大学化学实验报告，大学化学实验报告怎么写

本文目录一览

1，大学化学实验报告怎么写
2，化学实验报告怎么写
3，大学的化学实验报告怎么写
4，大学的化学实验报告怎么写
5，化学实验报告
6，跪求大学化学实验盐酸溶液配制和标定的化学实验报告

1，大学化学实验报告怎么写

1实验目的2实验原理3实验仪器和材料4实验步骤5实验数据，结果6数据分析7实验分析与讨论。都是这个流程

大学化学实验报告怎么写

2，化学实验报告怎么写

实验目的，实验原理，实验仪器及试剂，实验步骤，实验图表，实验数据处理，分析总结，思考题

1实验目的，2实验原理，3仪器和药品，4实验内容（步骤），5数据处理。

化学实验报告怎么写

3，大学的化学实验报告怎么写

1.实验目的 2.实验原理 3.产物(原料)的物理常数 4.试剂浓度 5.实验装置图 6.实验步骤 7.数据记录与处理 8.实验讨论与回答思考题参考资料：大学化学实验

大学的化学实验报告怎么写

4，大学的化学实验报告怎么写

一、实验目的二、实验内容三、实验仪器及试剂四、实验步骤五、数据分析及处理六、实验总结

1.实验目的 2.实验原理 3.产物(原料)的物理常数 4.试剂浓度 5.实验装置图 6.实验步骤 7.数据记录与处理 8.实验讨论与回答思考题参考资料：大学化学实验

5，化学实验报告

是制取氧气吧~ 一般实验用高锰酸钾制氧的~ 实验人：XXX 实验日期：XXXX年XX月XX日1、实验目的:实验室用高锰酸钾制取和收集氧气2、实验仪器和药品:大试管，酒精灯，铁架台，铁夹，集气瓶，水槽，毛玻璃片，导管，橡皮管，单口塞，高锰酸钾。3、实验步骤: （1）组装：把药品装入试管，盖上单口塞，连上导管，铁夹夹住试管管口1/3处，试管底部略微上倾，水槽装一半水，集气瓶装满水用毛玻璃片盖住（不留气泡）并倒置于水槽中，把导管伸入集气瓶。（2）点燃酒精灯，先不收集气体（要把装置内空气排尽），过一会之后收集气体至集气瓶中水排尽。4、氧气的检验和性质的研究把带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气集满，并推知氧气助燃。应该可以了

6，跪求大学化学实验盐酸溶液配制和标定的化学实验报告

实验五盐酸标准溶液的配制和标定一、实验目的 1. 掌握减量法准确称取基准物的方法。 2. 掌握滴定操作并学会正确判断滴定终点的方法。 3. 学会配制和标定盐酸标准溶液的方法。二、实验原理由于浓盐酸容易挥发，e79fa5e98193e4b893e5b19e31333361303036不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此，配制HCl标准溶液时，只能先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定它们的准确浓度，或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓度。标定HCl溶液的基准物质常用的是无水Na2CO3，其反应式如下： Na2CO3 +2HCl=2NaCl+CO2 +H2O 滴定至反应完全时，溶液pH为3.89，通常选用溴甲酚绿-甲基红混合液或甲基橙作指示剂。三、仪器及试剂仪器：50ml酸式滴定管、烧杯、锥形瓶、玻璃棒、250ml容量瓶试剂：浓盐酸（密度1.19）、无水Na2CO3、甲基橙或者溴甲酚绿-甲基红混合液指示剂：量取30mL溴甲酚绿乙醇溶液（2g/L），加入20mL甲基红乙醇溶液（1g/L），混匀。四、实验内容（一）0.1mol·L-1盐酸标准溶液的配制：量取2.2ml浓盐酸，注入250 mL水中，摇匀。装入试剂瓶中，贴上标签。（二）盐酸标准溶液的标定：准确称取0.19~0.21克于270—300℃灼烧至质量恒定的基准无水碳酸钠，称准至0.0002 g，（至少二份）。溶于50mL水中，加2~3滴甲基橙作指示剂，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，记下盐酸溶液所消耗的体积。同时作空白试验。(空白试验即不加无水碳酸钠的情况下重复上述操作。) 五、数据记录与处理 1.数据记录 Ⅰ Ⅱ Ⅲ无水碳酸钠重(g) 0.2016 0.2008 0.2005 HCl终读数(ml) 17.60 18.35 18.20 HCl初读数(ml) 0.00 0.00 0.00 VHCl(ml) 37.67 37.34 37.1 CHCl(mol.l-1) 0.1010 0.1015 0.1020CHCl平均(mol.l-1) 0.1015 相对平均偏差极差（Xmax-Xmin）极差的相对值（极差值与浓度平均值的比值，%）。 2. 盐酸标准溶液的浓度计算式：式中：c（HCl）——盐酸标准溶液之物质的量浓度，mol/L； m——无水碳酸钠之质量，g V——盐酸溶液之用量，mL V0——空白试验盐酸溶液之用量，mL M— 无水碳酸钠的摩尔质量的数值，单位为克每摩尔(g/mol),六、注意事项 1. 干燥至恒重的无水碳酸钠有吸湿性，因此在标定中精密称取基准无水碳酸钠时，宜采用“减量法”称取，并应迅速将称量瓶加盖密闭。 2. 在滴定过程中产生的二氧化碳，使终点变色不够敏锐。因此，在溶液滴定进行至临近终点时，应将溶液加热煮沸或剧烈摇动，以除去二氧化碳，待冷至室温后，再继续滴定。

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