初3化学，初三化学

1，初三化学

设这种化合物的化学式为FexOy,根据质量比等于相对原子质量比得： 56x:16y=7:3 x:y=2:3,所以是Fe2O3

Fe和O元素的质量比为7：3，则个数比为：（7/56）：（3/16)=2:3,所以是Fe2O3

初三化学

2，初三化学式

CO2,P2O5,Fe3O4,SO2,H2O,HCL,H2SO4,HNO3,Na2CO3,NaOH,CaCO3,Ca（OH）2,以及元素周期表前20号还有铜，铁2初三上学期最重要的化学方程式制氧器方程式制氢气方程式还有第2章与氧气反应的化学方程式,,,,,就这样

初三化学式

3，初三化学

NO2与水反应生成的硝酸HNO3与NaOH反应生成的硝酸钠NaNO3,NO2与水反应生成的亚硝酸HNO2与NaOH反应生成了亚硝酸钠NaNO2 谢谢采纳！

硝酸钠、亚硝酸钠，祝你好运！谢谢采纳！

亚硝酸钠NaNO2和硝酸钠NaNO3

硝酸钠NaNO3、亚硝酸钠NaNO2

亚硝酸钠NaNO2和硝酸钠NaNO3

初三化学

4，初3化学

假设质量都是1 CO和CO2气体``所含氧原子的个数比为（1/28）：（2/44）=11：14

设质量为M，co的含氧个数N是M/28，而co2的氧个数是(M/44).2=M/22,所以CO/CO2比为11/14

1/28:(1/44*2)=11:14

相同质量的设为M，而CO的相对分子量为28，一分子CO含一个O原子，CO2的相对分子量为44，一分子CO2含两个O原子，式子为（M/28）：【（M/44）*2】=11：7

44 : 28*2 =11:7

5，关于初3的化学知识

首先给你个肯定答案，是根据质量守恒定律（在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律）　在任何与周围隔绝的体系中，不论发生何种变化或过程，其总质量始终保持不变。或者说，任何变化包括化学反应和核反应都不能消除物质，只是改变了物资的原有形态或结构，所以该定律又称物质不灭定律。根绝上述两条，以及你所提供的内容，你所指的该物质在反应过程中应该发生了化合反应，导致生成物较之前的质量增加，所以一定是生成物

是，虽然这种物质在反应前有，但反应后质量增加，就说明这几种反应物会生产该物质！遵守质量守恒定律！

是，物质守恒定律

是吧，守恒定律

6，初中三年级化学

解：(1) 2H2+O2=2H2O H2:O2=2:1 m(O2)=1kg*1/2=0.5kg (2)m（溶）*30%=m1（溶）*10%+m（KOH）即：m（溶）*30%=10kg*10%+14kg 解得：m（溶）=50kg

（1）2H2 + O2 ==== 2 H2O ，燃烧1Kg氢气需要0.5Kg氧气（2）10Kg × 10% == 1Kg，加上14Kg的KOH固体共15KgKOH，配制30%的KOH溶液，则15Kg/30% = 50Kg，既可以配制出50千克的30%的KOH溶液。

第一小题先把化学式配平2H2+O2＝2H2O然后把氢气和氧气的相对分子质量和氢气一千克带入带入得出需要氧气8千克，第二题是515千克

2H2 +O2=H2O 2 1 1000 32X X=31.25

四千克氧气，溶液质量为五十千克

7，初三初三初三化学

根据质量守恒定律生成二氧化碳的质量=25+100-116.2=8.8g CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 100 73 44 x y 8.8g x=20g 所以碳酸钙的质量分数=20/25*100%=80% y=14.6g 所以稀盐酸的溶质质量分数=14.6/100*100%=14.6% 鉴定一氧化碳和二氧化碳的方法 1，用燃着的木条分别伸入2个集气瓶，气体燃烧的是一氧化碳，熄灭的是二氧化碳 2CO + O2 点燃 2CO2 2，分别通入澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，不变的是一氧化碳 Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

二氧化碳的质量=25+100-116.2 写出化学方程式设碳酸钙的质量为X 利用方程式计算出X的质量在用X除以25 就是质量分数

第一题实验室将25g的大理石和100g的稀盐酸混合充分反映后，剩余物质的总质量为116.2g杂质不容易水。1生成二氧化碳多少克？2石灰水钟碳酸钙的质量分数是多少？3稀盐酸中的溶质的质量分数是多少。。反应前25g+100g=125g 125g-116.2g=8.8g即为生成二氧化碳的质量 CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2 100 73 44 x y 8.8g x=10g y=7.3g 碳酸钙的质量分数是多少 10g/25g*100%=40% 稀盐酸中的溶质的质量分数是 7.3g/100g*100%=7.3%

把相对分子质量写一下，我忘了。