化学高考题，高考化学试题的各种类型归纳

本文目录一览

1，高考化学试题的各种类型归纳
2，高考化学实验题知识点总结
3，高考化学模拟试题及答案解析word完整版

1，高考化学试题的各种类型归纳

高考生此时已经开始了各个科目的复习，化学这门科目要回归教材，强化主干基础知识的梳理和记忆。下面是我整理分享的高考化学试题的各种类型归纳，欢迎阅读与借鉴，希望对你们有帮助! 更多高考相关内容推荐↓↓↓ 高考物理提分技巧高考英语七选五技巧高考补录的具体流程高考志愿填报详细步骤高考化学试题的几种类型 1.元素或物质推断类试题该类题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转化关系为命题点，采用提供周期表、文字描述元素性质或框图转化的形式来展现题干，然后设计一系列书写化学用语、离子半径大小比较、金属性或非金属性强弱判断、溶液中离子浓度大小判断及相关简单计算等问题。此类推断题的完整形式是：推断元素或物质、写用语、判性质。【答题策略】元素推断题，一般可先在草稿纸上画出只含短周期元素的周期表，然后对照此表进行推断。(1)对有突破口的元素推断题，可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论;(2)对无明显突破口的元素推断题，可利用题示条件的限定，逐渐缩小推求范围，并充分考虑各元素的相互关系予以推断;(3)有时限定条件不足，则可进行讨论，得出合理结论，有时答案不止一组，只要能合理解释都可以。若题目只要求一组结论，则选择自己最熟悉、最有把握的。有时需要运用直觉，大胆尝试、假设，再根据题给条件进行验证也可。无机框图推断题解题的一般思路和方法：读图审题→找准“突破口”→逻辑推理→检验验证→规范答题。解答的关键是迅速找到突破口，一般从物质特殊的颜色、特殊性质或结构、特殊反应、特殊转化关系、特殊反应条件等角度思考。突破口不易寻找时，也可从常见的物质中进行大胆猜测，然后代入验证即可，尽量避免从不太熟悉的物质或教材上没有出现过的物质角度考虑，盲目验证。 2.化学反应原理类试题该类题主要把热化学、电化学、化学反应速率及三大平衡知识融合在一起命题，有时有图像或图表形式，重点考查热化学(或离子、电极)方程式的书写、离子浓度大小比较、反应速率大小、平衡常数及转化率的计算、电化学装置、平衡曲线的识别与绘制等。设问较多，考查的内容也就较多，导致思维转换角度较大。试题的难度较大，对思维能力的要求较高。【答题策略】该类题尽管设问较多，考查内容较多，但都是《考试大纲》要求的内容，不会出现偏、怪、难的问题，因此要充满信心，分析时要冷静，不能急于求成。这类试题考查的内容很基础，陌生度也不大，所以复习时一定要重视盖斯定律的应用与热化学方程式的书写技巧及注意事项;有关各类平衡移动的判断、常数的表达式、影响因素及相关计算;影响速率的因素及有关计算的关系式;电化学中两极的判断、离子移动方向、离子放电先后顺序、电极反应式的书写及有关利用电子守恒的计算;电离程度、水解程度的强弱判断及离子浓度大小比较技巧等基础知识，都是平时复习时应特别注意的重点。在理解这些原理或实质时，也可以借用图表来直观理解，同时也有利于提高自己分析图表的能力与技巧。总结思维的技巧和方法，答题时注意规范细致。再者是该类题的问题设计一般没有递进性，故答题时可跳跃式解答，千万不能放弃。 3.实验类试题该类题主要以化工流程或实验装置图为载体，以考查实验设计、探究与实验分析能力为主，同时涉及基本操作、基本实验方法、装置与仪器选择、误差分析等知识。命题的内容主要是气体制备、溶液净化与除杂、溶液配制、影响速率因素探究、元素金属性或非金属性强弱(物质氧化性或还原性强弱)、物质成分或性质探究、中和滴定等基本实验的重组或延伸。【答题策略】首先要搞清楚实验目的，明确实验的一系列操作或提供的装置都是围绕实验目的展开的。要把实验目的与装置和操作相联系，找出涉及的化学原理、化学反应或物质的性质等，然后根据问题依次解答即可。 4.有机推断类试题命题常以有机新材料、医药新产品、生活调料品为题材，以框图或语言描述为形式，主要考查有机物的性质与转化关系、同分异构、化学用语及推理能力。设计问题常涉及官能团名称或符号、结构简式、同分异构体判断、化学方程式书写、反应条件、反应类型、空间结构、计算、检验及有关合成路线等。【答题策略】有机推断题所提供的条件有两类：一类是有机物的性质及相互关系(也可能有数据)，这类题往往直接从官能团、前后有机物的结构差异、特殊反应条件、特殊转化关系、不饱和度等角度推断。另一类则通过化学计算(也告诉一些物质性质)进行推断，一般是先求出相对分子质量，再求分子式，根据性质确定物质。至于出现情境信息时，一般采用模仿迁移的方法与所学知识融合在一起使用。推理思路可采用顺推、逆推、中间向两边推、多法结合推断。高考化学选择题秒杀技巧 1.选择题在高考理综试卷中有8个化学单选题。解答时在认真审题的基础上仔细考虑各个选项，合理采用排除法、比较法、代入法、猜测法等方法，找到选项与题干，选项与选项之间区别联系，迅速的找到所要选项。选择题的答题方法是多样化的，最合理的方法可以把时间尽可能的压缩到最短，为解决后面的大题腾出更多时间。 2.填空题按照近几年情况看，在高考理综试卷中化学题是四道填空题。一般来讲实验题、无机推断、有机推断、其他题目各一个。对于填空题在答题时有些共性的要求。 (1)化学方程式的书写要完整无误。 (2)专业用语不能错。 (3)当答案不唯一或有多种选择时，以最常见的方式作答不易失分。能用具体物质作答的要用具体物质作答，表达更准确。 (4)对于语言叙述性题目做答时要注意，从“已知”到“未知”之间的逻辑关系必须叙述准确，且环环相扣，才能保证不丢得分点，才能得满分。 (5)对于计算型填空，要注意该书写单位的要书写单位。 3.解答题在解高考化学解答题时，语言文字的表达很重要。答题时内容要突出原理，层次分明，符合逻辑，文字精炼.若思路混乱，言不及题，词不达意，即使长篇大论也不得分，不按要求答题会失分，书写不规范也会失分。高考化学解答题解题重要的不是技巧，而是应用数学思想方法进行化学计算： (1)守恒法思想，包括元素守恒、质量守恒、电荷守恒、电子得失守恒。 (2)数轴法思想，两种物质之间发生反应时相对量不同，发生的反应不同这一类计算题。高考化学注意事项第一卷题量的调整，重点和热点仍保持，应确保传统试题的得分率。第二卷难度应该比去年加大，突出试题的创新性、应用性和探究性。实验：实验板块第一题是基本实验，包括基本操作和仪器选用等，应重视教材上的一些基本实验。第二题主要考查实验思维能力，如实验方案的设计、评价和分析等，应帮助学生形成这类题型基本的解题方法和思想。无机：注重从结构到性质的思维方式的考查。框图题可以是性质推断，也可以是工业或提纯流程的分析推断。框图题突破口多，不会在一处卡死。要帮助学生学会整体感知试题的基本方法。有机：通过计算(或识图)加推断，写物质结构简式，要帮助学生掌握通过计算确定有机物分子式的常见方法。有机推断题通常是信息题，注意信息的提取、理解、归纳和知识的整合。注意答题的规范表达，提高答题的正确率。计算：第一题通常是基本化学计算，应确保得分。第二题中的计算常分几个小问，有难有易，难度也不一定依次提升。应提醒学生整体阅读，先易后难，不一定依次答题。高考化学试题的各种类型归纳相关文章： ★ 2022高考化学知识点归纳 ★ 高考化学知识点汇总大全 ★ 高考化学知识点专题总结 ★ 高三的化学复习方法具体介绍 ★ 2022高考化学必背知识点归纳与总结 ★ 高考化学重点知识点归纳 ★ 高三化学知识点小结 ★ 高考化学必背复习知识点归纳 ★ 化学高考知识点总结大全 var _hmt = _hmt || []; (function() { var hm = document.createElement("script"); hm.src = "https://hm.baidu.com/hm.js?6732713c8049618d4dd9c9b08bf57682"; var s = document.getElementsByTagName("script")[0]; s.parentNode.insertBefore(hm, s); })();

高考化学试题的各种类型归纳

2，高考化学实验题知识点总结

高中化学实验题是化学中重要的一题，那么化学实验题该怎么做呢？下面就是我给大家带来的高考化学实验题知识点总结，希望大家喜欢！高考化学实验题知识点:文字表达归纳 1、浓硫酸的稀释：向烧杯中加入一定量的蒸馏水，沿烧杯内壁缓慢倒入浓硫酸并不断用玻璃棒搅拌。 2、用pH试纸测定溶液酸碱性：用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中部，与标准比色卡比较，读出溶液的pH。 3、用试纸检验气体： (以NH3为例)用玻璃棒贴取湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口或试管口，看试纸是否变蓝。 4、检查装置的气密性(以大试管单孔塞为例)： ①微热法：将导管插入水槽中，手握大试管，若导管口有气泡冒出，松开手时导管口回流一段水柱，说明该装置的气密性良好。 ②液差法：塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，从长颈漏斗中向试管中注水，使长颈漏斗中液面高于试管中液面，过一段时间，液面差不变，说明气密性良好。(若为分液漏斗，塞紧橡皮塞，用止水夹夹住导气管的橡皮管部分，向分液漏斗中加入一定量的水，打开活塞，若分液漏斗中液体滴下的速率逐渐减慢至不再滴下，说明气密性良好。) 5、闻气体的气味：用手在集气瓶口上方轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔。 6、焰色反应： (以K元素为例)用洁净的铂丝蘸取待测液，在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰是否为紫色。(注：洗涤铂丝用盐酸溶液)。 7、洗涤沉淀：把蒸馏水沿着玻璃棒注入到过滤器中至浸没沉淀，静置，使蒸馏水滤出，重复2～3次即可。 8、判断沉淀剂是否足量的操作：在上层清液中(或取少量上层清液置于小试管中)，滴加沉淀剂，若不再产生沉淀，说明沉淀完全。如粗盐提纯实验中判断BaCl2已过量的方法是：在上层清液中再继续滴加BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量。 9、判断沉淀是否洗涤干净的操作：取少量最后一次洗涤洗液，滴加相应试剂…… 10、萃取分液操作：关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下;上层液体从上口倒出。 11、量气操作注意：待温度恢复至室温时，调节量筒(或量气管)使左右液面相平。 12、酸碱中和滴定终点判断：如强酸滴定强碱，用酚酞用指示剂，当最后一滴酸滴到锥形瓶中，溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色即为终点。(拓展：氧化还原滴定如用KMnO4滴定草酸：溶液由无色变为浅紫色，且半分钟不褪色。) 13、有机实验中长导管的作用：冷凝回流，提高反应物的利用率。 14、氢氧化铁胶体的制备：往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，当溶液变红褐色时，立即停止加热。 15、渗析操作：将胶体装到半透膜袋中，用线将半透膜扎好后系在玻璃棒上，浸在烧杯的蒸馏水中，并及时更换蒸馏水。 16、容量瓶检漏操作：往容量瓶内加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。 17、气体验满和检验操作： ①氧气验满：用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明收集的氧气已满。②可燃性气体(如氢气)的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯;听到轻微的“噗”的一声，则气体已纯。(可燃性气体在加热或点燃之前必须检验气体纯度。) ③二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满。④氨气验满：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。⑤氯气验满：用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。 18、玻璃仪器洗净的标准是：既不聚成水滴，也不成股流下。 19、皂化反应完成的标志：静置不分层。 20、引发铝热反应的操作：加少量KClO3，插上镁条并将其点燃。 21、量取液体读数：视线应与刻度和液面凹液面最低点水平相切。 22、银氨溶液的配制：在硝酸银溶液中边摇动试管边逐滴滴加稀氨水至沉淀恰好溶解为止。 23、固体加热至恒重的标志：连续两次称量质量差不超过0.1g。 24、淀粉水解程度的判断：完全水解——加入碘水，不显蓝色。尚未水解——取水解液先加NaOH溶液于试管,再加入新制的Cu(OH)2加热,若无砖红色沉淀产生，证明淀粉没有水解。部分水解——用两个试管取两份水解液,一份加入碘水显蓝色，另一份加碱中和硫酸后再加入新制的Cu(OH)2加热, 产生砖红色沉淀 (同时具有上述两种现象)。 25、检验卤代烃中卤原子的操作：取样与NaOH溶液共热，然后加HNO3酸化，再加AgNO3溶液，据沉淀颜色进行判断。 26、物质检验操作：取样→加试剂→表现象→说结论。高考化学实验题知识点:化学实验注意事项 1.银氨溶液、氢氧化铜悬浊液、氢硫酸等试剂不宜长期存放，应现配现用正确,银氨溶液久制易生成Ag3N极为易爆 2.实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，后停止加热正确 3.品红试纸、醋酸铅试纸、pH试纸、石蕊试纸在使用前必须先用蒸馏水润湿错误,PH试纸不润湿 4.用标准盐酸滴定未知NaOH溶液时，所用锥形瓶不能用未知NaOH溶液润洗正确 5.为防止挥发，浓氨水、氢氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存错误,漂白粉不易挥发但易变质,所以需要密封保存 6.浓H2SO4沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再用干燥布擦净，最后涂上NaHCO3溶液错误,先用干燥布擦净,再用水冲洗,最后涂上NaHCO3溶液 7.一支25mL的滴定管中，液面所在刻度为12.00，则其中所盛液体体积大于13.00mL 正确 8.准确量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL碱式滴定管错误,应用酸式滴定管 9.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出正确 10.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。分析下列实验温度计水银球位置。 (测定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛树脂、乙酸乙酯制备与水解、糖水解)测定溶解度(溶液)、制乙烯(反应液)、硝基苯(水浴)、苯磺酸(水浴)、酚醛树脂(沸水浴)、乙酸乙酯制备(直接加热)、水解(水浴)、糖水解(水浴) 11.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面下降的速度错误,眼睛注视锥形瓶中指示剂颜色变化 12.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的右盘，砝码放在托盘天平的左盘中错误,左物右码 13.试管中注入某无色溶液密封，加热试管，溶液变红色，冷却后又变无色。确定溶液成分应为SO2+品红溶液 14.只用一种试剂可以鉴别甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、纯碱溶液正确,浓溴水 15.氢氧化钠溶液滴定醋酸时，通常选择甲基橙作指示剂，终点颜色由橙变黄错误,通常选择酚酞作指示剂 16.除去蛋白质溶液中的可溶性盐可通过盐析的方法错误,应该使用渗析 17.配制硫酸亚铁溶液所用的蒸馏水应预先煮沸，以除去溶解在水中的氧气正确 18.试管、蒸发皿、坩埚、锥形瓶等仪器均可直接在酒精灯火焰上加热错误,锥形瓶应当隔石棉网微热 19.饱和纯碱溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸;渗析法分离油脂皂化所得的混合液高考化学实验题知识点：化学公式实验常见公式 1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 4、木炭还原氧化铜:2CuO+C高温2Cu+CO2↑ 5、铁片与硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 7、钠在空气中燃烧：2Na+O2△Na2O2 钠与氧气反应：4Na+O2=2Na2O 8、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 9、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 10、钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 11、铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 13、氧化钙与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2 14、氧化铁与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 15、氧化铝与盐酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4 19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 20、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑ 高考化学实验题知识点总结相关文章： ★ 高考化学实验题重要知识点总结 ★ 高考化学实验题知识点 ★ 高考化学实验探究题及答案 ★ 高考化学实验题型答题技巧 ★ 2017高考化学实验经典八大题 ★ 高考复习化学实验题,2020年高考化学复习方法 ★ 高三化学实验分析及试题考测 ★ 高考化学电化学是最常见的实验题 ★ 高考化学实验题知识大全 ★ 高三化学专题训练探究实验题解题思路

高考化学实验题知识点总结

3，高考化学模拟试题及答案解析word完整版

　　考试时间：2015年1月5日上午8：00—9：30 　　本试卷分第I卷和第Ⅱ卷两部分，满分100分。考试用时90分钟。　　可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 　　S—32 Cu—64 Ba—137 　　第I卷(选择题共48分) 　　注意事项：　　1.第I卷共16小题。　　2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。　　一、选择题(本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意) 　　1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法错误的是　　A.半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅　　B.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体　　C.淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同　　D.纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污　　2.下列说法正确的是　　A. 玻璃钢是一种复合材料，由基体和增强体组成，基体起骨架作用　　B.SO2溶于水，其水溶液能导电，说明SO2是电解质　　C.食醋、纯碱、食盐分别属于酸、碱、盐　　D.生铁、不锈钢、青铜都属于合金　　3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是　　A.用石墨作电极电解饱和食盐水时，若阴极得到2NA个电子，则阳极产生22.4 L气体　　B.2 L 0.05 mol 乙酸溶液中H+数为0.1NA 　　C.等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子总数不同　　D.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA 　　4.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是　　A.由水电离的 mol 的溶液中：Ca2+、K+、Cl—、HCO 　　B.在pH=1的无色溶液：Fe2+、Mg2+、NO 、Cl— 　　C.含有大量Al3+的溶液：Na+、C1一、NO 、OH— 　　D.含大量OH—的溶液中：CO 、Cl—、F—、K+ 　　5.下列推断合理的是　　A.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并能提高反应物的平衡转化率　　B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解　　C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同　　D.将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色　　6.某溶液中含有NH 、Mg2+、Fe2+、A13+和SO 五种离子，若向其中加入过量的Ba(OH)2溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有　　A.4种 B.3种 C.2种 D.1种　　7.若司机酒后驾车，可通过对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4==Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O。关于该反应，下列叙述不正确的是　　A.每1 mol CrO3发生氧化反应，转移3 mol e— B.C2H5OH是还原剂　　C.CrO3在反应中表现氧化性 D.C2H5OH在反应中失去电子　　8.下列叙述正确的是　　A.Na、Al、Fe金属单质在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱　　B.漂和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同　　C.将SO2通入Ca(ClO)2溶液可生成CaSO3沉淀　　D.向FeCl2溶液中通入Cl2反应的离子方程式为：Fe2++Cl2==Fe3++2C1— 　　9.下列与实验相关的叙述中，正确的是　　A.加热NH4C1晶体时，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成　　B.向某溶液中加入足量盐酸酸化，无现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中存在　　C.取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+ 　　D.用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢　　10.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是　　A.第ⅦA族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强　　B.第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7 　　C.同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小　　D.同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强　　11.下列有关实验原理或操作正确的是　　A.选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2 　　B.除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有足量酸性KmnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶　　C.洗涤沉淀时(如图2)，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干　　D.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中　　12.某兴趣小组设计如图微型实验装置。实验时，先断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生;一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表A指针偏转。下列有关描述正确的是　　A.断开K2，闭合K1时，铜电极为阳极　　B.断开K2，闭合K1时，石墨电极附近溶液变红　　C.断开K1，闭合K2时，铜电极发生还原反应　　D.断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极　　13.对于反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H<0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是　　A.加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变　　B.改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变　　C.升高温度，反应速率加快，正向移动　　D.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大　　14.下列说法正确的是　　A.铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加　　B.原子核内有10个中子的氧原子　　C.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极　　D.新制饱和氯水在光照下有气泡产生，其主要成分是氯气　　15.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g) 2Z(g) △H<0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：　　下列说法不正确的是　　A.反应前2 min的平均速率 mol/(Lmin) 　　B.其他条件不变，升高温度，反应达到新平衡前 (逆)> (正) 　　C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44 　　D.其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数不变　　16.下列叙述正确的是　　A.电镀池的阳极材料必须是镀层金属　　B.测量中和反应的反应热时，反应过程中需要记录最高温度　　C.原电池工作时，电解质溶液中的阳离子移向负极　　D.胶体的本质特征是丁达尔现象　　第Ⅱ卷(非选择题共52分) 　　注意事项：　　第II卷所有题目的答案，考生须用黑色签字笔答在答题纸上规定的答题区域内，在试题卷上答题不得分。　　17.(8分)研究化学反应原理对于生产、生活及环境保护具有重要意义。　　(1)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：　　在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为______________。　　(2)某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。　　①已知0.4 mol KBrO3在反应中得到2 mol电子生成X，则X的化学式为_______;该反应的还原剂及其配平后的系数是_____。　　②根据上述反应可推知_______。　　a.氧化性：KbrO3>H3AsO4 b.氧化性：H3AsO4>KBrO3 　　c.还原性：AsH3>X d.还原性：X>AsH3 　　18.(12分)A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的`原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。　　请回答下列问题：　　(1)元素F在周期表中的位置________。　　(2)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)________。　　(3)由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X，X中所含化学键类型有______。检验该化合物中的阳离子的方法是________(用离子方程式表示)。　　(4)若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出D元素的最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物反应的离子方程式：________________________。若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其单质溶于强碱溶液的离子方程式：_______________________________。　　19.(9分)某校学生化学实验小组，为验证非金属元素氯的氧化性强于硫和氮，设计了一套实验装置：(部分夹持装置已略去) 　　(1)写出A中反应的离子方程式_________。　　(2)实验中证明氧化性Cl2>S的离子方程式为___________。　　(3)D中干燥管中产生大量白烟，该反应的化学方程式为________。　　(4)有同学认为D中的现象并不能说明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加装洗气装置，该装置中盛装的试剂名称为____ 　　(5)E装置中反应的化学方程式为_______________________。　　20.(13分)(1)在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2A(g)+B(g) 2C(g)+D(s)反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。　　①该反应的平衡常数表达式为K=________。升高温度，平衡常数将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。　　②能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________。　　A.容器中压强不变 B.混合气体的密度不变　　C. ==2:1:2 D.c(A)=c(C) 　　(2)为研究不同条件对反应2NO(g)+Cl2(g) 2C1NO(g) △H2<0的影响，在恒温条件下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol C12，10 min时反应达到平衡。测得NO的转化率为。其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率为，则 __________ ，(填“大于”“小于”或“等于”)。　　(3)甲醇(CH3OH)是重要的能源物质，研究甲醇具有重要意义。为提高甲醇燃料的利用率，科学家发明了一种燃料电池，电池的一个电极通入空气，另一个电极通入甲醇气体，电解质是掺入了Y2O3的ZrO2晶体，在高温下它能传导O2—离子。电池工作时负极反应式为_________________。用该燃料电池作电源，以石墨为电极电解足量的硫酸铜溶液，当电路中通过0.1 mol电子时，若要使溶液恢复到起始浓度(温度不变，忽略溶液体积的变化)，可向溶液中加入_____(填物质名称)，其质量约为_______g。　　21.(10分)硫铁矿烧渣是一种重要的化工生产中间产物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等。下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁的流程图：　　(1)实验室实现“操作I”所用的玻璃仪器有_______、________和烧杯。　　(2)检验“酸溶”后的溶液中含有Fe2+试剂是_______，现象是_______。　　(3)“操作III”系列操作名称依次为____、______、过滤和洗涤。洗涤的方法是________________。　　(4)加入适量H2O2的目的是氧化Fe2+，写出H2O2氧化Fe2+为Fe3+的离子方程式：_________________________。

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