，所以不适用。2就是削低生成物的两一种物质就是盐酸，但是要是加入氢氧化钠的话就不行了，不仅仅盐酸消耗了，而且次氯酸也会反映，所以要想是平衡正向移动，可以加点弱碱比如氢氧化铝，还有就是改变外界条件加压降温都会改变平衡移动。就想说这些，哪里不对告诉我一下，毕竟两年半没看一点电化学了

1.PH不等于，为弱酸，某一元碱BOH的c(H+)/c(OH-)=10的负12次方，计算后为强碱，（好像ph=1）等体积混合，因为弱酸要部分电离，所以过量。即混合溶液呈酸性。选A，根据电荷守恒，再选一个D2.A是强电解质，NAOH也是强电解质，反应后的盐还是强电解质。所以选A3.NaOH与次氯酸中和，虽然平衡向右移动，但次氯酸浓度还是减小的

Bd,c,氢氧化钠能与生成物反应

1 B 2 A

12，高二化学问题

1Fe3+ +3H2O==Fe（OH）3 +3H+~~~~~~~反应可逆没有沉淀号 2溶于浓盐酸可以抑制三价铁离子的水解，这样氯化铁的浓度就比较高，再加水稀释是为了让它达到你要配置溶液的浓度，由于浓盐酸的易挥发性，所以不需考虑浓盐酸会引入其他杂质离子，它所引入的杂质很好出去 3》2FeCl3+3H2O+3CaCO3=2Fe（OH）3（沉淀符号）+3Ca2+3CO2(气体符号）；以为三价铁离子水解产生的氢离子与碳酸钙反应产生了二氧化碳，二氧化碳是气体，脱离了氢离子和碳酸钙反应的平衡体系，使得反应向生成二氧化碳的方向移动，这样就加大了三价铁离子的水解，因而氢氧化铁超过了溶解度以沉淀的形式出现，这就是为什么会出现红褐色沉淀

1.Fe3+ +3H2O==Fe（OH）3 +3H+ 2.抑制水解，氯化铁的浓度就比较高，加水稀释是为了让它达到你要配置溶液的浓度. 2Fe3++3H2O+3CaCO3=2Fe（OH）3+3Ca2++3CO2,反应产生红褐色沉淀氢氧化铁和无色气体二氧化碳，消耗了氢离子使平衡向右移动。

1、Fe^3*+3H2O=（可逆）Fe(OH)3+3H* 2、应该是抑制氯化铁的水解。 3、Fe^3*+3H2O=（可逆）Fe(OH)3+3H* CaCO3=Ca^2*+CO3^2- H*+CO3^2-=HCO3- (HCO3-)+H*=H2CO3 H2CO3=（可逆）H2O+CO2 如方程（1）中水解产生大量氢氧化铁，沉淀。（答案仅供参考）

1.Fe3+ +3H2O==Fe（OH）3 +3H+ 2,来防止稀释后FeCl3发生水解 3,2FeCl3+3H2O+3CaCO3=2Fe（OH）3（沉淀符号）+3Ca2+3CO2(气体符号）；这是因为双水解，反应进行的彻底，所以有CO2，Fe（OH）3生成。

Fe3+ +3H2O==Fe（OH）3 +3H+ 可逆反应加酸抑制铁离子水解加水是升高溶液PH 2Fe3++3H2O+3CaCO3=2Fe（OH）3+3Ca2++3CO2,反应产生红褐色沉淀氢氧化铁和无色气体二氧化碳，氢离子减少使平衡向右移动。

1 Fe3+ +3H2O==Fe（OH）3 +3H+ 反应可逆 2 抑制铁离子水解 3 反应双水解，2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O =2Fe(OH)3 + 3CO2

1.FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3HCl 2.盐类溶液在稀释时有利于盐类的水解，所以要在稀释前加盐酸，来防止稀释后FeCl3发生水解。 3.碳酸钙会微量的溶解到水中，所以碳酸根浓度增大，使溶液PH增大，FeCl3是强酸弱碱盐，PH增大有利于它的水解，所以会产生水解产物Fe（OH）3沉淀，并且还会产生HCl，所以会使碳酸钙溶解。HCl浓度降低后，优惠促进FeCl3的水解，使反应加速。