2018年化学高考一模上海市虹口，高考化学模拟题上海

1，高考化学模拟题上海

灿烂在六月

高考化学模拟题上海

2，上海高考化学计算题汇编追70分

七、(本题共16分)30.臭氧层是地球生命的保护神,臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧:3O2?放电?2O3。(1)若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧,所得混合气的平均摩尔质量为_____g/mol(保留一位小数)。(2)将8 L氧气通过放电管后,恢复到原状况,得到气体6.5 L,其中臭氧为______L。(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896 L(标准状况)通入盛有20.0g铜粉的反应器中,充分加热后,粉末的质量变为21.6 g。则原混合气中臭氧的体积分数为_________。31.烟气中NOx是NO和NO2的混合物(不含N2O4)。(1)根据废气排放标准,1 m3烟气最高允许含400 mg NOx。若NOx中NO质量分数为0.85,则1 m3烟气中最高允许含NO__________L(标准状况,保留2位小数)。(2)工业上通常用溶质质量分数为0.150的Na2CO3水溶液(密度1.16 g/mL)作为NOx吸收剂,该碳酸钠溶液物质的量浓度为__________mol/L(保留2位小数)。(3)已知:NO+NO2+Na2CO3??2NaNO2+CO2 ① 2NO2+Na2CO3??NaNO2+NaNO3+CO2 ②1 m3含2000 mg NOx的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收。若吸收率为80%,吸收后的烟气__________排放标准(填:符合、不符合),理由:______________________(4)加入硝酸可改变烟气中NO和NO2的比,反应为:NO+2HNO3??3NO2+H2O 当烟气中n(NO):n(NO2)=2:3时,吸收率最高。 1 m3烟气含2000 mg NOx,其中n(NO):n(NO2)=9:1。计算:(i)为了达到最高吸收率,1 m3烟气需用硝酸的物质的量(保留3位小数)。 (ii)1 m3烟气达到最高吸收率90%时,吸收后生成NaNO2的质量(假设上述吸收反应中,反应 ① 比反应 ② 迅速。计算结果保留1位小数)。七、(本题共16分)30.生态农业涉及农家废料的综合利用,某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016 L(标准状况)该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管,发生的反应为:CH4+4CuO???CO2+2H2O+4Cu。当甲烷完全反应后,硬质玻璃管的质量减轻4.8 g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水中,充分吸收,生成沉淀8.5 g。(1)原混合气体中甲烷的物质的量是_____(2)原混合气体中氮气的体积分数为_____31.小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。(1)小苏打片每片含0.50 g NaHCO3,2片小苏打片和胃酸完全中和,被中和的氢离子是_____mol。(2)胃舒平每片含0.245 g Al(OH)3。中和胃酸是,6片小苏打片相当于胃舒平_____片。(3)达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐。① 取该碱式盐3.01 g,加入2.0 mol/L盐酸使其溶解,当加入盐酸42.5 mL时开始产生CO2,加入盐酸至45.0 mL时正好反应完全,计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。② 在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠,过滤,沉淀物进行干燥后重1.74 g,若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040,试推测该碱式盐的化学式。七、(本题共16分)30.一定量的氢气在氯气中燃烧,所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的NaOH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol。(1)原NaOH溶液的质量分数为_____(2)所得溶液中Cl?的物质的量为_____mol。(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2):n(H2)=_____31.钾是活泼的碱金属,钾和氧有氧化钾(K2O)、过氧化钾(K2O2)和超氧化钾(KO2)等多种化合物。(1)钾和硝酸钾反应可制得K2O(10K+2KNO3??6K2O+N2),39.0g钾与10.1g硝酸钾充分反应生成K2O的质量为 g。(2)某过氧化钾样品中氧的质量分数(杂质不含氧)为0.28,则样品中K2O2的质量分数为_____(3)超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气(4KO2+2CO2??2K2CO3+3O2),在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2 L(标准状况)CO2和KO2反应后,气体体积变为18.8 L (标准状况),计算反应消耗的KO2的质量。(4)KO2加热至600℃部分分解得到产物A。6.30 g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12 L(标准状况),试确定产物A中钾氧两种原子个数之比。如果产物A只含有两种化合物,写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比。七、(本题共16分)30.合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。(1)某FeO、Fe2O3混合物中,铁、氧的物质的量之比为4:5,其中Fe2+与Fe3+物质的量之比为_____(2)当催化剂中Fe2+与Fe3+的物质的量之比为1:2时,其催化活性最高,此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为_____(用小数表示,保留2位小数)。(3)以Fe2O3为原料制备上述催化剂,可向其中加入适量炭粉,发生如下反应:2Fe2O3+C?高温?4FeO+CO2?。为制得这种活性最高的催化剂,应向480 g Fe2O3粉末中加入炭粉的质量为_____g。31.已知:4NH3+5O2?一定条件?4NO+6H2O;4NO+3O2+2H2O??4HNO3。设空气中氧气的体积分数为0.20,氮气体积分数为0.80,请完成下列填空及计算:(1)a mol NO完全转化为HNO3需要氧气_____mol;(2)为使NH3恰好完全氧化为一氧化氮,氨-空气混合物中氨的体积分数为_________(保留2位小数)。(3)20.0 mol的NH3用空气氧化,产生混合物的组成为:NO 18.0 mol、O2 12.0 mol、N2 150.0 mol和一定量的硝酸,以及其它成分(高温下NO和O2不反应)。计算氨转化为NO和HNO3的转化率。(4)20.0 mol的NH3和一定量空气充分反应后,再转化为HNO3。① 在下图中画出HNO3的物质的量n(A)和空气的物质的量n(B)关系的理论曲线。② 写出当125≤n(B)≤200时,n(A)和n(B)的关系式_____________________

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