复分解反应的特点，复分解反应有什么特点

1，复分解反应有什么特点

两种化合物互相交换成分，生成两种新的化合物的反应，此类反应前后各元素的化合价都没有变化，复分解反应发生需要一定条件：生成难溶的物质，生成气体或易挥发物质，生成难电离的物质

分解反应是由一种物质转化成多种物质。复分解反应的反应形式为：单质+化合物=单质+化合物。

复分解反应有什么特点

2，复分解反应的特点和通式分别是什么

复分解反应的特点就是两种物质交换双方的阳离子，而核心的阴阳离子的组成是不变的。且，驱动力一般为生成难电离物质（气体，沉淀，弱电解质）具体就是AB+CD=AD+CB这里，A/B/C/D的组成是不变的。

复分解反应的特点和通式分别是什么

3，复分解反应特征

就是它的定义和基本条件1。两种化合物反应，生成两种新化合物2。生成物中有沉淀，气体，水

复分解反应发生的条件：生成物要有沉淀、气体、、或水生成。常见的有： 1、酸 + 盐→新盐 + 新酸 2、酸 + 碱→盐 + 水 3、碱 + 盐→新盐 + 新碱 4、盐 + 盐→两种新盐

复分解反应特征

4，复分解反应的条件和特点是什么

复分解反应是在学习了化合反应、分解反应和置换反应的基础上,学习的又一化学反应基本类型.是化学中四大基本反应类型之一.在复分解反应中有一特例——中和反应（是指酸与碱发生的复分解反应）它的概念是两种化合物互相交换成分,生成两种新的化合物的反应.要理解它必须抓住概念中的“化合物”和“互相交换成分”这两个关键词.酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的,即参加复分解反应的化合物在水溶液中发生电离并解离成自由移动的离子,离子间重新组合成新的化合物,因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应.因为此类反应前后各元素的化合价都没有变化,所以复分解反应都不是氧化还原反应. 复分解反应可以简单的记为：“双交换,价不变”（也可以记作“价不变,两交换”）. 2．复分解反应发生的条件根据复分解反应趋于完成的条件,复分解反应发生需要一定条件.下面从反应物和生成物两方面,按以下三类反应具体分析复分解反应发生的条件. 1.生成难溶的物质:如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等沉淀. 2.生成气体或易挥发物质：如生成CO2、H2S等气体. 3.有弱电解质生成：如生成H2O、弱酸、弱碱等. 有时复分解反应的2种反应物中的一种要为溶液（即有水参加）

5，复分解反应生成物的特点是什么

嗯像离子浓度减少的方向进行。就是有水、气体、沉淀（不易点解）物生成

你说的那个不是复分解反应复分解反应中是反应在液体里发生要有气体，沉淀或其他的发生使液体内离子浓度降低你说的即便是生成了那些物质，因为阴阳离子价太相没有什么气体生成比如下列是最好的复分解反应硝酸铜和硫酸钾反应生成硝酸钾和硫酸铜沉淀cu(no3)2+2k2so4=2kno4+cuso4(沉淀)

6，复分解反应有哪些有什么特征

复分解反应类型包括：1、碱性氧化物+酸→盐+水例如：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O 2、酸+碱→盐+水例如：HCl + NaOH = NaCl +H2O3、酸+盐→新盐+新酸例如：H2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓ + 2HCl4、碱+盐→新盐+新碱例如：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH5、盐+盐→两种新盐Na2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓ + 2NaCl由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。实质是生成难电离的物质----沉淀、气体、水，使溶液中离子浓度降低。可简记为AB＋CD=AD＋CB。反应前后各元素的化合价均不变。

复分解反应指由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。反应的条件为有水或者气体或者是沉淀生成。常见的复分解反应有 1、中和反应酸碱=盐水 2、酸盐=新酸新盐 3碱盐=新碱盐新碱多为沉淀 4、盐1 盐2=新盐1 新盐2 其中有一种盐为沉淀

7，复分解反应的特点条件类型五种

不知道不知道不知道不知道不知道忘了

1．复分解反应的概念由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。可简记为AB＋CD=AD＋CB 复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。为了正确书写复分解反应的化学方程式，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，正确地运用物质的溶解性。方法指导：复分解反应是在学习了化合反应、分解反应和置换反应的基础上，学习的又一化学反应基本类型。要理解它必须抓住概念中的“化合物”和“互相交换成分”这两个关键词。酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的，即参加反应的化合物在水溶液中发生电离离解成自由移动的离子,离子间重新组合成新的化合物，因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应。因为此类反应前后各元素的化合价都没有变化，所以复分解反应都不是氧化还原反应。 2．复分解反应发生的条件根据复分解反应趋于完成的条件，复分解反应发生需要一定条件。下面从反应物和生成物两方面，按以下四类反应具体分析复分解反应发生的条件。（1）酸+盐—→新酸+新盐反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑ （2）酸+碱—→盐+水反应物中至少有一种是可溶的。如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20 （3）盐+盐—→两种新盐反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓ （4）盐+碱—→新盐+新碱反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有按盐跟碱反应才能生成气体）。如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓ NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O Fe(OH)3与NaCl不发生反应方法指导：概括上述四种类型的复分解反应能够发生并趋于完成的条件，可分成两方面记忆掌握。一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行，盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出，或有水生成。这两方面必须兼顾，才能正确地书写有关复分解反应的化学方程式。