天津市2021年高考化学大纲，天津高考化学考哪几本书

1，天津高考化学考哪几本书

必修1、2 选修1（很少）选修4、5

不好意思哈，我是文科生，一般高中学过的那几本都要考。

天津高考化学考哪几本书

2，天津高考312

不是，天津2021年高考采取的是新高考“3+3”模式，并不是“3+1+2”模式。2021年天津高考科目设置语文、数学、外语共3门。等级性考试科目设置思想政治、历史、地理、物理、化学、生物学共6门，由考生自主选择其中3门参加考试。2021天津高考总分750分。从2020年起，统一高考招生录取总成绩由语文、数学、外语3门统一高考科目成绩和3门学生自主选择的普通高中学业水平等级性考试科目成绩构成，作为高校招生录取的基本依据。统一高考招生录取总成绩满分750分。其中，语文、数学、外语每门满分150分，3门普通高中学业水平等级性考试科目每门满分100分。高考科目中的外语包含听力测试，分英语、俄语、日语、法语、德语、西班牙语6个语种，由考生任选其中一个语种参加考试。高考英语科目考试实行“一年两考”。英语听力考试分值为20分，笔试分值为130分。高考英语科目成绩取笔试和听力各两次考试中较高的分数，计入考生的英语科目考试总分。报考本科批次英语专业或有口试要求专业的考生，须参加全市统一组织的高考英语口语测试，测试结果分为“合格”与“不合格”。报考俄语、日语、法语、德语、西班牙语语种的考生，其高考外语科目考试先进行听力考试，再进行笔试。

天津高考312

3，天津新高二化学

《物质结构与性质》选修三《化学反应原理学》选修四还有选修五《有机化学原理》不过从这三本中学两本

我刚高考完我们那届上学期学化学反应原理下学期学有机不知道你们这届一样不一样

天津新高二化学

4，天津高考政策改革方案2021

1、高考科目中的外语包含听力测试，分英语、俄语、日语、法语、德语、西班牙语6个语种，由考生任选其中一个语种参加考试。英语听力考试分值为20分，笔试分值为130分。高考英语科目成绩取笔试和听力各两次考试中较高的分数，计入考生的英语科目考试总分。改革考试科目设置从2021年秋季入学的高中一年级开始，取消文理分科。2、从2021年起，统一高考科目调整为语文、数学、外语3门，统一高考时间安排在每年6月份。从2021年起，在现有高考英语听力两次考试的基础上，实行高考英语笔试两次考试，为学生提供两次机会，为其他科目实行两次考试积累经验。英语科目成绩取笔试和听力各两次考试中较高的分数，计入高考总分。3、2021年、2021年和2021年的高中三年级学生第一次高考英语考试(含两次听力考试)在每年3月份举行，第二次高考英语考试(不含听力考试)在6月份统一高考时举行。从2021年起，高中三年级学生第一次高考英语考试(含两次听力考试)与普通高中学业水平等级性考试同期举行，第二次高考英语考试(不含听力考试)在6月份统一高考时举行。逐步探索高考英语科目计算机化考试方式，力争实现一年多次考试，学生自原参加，取最高成绩计入高考总分。探索实行依据统一高考和普通高中学业水平考试成绩、参考高中学生综合素质评价的多元录取机制。4、从2021年起，统一高考招生录取总成绩由语文、数学、外语3门统一高考科目成和3门学生自主选择的普通高中学业水平等级性考试科目成绩构成，作为高校招生录取的基本依据。统一高考招生录取总成绩满分750分。其中，语文、数学、外语每门满分150分，3门普通高中学业水平等级性考试科目每门满分100分。从2021年起，高等学校要统筹考虑办学定位、学科专业特色、人オ培养需要和生源情况等因素，从思想政治、历史、地理、物理化学、生物6门普通高中学业水平等级性考试科目中，分专业(类)或学科门类提出选考科目要求(最多不超过3门)，从2021年起在高校招生录取中使用。学生满足其中任何1门科目要求，即符合报考条件。对于没有提出选考科目要求的高等学校，学生在考时无科目限制。

5，现在天津高中化学理科教材都学哪几本老师一般会选哪本参考书

必修一，必修二，选修一化学与生活，选修四化学反应原理还有选修五不过我们去年学的是有机化学。我们去年选的是世纪金榜。我觉得具体选什么参考书要看自己想复习什么，是基础知识还是习题。要是复习知识点我个人认为五三挺不错的。

世纪金榜

6，天津高考具体时间和科目安排

2021年天津高考具体时间和科目安排高考和等级性考试于6月7日开始举行。具体科目考试时间安排为: 6月7日9:00至11:30语文；15:00至17:00数学。 6月8日15:00至17:00外语（英语笔试15:00至16:40）。 6月9日8:30至9:30物理；11:00至12:00思想政治；15:00至16:00化学。 6月10日8:30至9:30历史；11:00至12:00生物学；15:00至16:00地理。 1．普通高校招生考试有关工作在市招生委员会领导下，由市教育招生考试院、各区招生委员会及各有关高校承担。 2．我市继续实施自主命题。普通高校招生录取总成绩由统一高考成绩和普通高中学业水平等级性考试成绩构成。高考及等级性考试各科目均以教育部制定的《普通高中课程标准（2017年版2020年修订）》和《普通高中2017级教学指导意见》为命题遵循。 3．高考的试题（包括副题、带试题内容的答题卡）、参考答案和评分参考在启用前属国家绝密级事项；等级性考试的试题（包括副题、带试题内容的答题卡）、参考答案和评分参考在启用前属国家机密级事项；各学科评分参考在启用后5年内属国家秘密级事项；考生各学科答题卡在成绩公布前按国家秘密级事项管理；各学科在评卷时制定的评分细则按国家秘密级事项管理。 4．高考科目设置语文、数学、外语共3门。等级性考试科目设置思想政治、历史、地理、物理、化学、生物学共6门，由考生自主选择其中3门参加考试。 5．高校招生录取总成绩满分值为750分。其中，统一高考各科目成绩均以原始分数的方式呈现，语文、数学、外语科目成绩满分均为150分。考生自主选择的3门高中学业水平等级性考试成绩以等级方式呈现，在计入高校招生录取总成绩时，每门科目成绩满分均为100分。 6．高考科目中的外语包含听力测试，分英语、俄语、日语、法语、德语、西班牙语6个语种，由考生任选其中一个语种参加考试。高考英语科目考试实行“一年两考”。第一次笔试与两次听力考试于3月19日同场举行，第二次笔试在6月8日全国统一高考时举行。英语听力考试分值为20分，笔试分值为130分。高考英语科目成绩取笔试和听力各两次考试中较高的分数，计入考生的英语科目考试总分。报考本科批次英语专业或有口试要求专业的考生，须参加全市统一组织的高考英语口语测试，测试结果分为“合格”与“不合格”。报考俄语、日语、法语、德语、西班牙语语种的考生，其高考外语科目考试时间为6月8日下午，先进行听力考试，再进行笔试。 ;

7，谁知道天津高考化学考哪几本书

必修1，必修2，化学反应原理（通常说的选4）为必考内容。物质结构与性质（选3），有机化学基础（选5），化学与技术（选2）三本书中你自己再选一个

高考理综化学共100分，其中85分为必做内容，包含必修1、必修2、选修4，15分为选做内容，三个模块选一个做，选修2、选修3、选修5

8，新高考化学考试大纲解读

　　2017化学科目的修订的着力点是优化了考试内容，提升了《考试大纲》的科学性和公平性，增强了设题内容的基础性、综合性、应用性和创新性。　　一、主要变化有：　　1、现行考试大纲规定的4个选考模块分别为“化学与生活”“化学与技术”“物质结构与性质”和“有机化学基础”，要求学生从4个选考模块中选择1个模块作答。解读：2016 年化学题难度较2015年稍简单，但整体保持良好的稳定性;命题注重测量学生自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，注入了中华传统文化与化学学科知识的融和。试卷题量适中，考点选择合理且与往年相比略有变化。其中大题问题设置角度新颖，一些问题来源于生产生活中的`真实情境，重点考查实验探究、推理能力，这是今年化学卷的重要特点，体现了较好的区分度。不排除改革后对题目难度会做调整，基础知识是最重要的。　　2、修订后的考试大纲删去“化学与生活”和“化学与技术”两个模块。考生从“物质结构与性质”和“有机化学基础”模块中任选1个模块作答。　　解读：　　“化学与技术”题的删去，必考非选择题部分考查工艺流程题的概率将进一步加大，要注意这部分的复习。针对化学学科的特点，化学考题大幅度增加了实验探究活动，强调实验在化学学科中的重要地位。复习时必须结合一些典型实验进行教学，不但能提高学习兴趣，而且能加深对知识的理解和运用。如果有条件的话，要让学生重新走进实验室，重做典型的动手实验。　　二、备考建议　　1、注重化学基础知识和基本方法的复习巩固。　　学科主干知识是高考重点考查的内容。高考复习应围绕物质组成、结构、性质、电解质溶液、元素的周期律、化学反应速率、化学平衡理论、氧化还原、元素知识、基本实验、有机化学知识和化学计算等主干知识，从基本概念、基本理论入手，融元素化合物和实验为一体，建立知识网络体系，切实夯实学生的基础知识、基本技能和基本方法。　　高考化学对基础知识、基本技能和基本方法不是孤立地考查，而是将多模块知识内容融合考查。因此，在复习教学中应注重引导学生认真读题审题破题，努力提高在新情境下应用化学知识解决实际问题的能力。　　2、强化基本概念的理解，提高计算能力。　　新考纲增加了一些内容：理解物质的量浓度的概念，并要求能进行有关计算;理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算;化学反应转化率的计算;电离平衡常数的相关计算;理解溶度积的含义，能进行相关计算等等。　　这些改变体现了高考中计算往往会与反应原理深度融合，注重对概念的理解和化学思维方法的考查，纯数字运算会淡化。　　3、重视教材资源的利用和化学实验的复习。　　高考复习中考生应重视教材、阅读教材、回归教材。认真梳理基本知识点，使基础知识系统化，条理化，增强熟练度和准确度。在此基础上对教辅读物中的练习题进行系统训练，结合考点和自己的学习状况适当补充必要的一定数量的习题，学会运用所掌握的知识分析问题和解决问题。　　另外，高三复习中，一定要给实验留有足够的时间和空间，不能让实验复习匆匆走过场。必要时以实验为主线来带动其它知识点的复习。　　4、避免常见错误，重视答题规范。　　要善于总结归纳历次化学考试中常丢分的地方，作为警示，引起重视。从平时做起，向规范要分。审题不慎、急于求成、考虑不周，是考生解题失误的通病。

9，有关天津高中化学会考

1.每年的会考难度都不大.只要稍微学学就能拿A2.化学会考一般主要考的是碱金属和有机物3.化学一直不好的同学在考试前多看看书把基础知识掌握.把方程式背会成绩会突飞猛进

不般化学会才考都不是很难。

高中会考就是高中的毕业考试，分为考试科和考查科，考试科分A、B、C、D四档，C及其以上为及格的，会考全部通过可以领高中毕业证书并参加高考，高中毕业，有资格参加高考。会考的试题一般不是很难，通过率当然也很高，几乎百分之九十的都能一次性通过的，真过不了的还有多次补考机会。

1.会考是非常简单的，把书吃透，A乱考乱得。2.记下主族元素与前二十元素，碱金属与卤素，烃和烃的衍生物都是重点，还有些热化学计算，平衡移动，盐类水解也都是必考，多以小题出现。3.参考书。。。但是要多看，方程式要总结记忆，不然记不完。就是要归类总结。会考真的不难，那么多人要那高中毕业证，难了不是许多人高中没毕业？

10，高中化学大纲

全国新课标高考考试大纲：化学 Ⅰ.考试性质普通高等学校招生全国统一考试是合格的高中毕业生和具有同等学力的考生参加的选拔性考试。高等学校根据考生成绩，按已确定的招生计划，德、智、体全面衡量，择优录取。因此，高考应具有较高的信度、效度，必要的区分度和适当的难度。 Ⅱ.考试内容根据普通高等学校对新生文化素质的要求，依据中华人民共和国教育部2003年颁布的《普通高中课程方案(实验)》和《普通高中化学课程标准(实验)》，确定高考理工类招生化学科考核目标与要求。一、考核目标与要求化学科考试，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导，将在测试考生进一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。化学科命题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感、态度和价值观等方面的全面发展。 (一)对化学学习能力的要求 1.接受、吸收、整合化学信息的能力 (1)能够对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。 (2)能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。 (3)能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块的能力。 2.分析问题和解决(解答)化学问题的能力 (1)能够将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。 (2)能够将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做出解释的能力。 3.化学实验与探究能力 (1)了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。 (2)在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科学合理的解释。 (二)对知识内容的要求层次为了便于考查，将高考化学命题对各部分知识内容要求的程度，由低到高分为了解、理解(掌握)、综合应用三个层次，高层次的要求包含低层次的要求。其含义分别为：了解：对化学化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。理解(掌握)：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问题，即不仅“知其然”，还能“知其所以然”。综合应用：在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要的分析、类推或计算，解释、论证一些具体化学问题。　二、考试范围与要求根据普通高等学校对新生科学素养的要求，按照既保证与全国普通高校招生统一考试的要求基本一致，又有利于实验省(自治区、直辖市)实施普通高中化学课程标准原则，参照《普通高中化学课程标准(实验)》，将高考化学科考试范围分为必考内容和选考内容。必考内容必考内容涵盖必修模块“化学1”、“化学2”和选修模块“化学反应原理”的内容。根据化学的学科体系和学科特点，必考部分的内容包括：化学科学特点和化学研究基本方法、化学基本概念和基本理论、常见无机物及其应用、常见有机物及其应用和化学实验基础五个方面。 (一)化学科学特点和化学研究基本方法 1.了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。 2.了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。认识化学是以实验为基础的一门科学。 3.了解物质的组成、结构和性质的关系。了解化学反应的本质、基本原理以及能量变化等规律。 4.了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。 5.了解科学、技术、社会的相互关系(如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关系等)。了解在化工生产中遵循“绿色化学”思想的重要性。 (二)化学基本概念和基本理论 1.物质的组成、性质和分类 (1)了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。 (2)理解物理变化与化学变化的区别与联系。 (3)理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 (4)理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 2.化学用语及常用计量 (1)熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。 (2)熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断化合价。 (3)了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。 (4)了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。 (5)理解质量守恒定律的含义。 (6)能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。 (7)了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。 (8)根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 3.溶液 (1)了解溶液的含义。 (2)了解溶解度、饱和溶液的概念。 (3)了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。 (4)了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。 (5)了解胶体是一种常见的分散系。 4.物质结构和元素周期律 (1)了解元素、核素和同位素的含义。 (2)了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 (3)了解原子核外电子排布。 (4)掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。 (5)以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 (6)以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 (7)了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。 (8)了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。 5.化学反应与能量 (1)了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。 (2)了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 (3)了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 (4)了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 (5)了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。 (6)了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。 (7)理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。 6.化学反应速率和化学平衡 (1)了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 (2)了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 (3)了解化学反应的可逆性。 (4)了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。 (5)理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。 (6)了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 7.电解质溶液 (1)了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 (2)了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 (3)了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 (4)了解水的电离，离子积常数。 (5)了解溶液pH的定义。了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。 (6)了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。 (7)了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。 (8)了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。 8.以上各部分知识的综合应用。 (三)常见无机物及其应用。 1.常见金属元素(如Na、Al、Fe、Cu等) (1)了解常见金属的活动顺序。 (2)了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。 (3)了解合金的概念及其重要应用。 2.常见非金属元素(如H、C、N、O、Si、S、Cl等) (1)了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用。 (2)了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。 3.以上各部分知识的综合应用。 (四)常见有机物及其应用 1.了解有机化合物中碳的成键特征。了解有机化合物的同分异构现象。 2.了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。 3.了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。 4.了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。 5.了解上述有机化合物发生反应的类型。 6.了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。 7.了解常见高分子材料的合成反应及重要应用。 8.以上各部分知识的综合运用 (五)化学实验基础 1.了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。 2.了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。 3.掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。 4.掌握常见气体的实验室制法(包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法)。 5.能对常见的物质进行检验、分离和提纯，能根据要求配制溶液。 6.能根据实验试题要求，做到： (1)设计、评价或改进实验方案; (2)了解控制实验条件的方法; (3)分析或处理实验数据，得出合理结论; (4)绘制和识别典型的实验仪器装置图。 7.以上各部分知识与技能的综合应用。二、选考内容部分选考内容涵盖选修模块“化学与生活”、“化学与技术”、“物质结构与性质”、“有机化学基础”的内容，考生从中任选一个模块考试。化学与生活 (一)化学与健康 1.了解食品中对人类健康有重要意义的常见有机物。了解合理摄入营养物质的重要性，营养均衡与人体健康的关系。 2.了解氨基酸、蛋白质的结构和性质特点。 3.了解维生素和微量元素对人体健康的重要作用。 4.了解常见食品添加剂的作用。 5.了解药物对维护健康的作用。 6.了解毒品的危害。 (二)生活中的材料 1.了解金属与合金在性能上的主要差异。了解生活中常见合金的组成。 2.了解金属腐蚀的化学原理、金属防护的常用方法、防止金属腐蚀的重要意义。 3.了解水泥、玻璃和陶瓷的主要化学成分、生活原料及其用途。 4.了解生活中常用合成高分子材料的化学成分及其性能，评价高分子材料的使用对人类生活质量和环境质量的影响。 (三)化学与环境保护 1.了解水污染的危害。了解污水处理中主要的化学方法及其原理。 2.了解大气主要污染物。了解减少大气污染物的原理和方法。 3.了解生活废弃物处置的方法、“白色污染”的危害和防治方法。化学与技术 (一)化学与资源开发利用 1.了解煤、石油和天然气等综合利用的意义。 2.了解我国无机化工的生产资源和产品的主要种类。 3.了解海水的综合利用。了解化学科学发展对自然资源利用的作用。 4.了解化学对废旧物资再生与综合利用的作用。 (二)化学与材料的制造和应用 1.了解社会发展和科技进步对材料的要求。了解化学对材料科学发展的促进作用。 2.了解金属材料、无机非金属材料、高分子合成材料、复合材料和其他新材料的特点，了解有关的生产原理。 3.了解用化学方法进行金属材料表面处理的原理。 4.了解我国现代材料研究和材料工业的发展情况。了解新材料的发展方向。 (三)化学与工农业生产 1.了解化学在水处理中的应用。 2.了解合成氨的主要原理、原料、重要设备、流程和意义，认识催化剂的研制对促进化学工业发展的重大意义。 3.了解精细化工产品的生产特点、精细化工在社会发展中的作用。 4.了解化学肥料、农药等在农业生产中的作用。物质结构与性质 (一)原子结构与元素的性质 1.了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(1~36号)原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。 2.了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。 3.了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。 4.了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。 (二)化学键与物质的性质 1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 2.了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 3.了解简单配合物的成键情况。 4.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。 5.理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。 6.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp,sp2,sp3)，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。 (三)分子间作用力与物质的性质 1.了解化学键和分子间作用力的区别。 2.了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。 3.了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。有机化学基础 (一)有机化合物的组成与结构 1.能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。 2.了解常见有机化合物的结构。了解有机物分子中的官能团，能正确地表示它们的结构。 3.了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法。 4.了解有机化合物存在异构现象，能判断简单有机化合物的同分异构体(不包括手性异构体)。 5.能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物。 6.能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响。 (二)烃及其衍生物的性质与应用 1.以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。 2.了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用。 3.举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。 4.了解卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点以及它们的相互联系。 5.了解加成反应、取代反应和消去反应。 6.结合实际了解某些有机化合物对环境和健康可能产生影响，关注有机化合物的安全使用问题。 (三)糖类、氨基酸和蛋白质 1.了解糖类的组成和性质特点，能举例说明糖类在食品加工和生物质能源开发上的应用。 2.了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质，氨基酸与人体健康的关系。 3.了解蛋白质的组成、结构和性质。 4.了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。 (四)合成高分子化合物 1.了解合成高分子的组成与结构特点，能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体。 2.了解加聚反应和缩聚反应的特点。 3.了解新型高分子材料的性能及其在高新技术领域中的应用。 4.了解合成高分子化合物在发展经济、提高生活质量方面的贡献。很高兴为你解答，祝你学习进步！泪落尽心死为你解答~~ 如果你认可我的回答，请点击下面的【选为满意回答】按钮，谢谢~~ 如果还有其它问题，请另外向我求助，答题不易，敬请理解

11，天津市高一化学会考知识要点

认识化学科学、物质的量、元素与物质的分类、电解质、氧化还原反应、碳的多样性、氮的循环、硫的转化、海水中的元素、无机非金属材料、金属材料、复合材料、原子结构、元素周期律与元素周期表、化学键与化学反应、花絮放映的快慢和限度、化学反应的利用、有机化合物、石油和煤烃炔醛羟、塑料橡胶纤维、离子方程式（置换反应与电解质部分重点)、化学方程式（碳、氮、硫、氯、钠、硅、铝、有机与无机化合物、酯化反应、可逆反应、加成反应、取代反应、聚合反应、加聚反应）、化学实验操作

首先回答你的问题，会考是会出现原题的，而且会考模拟题里的题一定会有原题出现在里面。其实会考考的主要是课本上的一些简单概念知识，和书上的方程式。例如有机化学中的酯化反应，它只会考你乙酸和乙醇的酯化反应，不会涉及其他的。所以说会考从60分考到90分也是很正常的，首先是对着那几套模拟题，翻书，看知识点，（会考是不会有什么知识迁移的），切记要细细地看，把不懂的地方问老师，方程式的话死记硬背也要记住。例如合成氨的方程式，实验室制氯气，乙酸和乙醇的酯化反应这些都是课本上有的，一定会考，所以一定要背。还有：氧化还原反应，你只需要搞懂什么是氧化剂，什么是还原剂，氧化剂在反应中化合价降低，氧化产物，简单的电子转移数目等。。。实验题只考课本上的实验，而且是高频的那种，我在这里只是提供你一些思路，具体的还要你去看书，如果哪里细节不懂，欢迎你随时问，我马上高考了，化学一般108分题在100多左右

神马要点啊,,,要点就是眼神要机灵...一定要前抄后抄左抄右抄保你得A

高一会考？书本是的总结

12，化学必修一二的复习提纲天津人教版的

高一化学模块I主要知识及化学方程式一、研究物质性质的方法和程序 1．基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法 2．基本程序：第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。二、钠及其化合物的性质： 1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O 2．钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2 3．钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。 4．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 5．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑ 7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 三、氯及其化合物的性质 1．氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2．铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3 3．制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 4．氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl 5．次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO 6．次氯酸钙在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 四、以物质的量为中心的物理量关系 1．物质的量n（mol）= N/N(A) 2．物质的量n（mol）= m/M 3．标准状况下气体物质的量n（mol）= V/V(m) 4．溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV 五、胶体： 1．定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。 2．胶体性质： ① 丁达尔现象 ② 聚沉 ③ 电泳 ④ 布朗运动 3．胶体提纯：渗析六、电解质和非电解质 1．定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。 2．强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。 3．离子方程式的书写： ① 写：写出化学方程式 ② 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等。 ③ 删：将反应前后没有变化的离子符号删去。 ④ 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。 4．离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中： ① 生成难溶物质的离子：如Ba2+与SO42-；Ag+与Cl-等 ② 生成气体或易挥发物质：如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-与NH4+等。 ③ 生成难电离的物质（弱电解质） ④ 发生氧化还原反应：如：MnO4-与I-；H+、NO3-与Fe2+等七、氧化还原反应 1．（某元素）降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物 2．（某元素）升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物 3．氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物八、铁及其化合物性质 1． Fe2+及Fe3+离子的检验： ① Fe2+的检验：（浅绿色溶液） a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。 b) 加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。 ② Fe3+的检验：（黄色溶液） a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。 b) 加KSCN溶液，溶液显红色。 2．主要反应的化学方程式： ① 铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ② 铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④ 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ⑤ 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2 ⑥ 铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ⑦ 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 ⑧ 足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2 九、氮及其化合物的性质 1． “雷雨发庄稼”涉及反应原理： ① N2+O2放电===2NO ② 2NO+O2=2NO2 ③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO 2．氨的工业制法：N2+3H2 2NH3 3．氨的实验室制法： ① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O ② 装置：与制O2相同 ③ 收集方法：向下排空气法 ④ 检验方法： a) 用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。 b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl ⑤ 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。 4．氨与水的反应：NH3+H2O=NH3·H2O NH3·H2O NH4++OH- 5．氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O（制取硝酸的第一步） 6．碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑ 7．铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O 8．铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O 9．碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O 10．氯化铵受热分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑ 十、硫及其化合物的性质 1．铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS 2．铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S 3．硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4（浓）△==3SO2↑+2H2O 4．二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O 5．铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O 6．二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3 7．二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 8．二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 9．硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O 10．硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O2点燃===2S+2H2O 十一、镁及其化合物的性质 1．在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃===2MgO 2．在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃===Mg3N2 3．在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO2点燃===2MgO+C 4．在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2点燃===MgCl2 5．海水中提取镁涉及反应： ① 贝壳煅烧制取熟石灰：CaCO3高温===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca（OH）2 ② 产生氢氧化镁沉淀：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓ ③ 氢氧化镁转化为氯化镁：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O ④ 电解熔融氯化镁：MgCl2通电===Mg+Cl2↑ 十二、 Cl-、Br-、I-离子鉴别： 1．分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl-；产生浅黄色沉淀的为Br-；产生黄色沉淀的为I- 2．分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl-；下层溶液为橙红色的为Br-；下层溶液为紫红色的为I-。十三、常见物质俗名 ①苏打、纯碱：Na2CO3；②小苏打：NaHCO3；③熟石灰：Ca（OH）2；④生石灰：CaO；⑤绿矾：FeSO4·7H2O；⑥硫磺：S；⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3；⑧胆矾：CuSO4·5H2O；⑨石膏：CaSO4·2H2O；⑩明矾：KAl（SO4）2·12H2O 十四、铝及其化合物的性质 1．铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2．铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑ 3．铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O3 4．氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 5．氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4] 6．氢氧化铝与强酸反应：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O 7．氢氧化铝与强碱反应：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4] 8．实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ 十五、硅及及其化合物性质 1．硅与氢氧化钠反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ 2．硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H2↑ 3．二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O 4．二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O 5．制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑

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