广州高一下化学期末试卷，求高一化学下学期期末考试卷

来源：整理时间：2023-05-13 13:08:55 编辑：广州生活手机版

1，求高一化学下学期期末考试卷

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2，高一下学期化学试题请求解答急求答案

只给答案啦，过程不写了 1.（1）O3F2，阿伏伽德罗定律与质量守恒定律（2）F:O:O:O:F（注意点够8电子，电脑上打不上），F-O-O-O-F 2.（1）HMnO4,H2CrO4,H3AsO4 （2）P连着1个（双键O）两个(单键O-H),一个单键H， As连着3个单键O-H（画不出来，自己弄吧）（3）中强，不一致，因为这只是个经验规则，不一定全都符合 2.条件是不是打错了呀 3.Na2O,MgF2,K2S,CaCl2 4.甲是氮，乙是碳，丙是镁 2Mg+CO2=（点燃）2MgO+C 5.CO中C，O之间的化学键类似三键，键能很高，因为H的半径小，故而H2中的H-H键长很短，所以键能大 6.百分之80，百分之18.5 7.元素是S，位于第二周期，第ⅥA族

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3，高一化学期末测试题

江苏通州高级中学2005年高一上期终调研化学测试高一实验班总分150分第一卷（选择题72分）可能用到的相对原子质量：H: 1 N: 14 O: 16 S:32 Ba:137 一、选择题（本题有10小题，每题3分，共30分。每题只有一个正确答案） 1、下列液体pH＞7的是 A、人体血液 B、蔗糖溶液 C、橙汁 D、胃液 2、把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)，在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是 A、HI的生成速率等于其分解速率 B、HI的生成速率小于其分解速率 C、HI的生成速率大于起分解速率 D、无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小 3、在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色 A、变蓝色 B、变深 C、变浅 D、不变 4、下列各反应离子方程式中，属于水解反应的是 A．HCO3-+H2O H3O++CO32- B．HS-+H2O H2S+OH- C．H2PO4-+H2O HPO42-+H3O+ D．HCO3-+OH- H2O+CO32- 5、设C+CO2 2CO（正反应为吸热反应），反应速率为v1，N2+3H2 2NH3（正反应为放热反应），反应速率为v2。当温度升高时，上述反应的v1和v2的变化情况为 A、同时增大 B、同时减少 C、v1增大，v2减少 D、v1减少，v2增大 6、在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，一段时间后反应达到平衡，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率是 A、40% B、50% C、60% D、70% 7、下列溶液有时呈黄色，其中是由于久置空气中被氧化而变色的是 A．浓硝酸 B．硫酸亚铁 C．工业盐酸 D．稀溴水 8、把0.6mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L容器中，发生如下反应： 3 X (g)+Y (g) n Z (g)+2 W (g)，5min末已生成0.2mol W，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为0.01mol/(L·min)。上述反应中Z气体的化学计量数n的值是 A、1 B、2 C、3 D、4 9、实验室用足量镁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气。由于反应速率太快，不易操作。为减慢反应速率，同时又不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入的物质是 A、K2SO4固体 B、NaOH溶液 C、(NH4)2SO4粉末 D、CH3COONa固体 10、物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④(NH4)2CO3 ⑤NH4HCO3，按c(CO32-)由小到大排顺序正确的是 A、⑤＜④＜③＜②＜① B、③＜⑤＜②＜④＜① C、③＜②＜⑤＜④＜① D、③＜⑤＜④＜②＜① 二、选择题（本题有12小题，每题3分，共42分。每题有一个或两个正确答案） 11、反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4+4H2(g)在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A、增加Fe的物质的量 B、压强不变，充入Ne使容器的体积增大 C、保持体积不变，充入Ne使体系压强增大 D、将容器的体积缩小一半 12、对于相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，下列几种说法正确的是 A、它们的c(H+)不相同 B、各用水稀释一倍后，pH比较：盐酸<醋酸 C、分别和同浓度的氢氧化钠溶液反应至pH=7，所用氢氧化钠溶液的体积不同 D、各与足量的锌粒充分反应，产生H2的量不同 13、一定温度下，将a mol PCl5通入一个容积固定不变的密闭容器中，发生反应： PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，反应达到平衡时，测得混合气体的压强为p1，此时再向容器中通入a mol PCl5，同样温度下再达到平衡时，测得压强为p2，下列判断正确的是 A、2p1＞p2 B、PCl5的分解率增大 C、p1＞p2 D、Cl2的体积分数增大 14、能促进水的电离，并使溶液中的c(H+)＜c(OH-)的操作是 A、向水中投入一小块金属钠 B、向水中加入NaOH固体 C、向水中加入CH3COONa固体 D、向水中加入NH4Cl固体 15、用来表示可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g)（正反应是放热反应）的正确图象是 16、把Al粉和下列氮的气态氧化物混合后，加热至高温，均可生成氮气和氧化铝。若反应后气体体积是反应前气体体积的一半(同温同压条件下测得)，则氮的氧化物是 A．NO B．N2O3 C．NO2 D．N2O5 17、某温度下，在一容积可变的恒压反应容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是 A、均减半 B、均加倍 C、均增加1mol D、均减少1mol 18、在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时以下说法一定正确的是 A、参加反应的酸和碱的物质的量相等 B、参加反应的酸中能电离出的H+总物质的量和碱中能电离出的OH-总物质的量相等 C、反应后溶液的pH=7 D、一定是一元强酸和一元强碱的相互反应 19、最近，科学家用一种称为“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6)和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型的离子化合物[HC60]+ [CB11H6C16]—。该反应看起来很陌生，但反应类型上可以跟中学化学里某个熟悉的化学反应相比拟，该化学反应是（） A．Zn+2HCl == ZnCl2+H2↑ B．NaOH+HCl == NaCl+H2O C．NH3+HCl == NH4Cl D．H2O+CH3COOH H3O++CH3COO- 20、将0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是 A、c(HCN)＜c(CN－) B、c(Na+)＞c(CN－) C、c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－) D、c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol/L 21、在容积一定的密闭容器中，可逆反应A2(g)+ B2(g) xC(g) 符合下列图Ⅰ所示关系，由此推断对图Ⅱ的正确说法是 A．P3<P4，Y轴表示A2的转化率 B．P3<P4，Y轴表示A2的浓度 C．P3>P4，Y轴表示混合气体的密度D．P3>P4，Y轴表示混合气体的平均摩尔质量 22、100℃时水的离子积Kw=1×10-12。这时将等体积硫酸和氢氧化钠溶液混合，若溶液混合后显中性，则混合前硫酸的pH和氢氧化钠溶液的pH之和为 A、12 B、14 C、13 D、15 23、弱电解质的电离存在着电离平衡，当达到电离平衡时，已电离的分子数占弱电解质总分子数的百分比称为电离度。在25℃时，pH=4的盐酸和氯化铵溶液中，水的离子积（Kw）和电离度（HCl和NH4Cl分别用αA和αB表示）的叙述正确的是 A、Kw相等，αB ==αA B、Kw不等，αB ==11αA C、Kw相等，αB == αA D、Kw相等，αB == αA 24、将0.1mol/L的CH3COONa溶液20mL与0.1mol/LHCl溶液10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子浓度关系正确的是 A、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH) B、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+) C、c(CH3COO-)=c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH) D、c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)

高一化学期末测试题