Boyle定律，即温度不变时，一定量气体的压强与其体积的乘积不变,注意:是有一定质量的气体，那个物质的量当然是一定的,看看他们的定义:Boyle定律:在相同温度下，一定质量气体的压强与其体积成反比,Boyle定律，全名Boyle-埃德姆·马略特定律(缩写为Bo-Ma定律)。
Boyle 定律，即温度不变时，一定量气体的压强与其体积的乘积不变。数学表达式为:pV=常数(n，t为常数)或p1V1=p2V2(n1=n2，T1=T2)。查理-格鲁萨克气体定律表述为:压强不变时，一定量气体的体积(V)与其温度(T)成正比。当气体从0℃加热到100℃时，发现在压力不太高的情况下，任何气体的膨胀率都是一样的，而且是摄氏度温度的线性函数。
Boyle 定律，全名Boyle-埃德姆·马略特定律(缩写为Bo-Ma 定律)。含义:对于一定质量、温度不变的理想气体(忽略气体分子间引力和斥力的气体)，压强与体积的乘积(pV)的值为常数。公式:p1V1=p2V2附件:一定质量理想气体的相关公式，(1)p1V1/T1=p2V2/T2，即pV/T=常数。其中t是温度。(2)克拉-庇隆方程:pV=nRT。其中n是气体的摩尔数，R是理想气体常数，R=8.314J/
很简单pv/t=k，即压强与体积和温度的乘积之比是一个常数值k，这是气体状态方程的通式。不需要一一记忆比值，这样公式中的T就变成pv=k(即波义耳定律)，V就变成p/t=k(即查理-)。-1/)你没学过吗，学的时候是综合记忆。当然不涉及物质的量。看看他们的定义:Boyle 定律:在相同温度下，一定质量气体的压强与其体积成反比。注意:是有一定质量的气体，那个物质的量当然是一定的。
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