2021高三和平化学二模天津市，求天津市和平区高三第二次模拟试卷生物答案

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1，求天津市和平区高三第二次模拟试卷生物答案

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2，2021朝阳高三一模化学平均分

115分左右。学生的语数外成绩需在350分以上，每科平均成绩不低于115分左右，才有可能进重点本科。高三一模考试的成绩也奠定了学生的基础，学生也需抓紧时间不断提升学习成绩，争取在二模和三模中，乃至最后的高考都取得优异的成绩。

2021朝阳高三一模化学平均分

3，天津新高二化学

《物质结构与性质》选修三《化学反应原理学》选修四还有选修五《有机化学原理》不过从这三本中学两本

我刚高考完我们那届上学期学化学反应原理下学期学有机不知道你们这届一样不一样

天津新高二化学

4，2013和平区二模如图所示一个纸风车放在点燃的酒精灯火焰上方风车会

酒精燃烧，化学能转化成内能，火焰上方空气加热后体积膨胀，根据ρ=mV，可知空气密度变小，会向上运动，流动的空气吹动风车转动，使风车得到动能，因此是酒精的化学能最终转化成了风车的机械能（或动能）．故答案为：温度；机械（或动）．

5，天津市河北区河东区南开区的理综的2模选择题急急

http://www.kejianwang.cn/SoftSpecial.asp?ssid=235 注册登陆就可以下了，免费的（注：河北区）http://school.chinaedu.com/SchoolApp/re-66c86a9eed8445328cd2451028ca0406.htmlhttp://school.chinaedu.com/SchoolApp/re-9c3329826fe94f5ca71fd2c29a7d1dd9.htmlhttp://school.chinaedu.com/SchoolApp/re-d8bba81e4eb34436a2454c422aedb474.html 以上三者也免费，分别是化学、物理和生物（注：河西区）其它的好像还没有考找了半天...

6，2021河南高三二模试卷及答案解析整合无水印版pdf下载在线阅读全文

《2021河南高三二模试卷及答案解析整合无水印版》百度网盘pdf最新全集下载:链接: https://pan.baidu.com/s/1eGxg5EoqY_A1Mhus6ZWYZQ2021河南高三二模试卷及答案解析整合无水印版来自:百度网盘提取码: j3sd复制提取码跳转?pwd=j3sd 提取码: j3sd简介：2021年河南省六市的高三全科模拟考试二试卷及答案解析.

7，高三二模卷化学题

（1）3∶1 （2）3.01g碱式碳酸盐中，含： n(Mg2+)= n[Mg(OH)2]=0.03mol n(Al3+)= 2n(Al2O3)=2×(3.01－1.30-0.03×40)÷102=0.01（mol） n(CO32-)= n(CO2)=0.005 mol n(OH-)= (0.03×2＋0.03×3－0.005×2) =0.08（mol）（1分） n(H2O)= (1.30-0.04×18-0.005×44)÷18=0.02（mol）（1分）所以n(Al3＋)∶n(Mg2＋)∶n(OH－)∶n(CO32－)∶n(H2O) ＝0.01mol∶0.03mol∶0.08mol∶0.005mol∶0.02mol＝2∶6∶16∶1∶4，即碱式碳酸盐的化学式为：Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O。（2分）

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9，05天津化学高考题

因为题目说明了产生P2O3和P2O5 ，，你可以这么想象，先是P与氧气反应生成P2O5，之后多余的P与P2O5反应生成了P2O3.

1)3.1 g的单质磷（P）和3.2 g氧气即各0.1mol 所以生成物P与O原子个数比为1∶2 可能生成P2O3和P2O5设他们物质的量之比为x∶y 所以P∶O=(2x+2y)∶(3x+5y)=1∶2解得x∶y=1∶1 所以产物为P2O3和P2O5 即P2O3和P2O5各0.025mol P2O3质量为2.75g,P2O5质量为3.35g. (2)单质磷的燃烧热为Y kJ/mol指1molP完全燃烧生成P2O5放的热所以0.025*Y+0.025*Q=X (设1mol P与O2反应生成固态P2O3放热为Q) 解得Q=40X-Y 因为函变值ΔH应小于0 即应为-Q 所以ΔH=(Y-40X)kJ/mol

10，大同市高三二模时间

3月-4月。高三一模，二模很重要，相比于其他考试也会比较正式。每个省份高考的模拟考试时间都是不一样的。大部分省份的模考时间都在3月-4月左右。三模考试一般安排在5月中下旬，有部分地区学校还会组织四模考试。2021高三二模时间一般安排在4月初。2021高考一模大部分省市地区会安排在2020年3月初，二模考试一般安排在4月初。三模检查一般安排在5个月中下旬。一些学校还将组织四次示范考试。模拟考试主要是提前测试考生的复习成绩，适应高考进程。

11，高三化学第二轮复习

嗯，化学好学，只要你记住那些规律就行了，第三册主要学的是一些离子，和有机物，无机物，醇，脂，醛，还有化学配平，等等，每年的高考化学都会有一道有机物的推断题，三轮复习时就开始二模考试了，等三模过后你们就要开始高考了，6月7，8号。。。。加油

高三化学二轮复习策略二轮复习要依据2011年化学考试说明，紧扣化学学科主干知识。根据学生考试、作业等平时出现的问题，系统设置专题复习，突出重点、难点，集中解决问题，狠抓基础，规范作业，在考试或作业批改中，一些可对可不对的地方，一律不算对，坚决严格要求，力求做到会做的题不失分，不会做的题不失全分。通过二轮复习，要把知识点连成线、织成网。并协调好不同层次的同学冲击高考，对优等生，鼓励他（她）们冲击重本，确保二本；对稍差一点的同学，做好思想工作，鼓励他（她）们冲击二本，确保三本；同时关心薄弱学生的学习心态。做到定期检测，查漏补缺，消除盲点，增加知识覆盖面，具体做法如下：一、狠抓基础、提高素质、提升能力 1、由点到线的击破。复习中老师要认真总结，分析研究学生，找出学生中存在的共同问题，对这些知识上的难点，易混淆的概念进行分析比较，并通过模拟试题，采用方法技巧多训练，进行知识点和能力点击破，将纷繁零碎的知识系统化、条理化、简单明了化。通过狠抓基础，不断提高学生素质，是提高学生应试的关键。第二轮复习的具体做法，就是选择适当的题目，而这些题目不一定是难题，但学生的得分率不高，在历届高考中这类题目是很多的。 2、学生要有“能力意识”。就是当学生看到某道题时，能意识到该试题的意图，想考查什么知识。 (1)研究高考试题。认真精选历年有代表性的高考试题，分析其特点，看题目考查的知识和发展方向，平时注意对学生能力的培养。高考中对学生能力的考查，常常是通过对学生回答的高考试题体现出来的，因而在高考复习中，习题的选编就显得非常重要。（2）研究各地模拟试题，书刊杂志上的题目。多看人家的思路，进行借鉴，这样对自己的复习方向有帮助。二、狠抓重点、难点，唱好高考复习的重头戏。在高考试卷中，无论是i卷，还是ii卷，都有考查的重点，对于这些重点考查的对象，常常采用专题复习，那里薄弱就狠复习那里。 1、抓住主干知识，提高应试能力高考山东理综化学试题发现，高考不但考察学生同时也考察老师，高考是老师和学生的共同战役，老师起主导作用，研究高考试题，把握考试大纲，分析教材，而学生则在老师的指导下提高自己的应试能力。高考试题内容均为主干知识中的核心知识，考查重点突出，题目综合度加大，信息量增多，覆盖的知识点变多，主要考察了：化学常识，实验常识，物质最基本的性质，有机化学基础知识，元素周期表及元素化合物等，计算很少出现。着重考查了学生对核心知识点理解情况以及利用这些知识分析问题，解决问题的能力。 2、规范训练，紧扣课本，注重“双基” 俗话说，没有规矩，不成方圆。近几年高考化学试题总体难度不大，但学生往往得分不高，原因就是命题者为了拉开距离，处处设陷阱，这就要求学生答案要条理清晰，表达规范。学生在不规范答题方面失分往往有以下几种情况：①不按要求答题失分，例：元素名称错写成元素符号，结构式错写为分子式，离子方程式错写化学方程式等等。②书写不规范失分，例：容量瓶写成“溶量甁”，锥形瓶写成“椎形甁”，苯写成“笨”，元素符号写错，mg写成“mg”，无机化学方程式错用“→”，有机反应方程式写成“=”，电极方程式不考虑电子守恒关系等。③文字语言表达不规范失分。在做简答题时，语言文字的表达很重要，答题时要内容突出，层次分明，符合逻辑，若思路混乱，即使长篇大论说了很多，也不能得分。因此，为了避免这些非知识性失分，要求我们平时严格要求，规范答题，紧扣课本知识，注重“双基”的练习，随时纠正学生的错误，这样在高考中就能避免失太多的分，会的尽量不失分、少失分。 3、见识各种类型的题目、提高实验题分数化学是一门以实验为主的基础自然科学，学习、体验、探究均离不开实验。在每年高考题中实验题成为必不可少的重要题型，通常以选择、填空等形式出现。为了提高实验题的得分，老师应该认真研究近几年高考题，给实验题分类：制备的、检验的、分离的、定量的；操作上的、装置上的；常规的、非常规的、信息形式出现的。让学生见识大量各类型的实验题，搞清楚处理各类问题的关键在哪里，这样，在考场上解题的信心就有了。三、二轮阶段的复习应该注意的几点问题 1、学生积极性的调动。学生在学习上缺乏主动性，不主动去探究，不主动去挖掘问题，往往是学生在复习中能力上不去的根本原因。要通过不同方式进行激发，使学生遇到陌生题、难题也勇于去做，要让学生感到能力是在不断尝试过程中提高的。 2、往往从以下几个方面加强：（1）规范填涂答题卡（2）规范学生按要求答题（3）规范书写训练（4）规范文字语言表达 3、强化审题的习惯。学会抓住命题的意图，思考问题，要紧扣题目要求，不要偏离命题的思路。 4、做好回归式训练。最后阶段要做好回归式的练习，题目不在难，但面要宽，能扫描到中学化学的各个角落，清扫知识上的死角，能力方法上的死角，还有思维习惯上的死角。使学生能够运用知识、灵活解决各类问题。总之，高三二轮复习要重视学生能力的提高，从认真审题，规范训练等多个方面对学生严格要求，提高学生学习的兴趣和主动性，培养学生科学素质和创新能力，从而使学生对所学的知识融会贯通，将知识内化为能力。

12，天津高中学业水平测试化学方程式汇总

我也是2010的考生喔。这些是学校老师给的。和你分享吧。朋友。一、研究物质性质的方法和程序 1．基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法 2．基本程序：第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。二、钠及其化合物的性质： 1．钠在空气中缓慢氧化：4na+o2==2na2o 2．钠在空气中燃烧：2na+o2点燃====na2o2 3．钠与水反应：2na+2h2o=2naoh+h2↑ 现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。 4．过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑ 5．过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2+2co2=2na2co3+o2 6．碳酸氢钠受热分解：2nahco3△==na2co3+h2o+co2↑ 7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：naoh+nahco3=na2co3+h2o 8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：na2co3+co2+h2o=2nahco3 三、氯及其化合物的性质 1．氯气与氢氧化钠的反应：cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o 2．铁丝在氯气中燃烧：2fe+3cl2点燃===2fecl3 3．制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2cl2+2ca（oh）2=cacl2+ca（clo）2+2h2o 4．氯气与水的反应：cl2+h2o=hclo+hcl 5．次氯酸钠在空气中变质：naclo+co2+h2o=nahco3+hclo 6．次氯酸钙在空气中变质：ca（clo）2+co2+h2o=caco3↓+2hclo 四、以物质的量为中心的物理量关系 1．物质的量n（mol）= n/n(a) 2．物质的量n（mol）= m/m 3．标准状况下气体物质的量n（mol）= v/v(m) 4．溶液中溶质的物质的量n（mol）=cv 五、胶体： 1．定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。 2．胶体性质： ① 丁达尔现象 ② 聚沉 ③ 电泳 ④ 布朗运动 3．胶体提纯：渗析六、电解质和非电解质 1．定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。 2．强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。 3．离子方程式的书写： ① 写：写出化学方程式 ② 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、hco3-等。 ③ 删：将反应前后没有变化的离子符号删去。 ④ 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。 4．离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中： ① 生成难溶物质的离子：如ba2+与so42-；ag+与cl-等 ② 生成气体或易挥发物质：如h+与co32-、hco3-、so32-、s2-等；oh-与nh4+等。 ③ 生成难电离的物质（弱电解质） ④ 发生氧化还原反应：如：mno4-与i-；h+、no3-与fe2+等七、氧化还原反应 1．（某元素）降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物 2．（某元素）升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物 3．氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物八、铁及其化合物性质 1． fe2+及fe3+离子的检验： ① fe2+的检验：（浅绿色溶液） a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。 b) 加kscn溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。 ② fe3+的检验：（黄色溶液） a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。 b) 加kscn溶液，溶液显红色。 2．主要反应的化学方程式： ① 铁与盐酸的反应：fe+2hcl=fecl2+h2↑ ② 铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：fe+cuso4=feso4+cu ③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3fecl2+cl2=2fecl3 ④ 氢氧化亚铁在空气中变质：4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3 ⑤ 在氯化铁溶液中加入铁粉：2fecl3+fe=3fecl2 ⑥ 铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2fecl3+cu=2fecl2+cucl2 ⑦ 少量锌与氯化铁反应：zn+2fecl3=2fecl2+zncl2 ⑧ 足量锌与氯化铁反应：3zn+2fecl3=2fe+3zncl2 九、氮及其化合物的性质 1． “雷雨发庄稼”涉及反应原理： ① n2+o2放电===2no ② 2no+o2=2no2 ③ 3no2+h2o=2hno3+no 2．氨的工业制法：n2+3h2 2nh3 3．氨的实验室制法： ① 原理：2nh4cl+ca(oh)2△==2nh3↑+cacl2+2h2o ② 装置：与制o2相同 ③ 收集方法：向下排空气法 ④ 检验方法： a) 用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。 b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。nh3+hcl=nh4cl ⑤ 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。 4．氨与水的反应：nh3+h2o=nh3?h2o nh3?h2o nh4++oh- 5．氨的催化氧化：4nh3+5o2 4no+6h2o（制取硝酸的第一步） 6．碳酸氢铵受热分解：nh4hco3 nh3↑+h2o+co2↑ 7．铜与浓硝酸反应：cu+4hno3=cu（no3）2+2no2↑+2h2o 8．铜与稀硝酸反应：3cu+8hno3=3cu（no3）2+2no↑+4h2o 9．碳与浓硝酸反应：c+4hno3=co2↑+4no2↑+2h2o 10．氯化铵受热分解：nh4cl nh3↑+hcl↑ 十、硫及其化合物的性质 1．铁与硫蒸气反应：fe+s△==fes 2．铜与硫蒸气反应：2cu+s△==cu2s 3．硫与浓硫酸反应：s+2h2so4（浓）△==3so2↑+2h2o 4．二氧化硫与硫化氢反应：so2+2h2s=3s↓+2h2o 5．铜与浓硫酸反应：cu+2h2so4△==cuso4+so2↑+2h2o 6．二氧化硫的催化氧化：2so2+o2 2so3 7．二氧化硫与氯水的反应：so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl 8．二氧化硫与氢氧化钠反应：so2+2naoh=na2so3+h2o 9．硫化氢在充足的氧气中燃烧：2h2s+3o2点燃===2so2+2h2o 10．硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2h2s+o2点燃===2s+2h2o 十一、镁及其化合物的性质 1．在空气中点燃镁条：2mg+o2点燃===2mgo 2．在氮气中点燃镁条：3mg+n2点燃===mg3n2 3．在二氧化碳中点燃镁条：2mg+co2点燃===2mgo+c 4．在氯气中点燃镁条：mg+cl2点燃===mgcl2 5．海水中提取镁涉及反应： ① 贝壳煅烧制取熟石灰：caco3高温===cao+co2↑ cao+h2o=ca（oh）2 ② 产生氢氧化镁沉淀：mg2++2oh-=mg（oh）2↓ ③ 氢氧化镁转化为氯化镁：mg（oh）2+2hcl=mgcl2+2h2o ④ 电解熔融氯化镁：mgcl2通电===mg+cl2↑ 十二、 cl-、br-、i-离子鉴别： 1．分别滴加agno3和稀硝酸，产生白色沉淀的为cl-；产生浅黄色沉淀的为br-；产生黄色沉淀的为i- 2．分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是cl-；下层溶液为橙红色的为br-；下层溶液为紫红色的为i-。十三、常见物质俗名 ①苏打、纯碱：na2co3；②小苏打：nahco3；③熟石灰：ca（oh）2；④生石灰：cao；⑤绿矾：feso4?7h2o；⑥硫磺：s；⑦大理石、石灰石主要成分：caco3；⑧胆矾：cuso4?5h2o；⑨石膏：caso4?2h2o；⑩明矾：kal（so4）2?12h2o 十四、铝及其化合物的性质 1．铝与盐酸的反应：2al+6hcl=2alcl3+3h2↑ 2．铝与强碱的反应：2al+2naoh+6h2o=2na[al（oh）4]+3h2↑ 3．铝在空气中氧化：4al+3o2==2al2o3 4．氧化铝与酸反应：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2o 5．氧化铝与强碱反应：al2o3+2naoh+3h2o=2na[al（oh）4] 6．氢氧化铝与强酸反应：al（oh）3+3hcl=alcl3+3h2o 7．氢氧化铝与强碱反应：al（oh）3+naoh=na[al（oh）4] 8．实验室制取氢氧化铝沉淀：al3++3nh3?h2o=al（oh）3↓+3nh4+ 十五、硅及及其化合物性质 1．硅与氢氧化钠反应：si+2naoh+h2o=na2sio3+2h2↑ 2．硅与氢氟酸反应：si+4hf=sif4+h2↑ 3．二氧化硅与氢氧化钠反应：sio2+2naoh=na2sio3+h2o 4．二氧化硅与氢氟酸反应：sio2+4hf=sif4↑+2h2o 5．制造玻璃主要反应：sio2+caco3高温===casio3+co2↑ sio2+na2co3高温===na2sio3+co2↑

【积累】高中化学方程式非金属单质（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si） 1, 氧化性： F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量)===XeF2 2F2（过量）+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl===2NaF+Cl2 F2 +2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI ===2NaF+I2 F2 +Cl2 (等体积)===2ClF 3F2 (过量)+Cl2===2ClF3 7F2(过量)+I2 ===2IF7 Cl2 +H2 ===2HCl 3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5 Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3 Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2 5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2 +Na2S===2NaCl+S Cl2 +H2S===2HCl+S Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl Cl2 +H2O2 ===2HCl+O2 2O2 +3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2 S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S 3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnS N2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2 N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3N N2+6Rb===2Rb3N P2+6H2===4PH3 P+3Na===Na3P 2P+3Zn===Zn3P2 2．还原性 S+O2===SO2 S+O2===SO2 S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2O N2+O2===2NO 4P+5O2===P4O10(常写成P2O5) 2P+3X2===2PX3 （X表示F2，Cl2，Br2） PX3+X2===PX5 P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2O C+2F2===CF4 C+2Cl2===CCl4 2C+O2(少量)===2CO C+O2(足量)===CO2 C+CO2===2CO C+H2O===CO+H2(生成水煤气) 2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅) Si(粗)+2Cl===SiCl4 (SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl) Si(粉)+O2===SiO2 Si+C===SiC(金刚砂) Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2 3，（碱中）歧化 Cl2+H2O===HCl+HClO （加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化） Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O 4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO2 11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO 3C+SiO2===SiC+2CO 二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性 2Na+H2===2NaH 4Na+O2===2Na2O 2Na2O+O2===2Na2O2 2Na+O2===Na2O2 2Na+S===Na2S（爆炸） 2Na+2H2O===2NaOH+H2 2Na+2NH3===2NaNH2+H2 4Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+Ti Mg+Cl2===MgCl2 Mg+Br2===MgBr2 2Mg+O2===2MgO Mg+S===MgS Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2 2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb 2Mg+CO2===2MgO+C 2Mg+SiO2===2MgO+Si Mg+H2S===MgS+H2 Mg+H2SO4===MgSO4+H2 2Al+3Cl2===2AlCl3 4Al+3O2===2Al2O3（钝化） 4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe 2Al+3FeO===Al2O3+3Fe 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2 2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化) Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2 2Fe+3Br2===2FeBr3 Fe+I2===FeI2 Fe+S===FeS 3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 Fe+2HCl===FeCl2+H2 Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2 (铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡 Fe+SnCl2==FeCl2+Sn) 三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 1,还原性: 4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O 16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 2H2O+2F2===4HF+O2 2H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)===2S+2H2O 2H2S+SO2===3S+2H2O H2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O 3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O 5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH 2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O 2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl 4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O 4NH3+5O2===4NO+6H2O 4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO) NaH+H2O===NaOH+H2 4NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2 CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2 2,酸性: 4HF+SiO2===SiF4+2H2O （此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量） 2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS+H2 H2S+CuCl2===CuS+2HCl H2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3 H2S+HgCl2===HgS+2HCl H2S+Pb(NO3)2===PbS+2HNO3 H2S+FeCl2=== 2NH3+2Na==2NaNH2+H2 (NaNH2+H2O===NaOH+NH3) 3，碱性： NH3+HCl===NH4Cl NH3+HNO3===NH4NO3 2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl （此反应用于工业制备小苏打，苏打） 4，不稳定性： 2HF===H2+F2 2HCl===H2+Cl2 2H2O===2H2+O2 2H2O2===2H2O+O2 H2S===H2+S 2NH3===N2+3H2 四，非金属氧化物低价态的还原性： 2SO2+O2===2SO3 2SO2+O2+2H2O===2H2SO4 （这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应） SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI SO2+NO2===SO3+NO 2NO+O2===2NO2 NO+NO2+2NaOH===2NaNO2 （用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2） 2CO+O2===2CO2 CO+CuO===Cu+CO2 3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2 CO+H2O===CO2+H2 氧化性： SO2+2H2S===3S+2H2O SO3+2KI===K2SO3+I2 NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH （不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2） 4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O 2NO2+Cu===4CuO+N2 CO2+2Mg===2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) SiO2+2H2===Si+2H2O SiO2+2Mg===2MgO+Si 3,与水的作用: SO2+H2O===H2SO3 SO3+H2O===H2SO4 3NO2+H2O===2HNO3+NO N2O5+H2O===2HNO3 P2O5+H2O===2HPO3 P2O5+3H2O===2H3PO4 (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂 P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3) CO2+H2O===H2CO3 4,与碱性物质的作用: SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3 (这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2, 再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2 生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气) SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) SO3+MgO===MgSO4 SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O CO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2O CO2(过量)+NaOH===NaHCO3 CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3 CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3 SiO2+CaO===CaSiO3 SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2 SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2 六,含氧酸 1,氧化性: 4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl HClO3+HI===HIO3+HCl 3HClO+HI===HIO3+3HCl HClO+H2SO3===H2SO4+HCl HClO+H2O2===HCl+H2O+O2 (氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4, 但浓,热的HClO4氧化性很强) 2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O 2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2O H2SO4+Fe(Al) 室温下钝化 6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O 2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2O H2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2O H2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2O H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2 2H2SO3+2H2S===3S+2H2O 4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O 6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O 5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O 6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O 4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O 30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O 36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O 30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O 2,还原性: H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2) 2H2SO3+O2===2H2SO4 H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O 5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl 3,酸性: H2SO4(浓) +CaF2===CaSO4+2HF H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HCl H2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl H2SO4(浓)+NaNO3===NaHSO4+HNO3 3H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===3CaSO4+2H3PO4 2H2SO4(浓)+Ca3（PO4）2===2CaSO4+Ca（H2PO4）2 3HNO3+Ag3PO4===H3PO4+3AgNO3 2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2 （用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2）等还原性气体） 4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca（H2PO4）2（重钙） H3PO4（浓）+NaBr===NaH2PO4+HBr H3PO4（浓）+NaI===NaH2PO4+HI 4，不稳定性： 2HClO===2HCl+O2 4HNO3===4NO2+O2+2H2O H2SO3===H2O+SO2 H2CO3===H2O+CO2 H4SiO4===H2SiO3+H2O 七，碱低价态的还原性： 4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3 与酸性物质的作用： 2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O NaOH+SO2（足量）===NaHSO3 2NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O 2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O 2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O 2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O 3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O （AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？） NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2O Mg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2O Al(OH)3+NH4Cl 不溶解 3,不稳定性: Mg(OH)2===MgO+H2O 2Al(OH)3===Al2O3+3H2O 2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O Cu(OH)2===CuO+H2O 八,盐 1,氧化性: 2FeCl3+Fe===3FeCl2 2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2 FeCl3+Ag===FeCl2+AgC Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应) Fe(NO3)3+Ag 不反应 2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S 2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 2,还原性: 2FeCl2+Cl2===2FeCl3 3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O 3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O 2Na2SO3+O2===2Na2SO4 3,与碱性物质的作用: MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4Cl AlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4Cl FeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl 4,与酸性物质的作用: Na3PO4+HCl===Na2HPO4+NaCl Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2 3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl 3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO2 3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO2 3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S 3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3 5,不稳定性: Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2O NH4Cl===NH3+HCl NH4HCO3===NH3+H2O+CO2 2KNO3===2KNO2+O2 2Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O2 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2 2KClO3===2KCl+3O2 2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2 Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2 CaCO3===CaO+CO2 MgCO3===MgO+CO2

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