阿伏伽德罗定律，阿伏伽德罗定律是什么

1，阿伏伽德罗定律是什么

PV=nRT

阿伏伽德罗定律是什么

2，阿伏伽德罗定律

（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2（2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1（4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律。气体的体积是指所含分子占据的空间，通常条件下，气体分子间的平均距离约为分子直径的10倍.因此，当气体所含分子数确定后，气体的体积主要决定于分子间的平均距离而不是分子本身的大小。分子间的平均距离又决定于外界的温度和压强，当温度、压强相同时，任何气体分子间的平均距离几乎相等(气体分子间的作用微弱，可忽略)，故定律成立。该定律在有气体参加的化学反应、推断未知气体的分子式等方面有广泛的应用。阿伏加德罗定律认为：在同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子。1811年由意大利化学家阿伏加德罗提出假说，后来被科学界所承认。这一定律揭示了气体反应的体积关系，用以说明气体分子的组成，为气体密度法测定气态物质的分子量提供了依据。对于原子分子说的建立，也起了一定的积极作用。中学化学中，阿伏加德罗定律占有很重要的地位。它使用广泛，特别是在求算气态物质分子式、分子量时，如果使用得法，解决问题很方便。下面简介几个根据克拉伯龙方程式导出的关系式，以便更好地理解和使用阿伏加德罗定律。克拉伯龙方程式通常用下式表示：PV=nRT……①P表示压强、V表示气体体积、n表示物质的量、T表示绝对温度、R表示气体常数。所有气体R值均相同。如果压强、温度和体积都采用国际单位（SI），R=8.31帕·米3/摩尔·度。如果压强为大气压，体积为升，则R=0.082大气压·升/摩尔·度。因为n=m/M、ρ=m/v（n—物质的量，m—物质的质量，M—物质的摩尔质量，数值上等于物质的分子量，ρ—气态物质的密度），所以克拉伯龙方程式也可写成以下两种形式：Pv=m/MRT……②和Pm=ρRT……③以A、B两种气体来进行讨论。（1）在相同T、P、V时：根据①式：nA=nB（即阿佛加德罗定律）摩尔质量之比=分子量之比=密度之比=相对密度）。若mA=mB则MA=MB。（2）在相同T·P时：体积之比=摩尔质量的反比；两气体的物质的量之比=摩尔质量的反比）物质的量之比=气体密度的反比；两气体的体积之比=气体密度的反比）。（3）在相同T·V时：摩尔质量的反比；两气体的压强之比=气体分子量的反比）。阿伏加德罗定律推论一、阿伏加德罗定律推论我们可以利用阿伏加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系得到以下有用的推论：(1)同温同压时:①V1:V2=n1:n2=N1:N2 ②ρ1:ρ2＝M1:M2 ③ 同质量时:V1:V2=M2:M1(2)同温同体积时:④ p1:p2=n1:n2=N1:N2 ⑤ 同质量时: p1:p2=M2:M1(3)同温同压同体积时: ⑥ ρ1:ρ2=M1:M2＝m1:m2具体的推导过程请大家自己推导一下，以帮助记忆。推理过程简述如下：(1)、同温同压下，体积相同的气体就含有相同数目的分子，因此可知：在同温同压下，气体体积与分子数目成正比，也就是与它们的物质的量成正比，即对任意气体都有V=kn；因此有V1:V2=n1:n2=N1:N2，再根据n=m/M就有式②；若这时气体质量再相同就有式③了。(2)、从阿伏加德罗定律可知：温度、体积、气体分子数目都相同时，压强也相同，亦即同温同体积下气体压强与分子数目成正比。其余推导同(1)。(3)、同温同压同体积下，气体的物质的量必同，根据n=m/M和ρ=m/V就有式⑥。当然这些结论不仅仅只适用于两种气体，还适用于多种气体。二、相对密度在同温同压下，像在上面结论式②和式⑥中出现的密度比值称为气体的相对密度D=ρ1:ρ2=M1:M2。注意：①.D称为气体1相对于气体2的相对密度，没有单位。如氧气对氢气的密度为16。②.若同时体积也相同，则还等于质量之比，即D=m1:m2。

阿伏伽德罗定律

3，阿伏加德罗定律

阿伏加德罗定律1805年，盖·吕萨克（Joseph 1ouis Gay-Lussac）在用定量的方法研究气体反应体积间的关系时，发现了气体定律：当压强不变时，反应前的气体跟反应后生成的气体体积间互成简单的整数比。这一定律的发现，引起了当时许多科学家的注意。贝采里乌斯（Jons Jacob Berzelius）首先提出了一个假设：在同温同压时，同体积的任何气体都含有相同数目的原子。由此可知，如果在同温同压时，把某气体的质量与同体积的氢气的质量相比较，便可以求出该气体的相对原子质量。但是，有一系列的矛盾是这种假设所不能解释的。例如，在研究氢气和氯气的反应时，假设同体积的气体中含有相同数目的原子，那么，1体积的氢气和1体积的氯气绝不可能生成多于1体积的氯化氢。但是，在实验中却得到了2体积的氯化氢。在研究其他反应时，也出现了类似的矛盾。为了解决上述矛盾，1811年，意大利物理学家阿伏加德罗（Amedeo Avogadro）在化学中引入了分子概念，提出了阿伏加德罗假说，即同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子。根据这个观点，阿伏加德罗完善地解释了盖·吕萨克的气体反应定律。例如，1体积的氢气和1体积的氯气化合，之所以生成了2体积的氯化氢，是由于1个氢分子是由2个氢原子构成的，1个氯分子是由2个氯原子构成的，它们相互化合就生成2体积的氯化氢。阿伏加德罗假说不仅圆满地解释了盖·吕萨克的实验结果，还确定了气体分子含有的原子数目，开辟了一条确定相对分子质量和相对原子质量的新途径。但是，这个假说在当时并没有得到公认。当时，化学界的权威道尔顿（John Dalton）和贝采里乌斯反对阿伏加德罗假说，他们认为由相同原子组成分子是绝不可能的。在19世纪60年代，由于意大利化学家康尼查罗（Stanis1ao Cannizzaro）的工作，阿伏加德罗假说才得到了公认。现在，阿伏加德罗假说已经被物理学和化学中的许多事实所证实，公认为一条定律了。利用阿伏加德罗定律，我们可以做出下面的几个重要的推论：（1）同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比。（2）同温同压下，任何气体的体积比等于它们的物质的量之比。（3）同温同压下，相同质量的任何气体的体积比等于它们的相对分子质量的反比。（4）同温同压下，任何气体的密度比等于它们的相对分子质量之比。（5）恒温恒容下，气体的压强比等于它们的物质的量之比。人民教育出版社

阿伏加德罗定律:在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子

阿伏加德罗定律之一阿伏加德罗定律:在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子阿伏加德罗定律之二在同一温度,同一压强下,体积相同的气体所含的分子数都相同.例如在0℃,1.01×105Pa,22.4L的氢气,氧气或氮气的分子数都是6.0221367×1023(即阿伏加德罗数).1811年意大利化学家A.阿伏加德罗提出该假说,结合J.道尔顿提出的原子论,阐明气体化合体积定律.19世纪末,这个假说由分子运动论予以理论证明,被称为阿伏加德罗定律.它在原子,分子学说的形成和相对原子质量测定等方面都起过重要的历史作用.阿伏加德罗定律之三教材中这样写,"1mol任何气体的体积在标准状况下都约为22.4L,因此,在标准状况下,22.4L任何气体中都含有约6.02×1023个分子".这句话虽然没有直接给出阿伏加德罗定律,但根据这句话我们可以推知,在相同条件(相同温度,相同压强)下,相同体积的气体中含有相同的分子数.这就是阿伏加德罗定律.1805年,盖·吕萨克在用定量的方法研究气体反应体积间的关系时,发现了气体定律:当压强不变时,反应前的气体跟反应后生成的气体体积间互成简单的整数比.这一定律的发现,引起了当时许多科学家的注意.贝采里乌斯首先提出了一个假设:在同温同压时,同体积的任何气体都含有相同数目的原子.由此可知,如果在同温同压时,把某气体的质量与同体积的氢气的质量相比较,便可以求出该气体的相对原子质量.但是,有一系列的矛盾是这种假设所不能解释的.例如,在研究氢气和氯气的反应时,假设同体积的气体中含有相同数目的原子,那么,1体积的氢气和1体积的氯气绝不可能生成多于1体积的氯化氢.但是,在实验中却得到了2体积的氯化氢.在研究其他反应时,也出现了类似的矛盾.为了解决上述矛盾,1811年,意大利物理学家阿伏加德罗在化学中引入了分子的概念,提出了阿伏加德罗假说,即在同温同压下,同体积的任何气体都含有相同数目的分子.根据这个观点,阿伏加德罗完善地解释了盖·吕萨克的气体反应定律.例如,1体积的氢气和1体积的氯气化合,之所以生成了2体积的氯化氢,是由于1个氢分子是由2个氢原子构成的,1个氯分子是由2个氯原子构成的,它们相互化合就生成2体积的氯化氢.阿伏加德罗假说不仅圆满地解释了盖·吕萨克的实验结果,还确定了气体分子含有的原子数目,开辟了一条确定相对分子质量和相对原子质量的新途径.但是,这个假说在当时并没有得到公认.当时,化学界的权威道尔顿和贝采里乌斯反对阿伏加德罗假说,他们认为由相同原子组成分子是绝不可能的.在19世纪60年代,由于意大利化学家康尼查罗的工作,阿伏加德罗假说才得到了公认.现在,阿伏加德罗假说已经被物理学和化学中的许多事实所证实,公认为一条定律了.

阿伏加德罗定律