置换反应的条件，判断此式是否为置换反应

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1，判断此式是否为置换反应
2，化学里的置换反应的原理是什么反应要求什么如何才能反应搜
3，两种置换反应及条件
4，置换反应发生的条件
5，在化学中什么是置换反应
6，溶液中发生的置换反应有哪些情形反应条件分别是什么

1，判断此式是否为置换反应

是的。根据置换反应的定义：一种单质和化合物生成另一种单质和化合物的反应。补充一下，这个反应的是有反应条件的（很苛刻），之所以反应能进行并不是硅的还原性比氢气强而把它置换出来，而是那个生成物是气体，脱离了反应体系，从而使反应能够持续进行

首先我想说光看这个反应是满足置换反应的条件的，但是，你看看这个反应它可能发生反应吗？你给出的方程本身就是一个错误的方程，所以如果你能把盐酸换成氢氧化钠的话就可以反应了，同时也是个置换反应

你这个方程式不是置换。

置换反应是无机化学反应的基本类型之一，指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，可表示为： A+BC→B+AC

si原子由0价变为+2价，2个H原子由+1价变为0价，所以是置换反应

是的，硅置换出两个氢原子，生成氢气

判断此式是否为置换反应

2，化学里的置换反应的原理是什么反应要求什么如何才能反应搜

置换反应是一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应要求反应要在溶液里面进行而且反应物中的单质要比化合物中可置换出来的单质化学性质活泼

看金属活动性顺序表和离子活动性顺序表可以得出结论（强强结合）

一种单质、一种化合物反应生成另一种单质、另一种化合物的反应要求反应物中的单质要比化合物中可置换出来的单质化学性质活泼反应要在溶液中才能发生

置换反应（displacement reaction）是无机化学反应的四大基本反应类型之一，指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，可表示为：a+bc=b+ac 或 ab+c=ac+b除此之外，也可以指路易斯酸间的置换反应，此时并不需要单质参与反应。出处是高等教育出版社的《无机化学》（第四版）下册第460页正文第3行：“……能将另一个较弱的路易斯酸mnf4从稳定配离子[mnf6] 2-的盐中置换出来”[1]?置换关系是指组成化合物的某种元素被组成单质的元素所替代。置换反应一定是氧化还原反应，而氧化还原反应不一定是置换反应。

化学里的置换反应的原理是什么反应要求什么如何才能反应搜

3，两种置换反应及条件

置换反应： 1、还原性单质与金属氧化物的反应 H2+CuO==Cu+H2O 2、活泼金属与酸的反应 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 3、金属与某些盐溶液的反应 Fe+CuSO4 = Cu + FeSO4 复分解反应： 1、酸 + 碱 = 盐 + 水 HCl+NaOH=NaCl+H20 2、酸 + 盐 = 新盐 + 新酸 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ 3、碱 + 盐 = 新盐 + 新碱 Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 4、盐 + 盐 = 新盐 + 新盐 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 5、金属氧化物 + 酸 = 盐 + 水 Fe2O3 + 6HCl= 2FeCL3 + 3H2O 盐的化学性质：盐可以与金属反应生成新的盐和新的金属（盐须是可溶性的，金属单质要比盐中的金属活泼，一般不选钾、钙、钠）盐可以与酸反应生成新的盐与新酸（反应物中的酸不能选碳酸，生成物中要么盐沉淀，要么酸分解生成二氧化碳）盐可以与碱反应生成新的盐和新的碱。（反应物中的盐和碱都须溶于水，生成物中至少有一种为沉淀。）

两种置换反应及条件

4，置换反应发生的条件

一种较活泼的金属与一种较不活泼的金属的化合物反应。比如：XO + Y -> YO + X条件为 Y 比 X 更活泼，Y 才能“抢走” X 的位置

置换反应发生条件：（1）固态置换在加热或高温条件下固体与固体或固体与气体发生的置换反应。（2）液态置换在水溶液中进行的置换反应。置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，包括金属与金属盐的反应，金属与酸的反应等。它是一种单质与一种化合物作用，生成另一种单质与另一种化合物的反应。氧化还原反应不一定为置换反应，置换反应一定为氧化还原反应。1、放热的反应（1）金属和酸发生的置换反应（2）金属和盐发生的置换反应（3）铝和金属氧化物发生的置换反应（4）活泼金属和水的置换反应2、吸热的反应（1）不太活泼的金属和水蒸气发生的置换反应（2）碳、氢气还原金属氧化物的反应（3）碳和水蒸气的置换反应

复分解：反应物生成物都是化合物生成气体沉淀或水分解和化合好像没有一定的条件置换反应么要求反应物金属和盐溶液，必须是金属活动性强的把金属活动性弱的置换出来（超活泼金属不适用k,ca，na）

5，在化学中什么是置换反应

置换反应是无机化学反应的基本类型之一，指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，可表示为： A+BC→B+AC 置换关系是指组成化合物的某种元素被组成单质的元素所替代。一、根据反应物和生成物中单质的类别，置换反应有以下4种情况： ①较活泼的金属置换出较不活泼的金属或氢气,例如： Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2 ②较活泼的非金属置换出较不活泼的非金属，例如： Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl O2+2H2S=2S↓+2H2O ③非金属置换出金属， ④金属置换出非金属，溶液中或气体之间发生的置换反应在常温下进行，气体与固体或两种固体之间发生的置换反应一般需在高温下进行。一、根据反应环境的类别，置换反应有以下2种情况（1）干态置换在加热或高温条件下固体与固态或固体与气体发生的置换反应。（2）湿态置换在水溶液中进行的置换反应。 ①金属跟酸的置换，是金属原子与酸溶液中氢离子之间的反应。如： Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑ 2Al+3H2SO4(稀)====Al2(SO4)3+3H2↑ ②金属跟盐溶液的置换，是金属原子跟盐溶液中较不活动金属的阳离子发生置换。如： Cu+Hg(NO3)2====Hg+Cu(NO3)2 湿态置换遵守金属活动性顺序。置换反应必为氧化还原反应，但氧化还原反应不一定为置换反应。

6，溶液中发生的置换反应有哪些情形反应条件分别是什么

一单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和另外一种化合物，叫置换反应。如： 1. 反应表达式： A+BC=AC+B 2. 反应前后物质的类别：（1）单质（A和B）：可以是金属，也可以是非金属（碳或氢气）；（2）化合物（BC和AC）：可以是酸或盐（溶液），也可以是氧化物 3. 反应条件：（1）常温；（2）加热或高温。 4. 判断反应能否发生的一般原则：（1）若A为金属，则金属之间的置换或金属与氢之间的置换能否发生一般由金属活动性顺序来判断，需要重点掌握的知识是：a. 从，在常温下可与水发生置换反应；b. 从，排在前面的金属一般能够把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来；c. 排在氢前面的金属能置换出酸中的氢。（2）若A为非金属（C或H2），则只能（从金属氧化物中）置换出位于之间的金属；碳在高温下也可以置换出水中的氢。

一、活泼金属 + 酸(盐酸、稀硫酸) → 盐 + h2↑ 二、金属 + 盐溶液 → 盐 + 新金属(反应条件) 注意：铁参加置换反应时，生成物中铁元素显+2价，溶液显浅绿色知识运用：1．判断金属活动性顺序 ① x、y、z三种金属中，只有z能与稀硫酸反应，当把y放入x的盐溶液时，y表面有x析出，则x、y、z三种金属的活动性顺序为a x＞y＞z b z＞x＞y c y＞z＞x d z＞y＞x ②下列可用于验证铜、铁、锌三种金属的活动性强弱的一组药品是（）①cu、zn、feso4溶液 ②cu、fe、znso4溶液 ③zn、feso4溶液、cuso4溶液 ④fe、cuso4溶液、znso4溶液a ①④ b ①② c ②③ d ③④ ③某同学在实验过程发现，镁条和铁钉的大小和形状不相同，于是他提出金属与酸溶接触面不同的是否会影响反应速度吗？你认为下列哪些因素会对反应速度有影响： a金属的颗粒与形状的大小 b酸的浓度大小 c温度 d酸的用量多少2．判断反应后的质量变化 ①将锌片侵入到硫酸溶液中，反应一会儿取出，洗涤，烘干称量，反应后锌片的质量( )，余下溶液的质量（）a 不变 b 变重 c 变轻 d 不能判断方法1：金属与酸反应后中，金属不断溶液生成溶于水的金属化合物，金属片质量变轻方法2：当金属a置换出另一种金属b后（b附在a表面），对比两者相对原子质量 3．金属与酸反应生成氢气的质量(图象题)这类试题要求分析出金属与酸的反应中各种量之间的关系，涉及到金属的质量、相对原子质量、酸的质量与生成氢气的质量关系以及金属活泼性与反应时间的关系。常见下列四种情形：（以mg、al为例） (1) 等质量的金属与足量的酸反应 (2) 等质量的酸与足量的金属反应(3) 等质量的金属与足量等质量分数的酸反应 (4) 等质量的酸与足量的金属反