当滴定时，不要看滴定管上面的量，不管滴定反应的进度,本实验以酚酞为指示剂，分别用NaOH溶液滴定盐酸、硫酸、醋酸,酸碱滴定1、掌握酸碱滴定2的原理、掌握滴定的运算、学会正确判断酸(酸)可以看出酸碱溶液通过滴定、和如果已经确定了其中一种溶液的浓度，就可以求出另一种溶液的浓度。
锥形瓶用来盛被子滴定的溶液，滴定的反应发生在锥形瓶中。如果直接加入naoh，残留的水不会影响结果，因为滴定 naoh与盐酸按物质的量一比一反应，与浓度无关。naoh虽然被稀释，但其在锥形瓶中的物质的量不变，所以滴定naoh中使用的盐酸量不变，得到的naoh量根据消耗的盐酸量计算。
摇动瓶子时，应轻微移动腕关节，使溶液沿一个方向作圆周运动，但瓶口不应碰到滴定管，溶液不应溢出。2 滴定左手不能离开旋塞，让液体自行流下。3.观察滴点周围溶液的颜色变化。一开始摇一摇，滴一滴，滴定速度可以稍微快一点(每秒3~4滴为宜)，但不要形成水流。接近终点时，加入一滴，摇动数次，最后加入半滴，即摇动锥形瓶至溶液出现明显颜色变化，准确到达终点。当滴定时，不要看滴定管上面的量，不管滴定反应的进度。加入半滴溶液的方法如下:轻轻转动活塞，使溶液挂在出液口上形成半滴(有时不到半滴)，用锥形瓶内壁刮去。
浓盐酸在浓度不确定时易挥发，氢氧化钠不易提纯，容易吸收空气中的二氧化碳和水。因此，酸碱标准溶液应采用间接法配制，即先配制近似浓度的溶液，再用标准物质标定。例如，我们准备0.1摩尔/升氢氧化钠溶液滴定和其他浓度的盐酸溶液。平行测定三组，取平均值V: V .然后，以邻苯二甲酸氢钾为对照品对滴定先前使用的0.1 mol/L氢氧化钠溶液(平行测定三次，取平均值)，以酚酞为指示剂，测得氢氧化钠的准确浓度。
4、溶液的配制和比较 滴定 实验 报告酸碱滴定1、掌握酸碱滴定 2的原理、掌握滴定的运算、学会正确判断酸(酸)可以看出酸碱溶液通过滴定、和如果已经确定了其中一种溶液的浓度，就可以求出另一种溶液的浓度。本实验以酚酞为指示剂，分别用NaOH溶液滴定盐酸、硫酸、醋酸，当指示器由无色变为粉红色时，表示已经到达终点。
