纯的乙炔无臭，工业的乙炔因为含有硫化氢、磷化氢等杂质，有大蒜的味道,(2)在实验中，经常用饱和盐水代替水，以降低含水量，得到稳定的乙炔气流,乙炔可还原产生大量气泡,乙炔在室温下为无色极易燃气体,实验室是用电石做的，即电石乙炔,实验室常用的电石是与水反应制得的乙炔。
实验室是用电石做的，即电石乙炔。用硫酸铜除去杂质:用硫酸铜溶液可以除去乙炔中的H2S和PH3杂质，可以得到比较纯的-0。高锰酸钾和溴水在这里探讨乙炔的性质。乙炔会与高锰酸钾发生氧化反应，可使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。乙炔能与溴水发生加成反应，导致溴水变色。
考点:1。条件:需要暖气吗？2.药物:电石与饱和盐溶液反应，为什么要用饱和盐溶液？3.杂质去除:硫酸铜溶液去除H2S和其他气体。4.方程式。5.乙炔: KMnO4或溴水原理:电石遇水会发生剧烈反应，生成氢氧化钙和乙炔气体操作及原因:药1。饱和盐水，以避免电石和水发生过度反应2。电石中有杂质，会产生H2S和PH3的还原性气体。CuSO4常用于去除这些杂质气体。3.溴水或高锰酸钾，检验乙炔操作:打开分液漏斗上口，使盐水进入烧瓶，与电石反应。现象:烧瓶反应剧烈，试管内出现气泡，溴水或高锰酸钾褪色。乙炔燃烧火焰呈黄色并伴有黑烟。结论:电石与水反应生成/。乙炔可还原
产生大量气泡。乙炔，分子式C2H2，俗称风煤、电石气，是炔烃化合物系列中最小的一员，主要用于工业用途，尤其是焊接金属。乙炔在室温下为无色极易燃气体。纯的乙炔无臭，工业的乙炔因为含有硫化氢、磷化氢等杂质，有大蒜的味道。电石法是电石与水反应制得的。实验室常用的电石是与水反应制得的乙炔。与水的反应相当激烈，可以通过分液漏斗调节气体出口速度来控制水的加入。也可以用饱和盐水。
4、高二化学,请问 实验室制取 乙炔的反应原理是什么?1、反应原理:cac2 2h-oh-> c2h2 ↑ Ca2 127kj2、实验装置:(1)反应装置不能用开普勒发生器，而要用广口瓶和长颈漏斗，因为:一碳化钙与水反应剧烈，很难控制反应速率；b反应会释放大量热量，如果处理不当会导致Kipp发生器爆裂。(2)在实验中，经常用饱和盐水代替水，以降低含水量，得到稳定的乙炔气流。(3)准备时在气道口附近填塞少量棉花目的:防止产生的泡沫灌入导管。(4)纯乙炔气体无色无味。乙炔电石与水反应制得的往往有臭味，因为电石中含有少量硫化钙、砷化钙、磷化钙等杂质，与水反应时，H2S、ASH3、PH3等气体有特殊气味。
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