加热高锰酸钾，加热高锰酸钾的化学方程式

1，加热高锰酸钾的化学方程式

2KMnO^4=加热=K2MnO4+MnO4+O2向上箭头

加热高锰酸钾的化学方程式

2，加热高锰酸钾

注意.应该是反应的化学方程式 2kmno4=(加热）k2mno4+mno2+o2↑ 在实验室用高锰酸钾制氧气注意事项: 1.实验前先检查装置的气密性 2.试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂 3导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞（不要太长）有利于产生的气体排出 4试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水 5加热时先预热 6排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯 7实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管

加热高锰酸钾，生成锰酸钾，二氧化锰，水。锰酸根是墨绿色的，你开始看到的是锰酸根的颜色。可是锰酸根十分不稳定，只有在强碱性溶液中才能存在，稍微降低PH，立即歧化分解：3MnO4( 2-)+4H(+)=2MnO4(-)+MnO2+2H2O 所以后来红色是稀的高锰酸根的颜色。如果此时加入还原剂，你能观察到褪色的现象。整个过程中生成的MnO2量很小，再加上粉末比较细，有的时候不易察觉。

加热高锰酸钾

3，加热高锰酸钾的现象

導氣管有連續,均勻的氣泡冒出其他的那些紫色蒸汽等都是錯的!我是學化學的!相信我!反應物都沒有H元素,怎麼會有H2O有蒸汽呢? 選我哦!(*^__^*)...嘻嘻

变紫色了。

产生紫色蒸气，然后遇冷会凝结成晶体

有紫色的蒸汽,是高锰酸钾受热升华形成;另有氧气放出,是高锰酸钾受热分解生成。

有汽包冒出！好像是变黑，忘了。呵呵

注意.应该是反应的化学方程式 2KMnO4=(加热）K2MnO4+MnO2+O2↑ 在实验室用高锰酸钾制氧气注意事项: 1.实验前先检查装置的气密性 2.试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂 3导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞（不要太长）有利于产生的气体排出 4试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水 5加热时先预热 6排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯 7实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管

加热高锰酸钾的现象

4，加热高锰酸钾化学方程式

实验室加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4=△=K2MnO4+ MnO2+ O2↑（注：因为反应生成MnO2，所以不用另加MnO2作催化剂）。注意：用高锰酸钾分解制取氧气时，要在试管口放置一小团蓬松的棉花团（或少量玻璃棉），防止高锰酸钾粉末进入导管，发生堵塞而爆炸。扩展资料：高锰酸钾为氧化剂，用于有机合成、消毒、氧化等。与乙醚、乙醇、硫酸、硫磺、双氧水等接触会发生爆炸；遇甘油立即分解而强烈燃烧。健康危害高锰酸钾有毒，且有一定的腐蚀性。吸入后可引起呼吸道损害。溅落眼睛内，刺激结膜，重者致灼伤。刺激皮肤后呈棕黑色。浓溶液或结晶对皮肤有腐蚀性，对组织有刺激性。口服后，会严重腐蚀口腔和消化道。出现口内烧灼感、上腹痛、恶心、呕吐、口咽肿胀等。口服剂量大者，口腔粘膜黑染呈棕黑色、肿胀糜烂，胃出血，肝肾损害，剧烈腹痛，呕吐，血便，休克，最后死于循环衰竭，高锰酸钾纯品致死量约为10g。危险性质：本品助燃，具腐蚀性、刺激性，可致人体灼伤。参考资料来源：百度百科-高锰酸钾

2 KMnO? ==△== K?MnO? + MnO? + O?↑分解产物锰酸钾、二氧化锰和氧气。高锰酸钾具有强氧化性，在实验室中和工业上常用作氧化剂，遇乙醇即分解。在酸性介质中会缓慢分解成二氧化锰、钾盐和氧气。光对这种分解有催化作用，故在实验室里常存放在棕色瓶中。从元素电势图和自由能的氧化态图可看出，具有极强的氧化性。在碱性溶液中，其氧化性不如在酸性中的强。作氧化剂时其还原产物因介质的酸碱性而不同。扩展资料：氢氧化钾水溶液加二氧化锰和氯酸钾共同煮沸、蒸发，余渣熔为浆状后用水浸渍，再通以氯气、二氧化碳及臭氧，或用电解锰酸盐的碱性溶液也可制得。用高锰酸钾分解制取氧气时，要在试管口放置一小团蓬松的棉花团（或少量玻璃棉），防止高锰酸钾粉末进入导管，发生堵塞而爆炸。

2 KMnO4 ==△== K2MnO4 + MnO2 + O2↑分解产物锰酸钾、二氧化锰和氧气

如果定KMnO4的系数为1体系中含有各物质的数量为K 1Mn 1O 4根据守恒，生成物中含有数量相同那么产物中只有K2MnO4中含K，故先定下这个系数为有K 1有K2MnO41/2=1/2K 1Mn 1/2O 4*1/2=2剩余Mn 1-1/2=1/2O 4-2=2只有MnO2含Mn，接下来配MnO2，MnO2中含1个Mn，剩余1/2个Mn故MnO2 为1/2MnO2中O为O 1/2*2=1剩余OO 2-1=1剩余O存在于O2中，1 O2含有2个O，1个O为1/2个O2O2 1/2KMnO4＝(1/2) K2MnO4+(1/2 )MnO2+(1/2) O2由于方程式通常需要取整，所以取系数的最小公倍数2式子*2为2KMnO4＝K2MnO4+MnO2+O2Mn 1-1/2=1/2 什么意思是剩余Mn的量Mn总量为1,前面KMnO4系数定为1，后配平K2MnO4为1/2，用去Mn 1/2，剩余Mn 1-1/2=1/22分之一的o2怎麽算的？为什么2分之一配平K2MnO4 MnO2后只有1个O了，为1/2个O2，故O2系数为1/2

2kMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 反应条件是加热，在氧气的化学式后面加上气体放出符号就可以了！