平衡状态的定义，热能学中平衡状态的定义

1，热能学中平衡状态的定义

热力学平衡态是指系统可满足三个条件：热平衡：各部分温度相等；力平衡：各部分压力相等；化学平衡和相平衡：浓度均匀,组成不随时间变化。

热能学中平衡状态的定义

2，平衡状态是指

中文名称：平衡状态英文名称： equilibrium state 定义：生态系统处于或接近于成熟期，系统中能量和物质的输入和输出趋于相等的状态。

平衡状态是指

3，什么是化学平衡状态

ac 1个n≡n键断裂(反应掉1分子n2)的同时，则必有3个h-h键断裂(反应掉3分子h2)，6个n-h键形成(生成2分子nh3)。所以当1个n≡n键断裂(反应掉1分子n2)的同时，如有3个h-h键形成(生成3分子h2)，有6个n-h键断裂(反应掉2分子nh3)则说明v正=v逆，化学反应达到平衡状态。 (1个n2含1个n≡n键，1个h2含1个h-h键，1个nh3含3个n-h键）

在一定条件下,当一个可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等时,反应物的浓度与生成物的浓度不再改变,达到一种表面静止的状态,即"化学平衡状态". 其中，正反应速率与逆反应速率相等是化学平衡状态的实质，而反应物的浓度与生成物的浓度不再改变是化学平衡状态的表现。正反应速率与逆反应速率是针对同一可逆反应而言，正与反只是相对而言，不是绝对概念。化学平衡状态具有逆，等，动，定，变、同六大特征。逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。等：平衡时，正、逆反应速率相等，即v正=v逆。动：平衡时，反应仍在进行，是动态平衡，反应进行到了最大限度。定：达平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度保持不变，反应速率保持不变，反应物的转化率保持不变，各组分的含量保持不变。变：化学平衡跟所有的动态平衡一样，是有条件的，暂时的，相对的，当条件发生变化时，平衡状态就会被破坏，由平衡变为不平衡，再在新的条件下建立新平衡，即化学平衡发生了移动。[1] 同：一定条件下化学平衡状态的建立与反应的途径无关。即无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，或是从任一中间状态开始建立，只要外界条件相同，达到平衡时的效果都相同。

化学平衡状态就是化学反应的正反应速率和逆反应速率相等，达到平衡的状态。对于反应：aA+bB=yY+zZA=-(-aμA-bμB+yμY+zμZ)=0,则反应达到平衡，μA指的是物质A的化学势

什么是化学平衡状态

4，什么是平衡状态

如果反应物和生成物全部是气体。。那么只能看生成速率和分解速率与化学计量数之比相等。。如果反应物和生成物中有部分气体。。有部分固体。。那么可以看容器中的气压不再改变。。。还有什么具体的要看是什么题目。。。有疑问加我吧。。245455650

有很多种.看情况来定的,帮你找了资料,你看看吧.. 化学平衡状态的标志可概括为“一等五不变”，现以mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)为例，化抽象为具体，提高学生对此标志的理解。 1．一等 “一等”即正反应速率等于逆反应速率，其意义是针对反应体系中同一反应物（或生成物）而言的，而不是同一反应中的不同物质。若用同一反应中不同物质来表示正反应速率和逆反应速率，必须要求两速率反向（切忌单向速率）且两速率之比等于其对应的化学计量数之比。在试题中可有以下几种具体形式出现： ⑴同一物质的正反应速率等于逆反应速率，如υA(消耗)=υA(生成)或υD(消耗)=υD(生成)。 ⑵某反应物的正反应速率与另一反应物的逆反应速率之比等于化学计量数之比，如υA(消耗)：υB(生成) =m：n，或υC(消耗)：υD(生成) =p：q。 ⑶某反应物的正反应速率与某生成物的逆反应速率之比等于化学计量数之比，如υA(消耗)：υC(消耗) =m：p，或υB(生成)：υD(生成) = n：q。 ⑷对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等。 2．五不变 “五不变”即反应混合物中各组分的浓度保持不变，其意义是指各组分的物质的量不变；各组分的浓度不变；各组分的百分含量不变；反应物的转化率不变；对于全为气体的可逆反应，当m+n╪p+q时，混合气体总物质的量不变。在试题中可有以下几种具体形式出现： ⑴各组分的物质的量不变，如一定温度的密闭容器中，A、B、C、D的分子数不再改变。 ⑵各组分的浓度不变，如外界条件不变时，对于有颜色的物质参加或生成的可逆反应，混合气体的颜色不随时间发生变化。 ⑶各组分的百分含量不变，如各组分的体积分数、物质的量分数、质量分数保持不变。 ⑷反应物的转化率不变，如在一定条件下，A或B的转化率不再改变。以上各项既适用于反应前后气体化学计量数之和不相等的可逆反应，又适用反应前后气体化学计量数之和相等的可逆反应。 ⑸对于全为气体参加的前后化学计量数改变的可逆反应，混合气体总物质的量不变。如当m＋n╪p＋q时，恒温恒容时，体系的总压强不发生变化；当m＋n╪p＋q时，恒温恒压时，体系的总体积不发生变化；当m＋n╪p＋q时，恒容时混合气体的平均相对分子质量不发生变化。二化学平衡状态的特殊标志在恒容条件下，混合气体的密度能否作为化学平衡状态的标志呢？这主要看可逆反应中有无非气态物质参加或生成。因为该条件下的气体密度只和气体的质量有关，若是全气态物质参加的可逆反应，在恒容条件下，不论是否达到平衡，混合气体的总质量都不发生变化，混合气体的密度不发生变化，此时不能作为化学平衡状态的判断标志。若有非气态物质参与的可逆反应，在恒容条件下，只有达到平衡时，混合气体的总质量才不会发生变化，混合气体的密度不会发生变化，此时密度才能作为化学平衡状态的判断标志。

可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等的状态。

就1楼那个啊，合成的速度=分解的速度

我尽量用通俗方式给你讲，如果还是看不懂那就看参考资料~ 先要明确热力学和动力学的概念，这这里也就是化学平衡与反应途径的关系。这两个是完全不相干的，也就是说一个反应，它最终能够进行多少，在反应物和生成物达到什么比例的时候达到了平衡状态，跟这个反应的反应途径完全没关系。就好比你去爬山，一开始你在山脚，最后你到了山顶，这个就是化学平衡的问题，只要这两个条件确定了，那么热力学方面就不会变。但是爬山是可以走很多条路上去的，不管你怎么走，走哪条路，最终你都到达了山顶，那么平衡就还是一样的，所不同的只有反应途径。可能看不懂（我自己都觉得讲得乱七八糟- -）…… 那么好了，所谓等效平衡的意思就是把你从A路线上山换成了从B路线上山，因为你的初始位置和最终位置是不变的，那么平衡就是一样的。但是因为路线不一样，所以只能叫等效平衡，也就是说并不是完全相同，路线不一样了而已。至于同一条件，这就不好拿爬山来举例子了……因为为了让两种反应的平衡状态相同，必须保证它们除了途径不同，其他的完全相同，例如温度、压强等等，因为一个化学平衡是会随着温度、压强等因素发生变化的，这个想必你能理解吧。那么也就是说，这个“同一条件”就是指的除了反应以外的其他东西，包括温度、压强、某些不参与反应，但是又在反应体系中存在的物质（比如说两种物质在水溶液中反应，那么这个水作为溶剂就是其他因素，在你做等效平衡的时候也要保证是在水溶液中，如果你换成在纯乙醇里反应，那么多半会有不同的）参考资料： http://baike.baidu.com/view/525498.html?tp=0_11

在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变的状态。特点 [编辑本段] 化学平衡状态具有逆，等，动，定，变等特征。逆：化学平衡研究的对象是可逆反应。等：平衡时，正逆反应速率相等，即v正=v逆。动：平衡时，反应仍在进行，是动态平衡，反应进行到了最大程度。定：达平衡状态时，反应混合物中各组分的浓度保持不变，反应速率保持不变，反应物的转化率保持不变，各组分的含量保持不变。变：化学平衡跟所有的动态平衡一样，是有条件的，暂时的，相对的，当条件发生变化时，平衡状态就会被破坏，由平衡变为不平衡，再在新的条件下建立新平衡。判据 [编辑本段] 根据吉布斯自由能判据：当ΔrGm=0时，反应达最大限度，处于平衡状态。化学平衡的建立是以可逆反应为前提的。可逆反应是指在同一条件下既能正向进行又能逆向进行的反应。绝大多数化学反应都具有可逆性，都可在不同程度上达到平衡。从动力学角度看：反应开始时，反应物浓度较大，产物浓度较小，所以正反应速率大于逆反应速率。随着反应的进行，反应物浓度不断减小，产物浓度不断增大，所以正反应速率不断减小，逆反应速率不断增大。当正、逆反应速率相等时，系统中各物质的浓度不再发生变化，反应达到了平衡。化学平衡是动态平衡。