（具体分析）化学平衡状态的特征可以概括为如下五个字：“逆”——研究对象是可逆反应；“等”——化学平衡状态建立的条件是正反应速率和逆反应速率相等，即v=v，这是可逆反应达到平衡状态的重要标志；“动”——指化学反应已达到化学平衡状态时，反应并没有停止，实际上正反应与逆反应始终在进行，只是正反应速率等于逆反应速率，即v=v≠0，所以化学平衡状态是动态平衡状态；“定”——即反应体系所有参加反应的物质的质量或浓度保持恒定；“变”——即化学反应体系的平衡状态是可以通过改变反应条件而发生变化的，然后达到新的平衡化学平衡状态有哪些特征,如何判别一个反应是否处于化学平衡状态。
1.同一物质的生成速率和分解速率相等。2.反应体系中各物质的物质的量或者浓度，百分含量，体积分数，质量分数，物质的量分数不再改变。3.同一物种化学键的断裂和形成数目相等。4.有气体参加反应，当反应前后气体总体积不等的时候，气体的平均相对分子质量，密度，压强不变。5.若反应为绝热体系，反应体系温度一定。6.转化率相同。7.若反应有颜色的改变，则颜色不变时平衡。化学平衡状态具有逆，等，动，定，变，同等特征。化学平衡是指在宏观条件一定的可逆反应中，化学反应正逆反应速率相等，反应物和生成物各组分浓度不再改变的状态
化学平衡是针对一个可逆反应的。首先我们要知道平衡状态的概念。就是正反应的速度等于逆反应的反应速度，在子时的状态下，各物质反应的物质的生成量等于反应的量，所以说对于液体来说，就是各物质的浓度没有发生改变，而针对，反应前后气体数量不同的反应来说，气体的压强不发生改变，是此时的反应出一个平衡状态
逆：可逆反应等：正逆反应速率相等动：动态平衡定：平衡混合物中百分含量一定变：改变平衡条件，平衡就会改变，建立新平衡。（具体分析）化学平衡状态的特征可以概括为如下五个字：“逆”——研究对象是可逆反应；“等”——化学平衡状态建立的条件是正反应速率和逆反应速率相等，即v=v，这是可逆反应达到平衡状态的重要标志；“动”——指化学反应已达到化学平衡状态时，反应并没有停止，实际上正反应与逆反应始终在进行，只是正反应速率等于逆反应速率，即v=v≠0，所以化学平衡状态是动态平衡状态；“定”——即反应体系所有参加反应的物质的质量或浓度保持恒定；“变”——即化学反应体系的平衡状态是可以通过改变反应条件而发生变化的，然后达到新的平衡
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