反应速率公式，反应速率公式

1，反应速率公式

指的是时间温度的话一般会是T 不用t 这里的公式中很明确的是时间问题补充：T表示的是热力学温度,t也可以表示摄氏温度的,不仅只表示时间回答：是这样的但是在这里 t就是时间

只要记得一个公式就可以了 v（a）=δc（a）/δt 化学反应速率是平均速率，一般单位时间内某物质的浓度变化来表示。

反应速率公式

2，反应速率计算

用阿伦尼乌斯公式 lgk1=-Ea1/(2.303RT)+lgA lgk2=-Ea2/(2.303RT)+lgA 可求出2HI→H2+I2的反应在有无催化剂下的速率常数之比：lgk1/k2=(Ea2-Ea1)/(2.303*298.15*8.314)，k2/k1=1.03 不论是正反应还是逆反应，催化剂使正逆反应的速率常数增加的倍数是一样的，因此，k11/k22=0.9960,（k11是H2+I2→2HI反应无催化剂的速率常数，k22是有催化剂的速率常数） H2+I2→2HI，这个反应无催化剂的反应速率v11=k11[H2][I2]，有催化剂v22=k22[H2][I2]，所以，v22/v11=k22/k11=k2/k1=1.035，加入催化剂，速率增大倍数为1.035 思路是这样，计算结果没有验证。

解析：这道题只要就是考察化学反应速率的快慢。注：这种题有一个统一的方法：就是将各个选项中的数字单位化统一，然后通过化学计量数转化为同一物质。在比较数字大小即可。具体如下：首先观察d项中的单位不统一，所以要把它化为mol/l·min的形式。所以转化为：0.1mol/l·s=6mol/l·min。在根据化学计量数之比转化：我们设将各选项中的数组金转化为so2的 2so2==2so3 2----------2 4----------4 所以转化a项为：v（so2）=4mol/l·min b项： 2so2～～～～o2 2------------------1 4------------------2 所以专为v（so2）=4mol/l·min c项不用转化：为：5mol/l·min d项也不用转化为：6mol/l·min 根据数字可以判断出答案为：d

反应速率计算

3，化学反应速率怎样计算

1．化学反应速率[化学反应速率的概念及其计算公式](1)概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示．单位有mol?6?1L－1?6?1min－1或mol?6?1L－1?6?1s－1(2)计算公式：某物质X的化学反应速率：注意①化学反应速率的单位是由浓度的单位(mol?6?1L－1)和时间的单位(s、min或h)决定的，可以是mol?6?1L－1?6?1s－1、mol?6?1L－1?6?1min－1或mol?6?1L－1?6?1h－1，在计算时要注意保持时间单位的一致性．②对于某一具体的化学反应，可以用每一种反应物和每一种生成物的浓度变化来表示该反应的化学反应速率，虽然得到的数值大小可能不同，但用各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比．如对于下列反应：mA + nB ＝ pC + qD③化学反应速率不取负值而只取正值．④在整个反应过程中，反应不是以同样的速率进行的，因此，化学反应速率是平均速率而不是瞬时速率．表达式：△v（A）=△c(A)/△t对于可逆反应：mA(g) + nB(g) = pC(g) + qD(g)(1)用各物质表示的反应速率之比等于化学方程式中相应物质化学式前的化学计量数之比．即：有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q(2)各物质的变化量之比＝化学方程式中相应的化学计量数之比(3)反应物的平衡量＝起始量－消耗量生成物的平衡量＝起始量＋增加量阿伏加德罗定律及其三个重要推论：①恒温、恒容时： Bp任何时刻时反应混合气体的总压强与其总物质的量成正比；②恒温、恒压时：即任何时刻时反应混合气体的总体积与其总的物质的量成正比；③恒温、恒容时：即任何时刻时反应混合气体的密度与其反应混合气体的平均相对分子质量成正比．

化学反应速率怎样计算