物质的摩尔比质量在数值上等于其相对比质量，而根据阿伏伽德罗定律，我们只需要使空气等于一种纯气体(如氧气)在相同温度和压力下的体积，两种物质的量也相等,而且因为n=m/M，这时我们只需要测量两者的质量，然后就可以比较空气和质量的摩尔数，得到它的相对质量44>29，CO2的密度大于空气/29，主要取决于相对气体分子质量，-。
混合气体平均相对的计算方法分子 质量设气体A的体积为v1 质量和M1；当气体B的体积为v2 质量 m2时，混合气体在标准温度和压力下的平均相对为分子 质量，计算公式为:m=(m1 m2)/秒，用十字法计算各气体在其他混合气体中的体积比。不算平均相对分子 质量，oo如果我的回答对你有帮助，记得采纳。谢谢您们。
这是科学家根据各种测量和计算得出的近似值。所以，让我告诉你我对此的看法。物质的摩尔比质量在数值上等于其相对比质量，而根据阿伏伽德罗定律，我们只需要使空气等于一种纯气体(如氧气)在相同温度和压力下的体积，两种物质的量也相等。而且因为n=m/M，这时我们只需要测量两者的质量，然后就可以比较空气和质量的摩尔数，得到它的相对质量
44 > 29，CO2的密度大于空气/29，主要取决于相对气体分子 质量，-。计算其他气体的相对分子 质量，比如co是28，所以co不可能被耗尽，因为它们非常接近分子 质量，所以可以判断CO的密度比。CO2是44，可以用排气法收集。当44 > 29时，CO2的密度大于空气。其他气体等等。
4、 空气,氧气,二氧化碳,氮气的密度大小怎样排列?空气，氧气、二氧化碳和氮气的密度顺序为:二氧化碳>氧气>空气>氮气。比较法一:根据气体在标准条件下的密度，氧气的密度为1.429g∕l，空气的密度为1.293g∕l，二氧化碳的密度为1.977g/l，氮气的密度为1250g/L..对比法二:相同条件下分子 质量的相对密度也大，因此判断二氧化碳分子 质量的相对密度。氧的相对比分子-2/为32，平均相对比-1分子-2/为29，氮的相对比。
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