化学平衡常数受什么因素影响,在中学阶段，通常认为化学平衡常数只与温度有关，吸热反应平衡常数随温度升高而增大，放热反应则相反,化学平衡移动的影响因素：浓度、温度、压强,但是，在压力变化范围不大的情况下，可以忽略压力对凝聚相体积变化的影响，即可以忽略压力对平衡常数的影响哪些因素影响着转化率,是怎么影响的(化学平衡的题,转化率就是化学平衡移动来决定的。
1）改变反应物浓度瞬间，只能改变正反应速率；改变生成物浓度间，正反应速率；改变生成物浓度间，只能改变逆反应速率。只能改变逆反应速率。2)只要正反应速率在上面，逆反应只要正反应速率在上面，速率在下面，V’正V’逆速率在下面，即V’正＞V’逆。化学平衡一定向正反应方向移动；学平衡一定向正反应方向移动；反之，向逆反应方向移动。向逆反应方向移动。3）只要是增大浓度，不论增大只要是增大浓度，的是反应物浓度，的是反应物浓度，还是生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态；减小浓度，定大于原平衡状态；减小浓度，新平衡条件下的速率一定小于原平衡状态。平衡状态
转化率就是化学平衡移动来决定的。平衡移向正反应方向，转化率升高。化学平衡移动的影响因素：浓度、温度、压强。增加反应物的浓度，平衡移向正反应。升高温度，平衡移向正反应。对放热反应，应该适当升高温度，由实验决定。压强对有气体的反应产生影响，加压平衡向气体体积缩小的方向移动
在中学阶段，通常认为化学平衡常数只与温度有关，吸热反应平衡常数随温度升高而增大，放热反应则相反。但是严格说来，化学反应平衡常数是温度与压力的函数，对于不同的化学平衡常数，其情况也有所不同。在气相反应中，所有的标准平衡常数都只是温度的函数。如果气体是理想气体，那么此时其经验平衡常数也只是温度的函数。但对于非理想气体，平衡常数受温度和压力的共同影响。理论上，只要有凝聚相（固体或者液体）参与的反应，都是温度和压力的函数。但是，在压力变化范围不大的情况下，可以忽略压力对凝聚相体积变化的影响，即可以忽略压力对平衡常数的影响
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