沉淀物，化学式中沉淀物有哪些

本文目录一览

1，化学式中沉淀物有哪些
2，沉淀物是什么
3，高中化学中常见的沉淀物
4，初中化学常见的沉淀物有哪些
5，初中化学中沉淀物有哪些
6，化学中的沉淀物有哪些

1，化学式中沉淀物有哪些

沉淀有哪些？溶解度表记住就可以了！含有钠离子、铵根离子、钾离子、硝酸根离子、氯离子（氯化银难溶）、硫酸根离子（硫酸钡难溶）等六种离子之一的都是可溶的！！

化学式中沉淀物有哪些

2，沉淀物是什么

化学反应有一个平衡过程，需要时间。铁丝的氧化还原反应进行的不可能很快，所以，可以判断反应没有全部完成，溶液里面加入过量的铁不能把原溶液中的银离子都置换出来。时间够长吗？共参考。

爱是包容而不是放纵爱是关怀而不是宠爱爱是相互交融而不是单相思爱是百味而不全是甜蜜真爱是一种从内心发出的关心和照顾，没有华丽的言语，没有哗众取宠的行动，只有在点点滴滴一言一行中你能感受得到。那样平v实那样坚定。反之发誓、许诺说明了它的不确定，永远不要相信甜蜜的话语。用心去感受吧..

沉淀物是什么

3，高中化学中常见的沉淀物

白色：BaCO3,CaCO3,(AgCl,BaSO4不溶于水与酸）Fe(OH)2,Al(OH)3,Zn(OH)2, 黄色:AgBr,AgI 红色：Cu2O,Cu, 红褐色：Fe(OH)3 黑色：C，Fe，MnO2,CuO, 蓝色：Cu(OH)2

AgCl BaSO4 AgBr AgI CaCO3 Mg(OH)2

盐：看教科书后面的溶解性表加淡黄色沉淀溴化银黄色沉淀碘化银氧化物：除K Ca Na Ba以外的金属氧化物一般都是难溶于水单质：不与水反应的金属（mg后面的） s 等

高中化学中常见的沉淀物

4，初中化学常见的沉淀物有哪些

八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四个微溶物： Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因) Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物

AgCl`CaCO3`BaSO4`BaCO3`Mg(OH)2.Cu(OH)2.Fe(OH)3,

初中重要的是8个沉淀吧... 是BaSO4 AgCl Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)2 BaCO3 Al(OH)3 CaCO3 ok拉．就这几个 20

5，初中化学中沉淀物有哪些

水中的铁、锰盐类，可用空气或其他氧化剂氧化为难溶的氢氧化物或氧化物，而从水中析出。　　废水中对健康有害的金属离子（如汞、镉、铬、铅、铜和锌）的氢氧化物都是难溶或微溶的物质。用石灰提高废水的pH值，就可使它们从水中析出。　　废水中的铬酸根离子(CrO厈)通常先还原为三价铬离子，然后用石灰沉淀；也可以投加钡盐，使它成为溶解度极小的铬酸钡沉淀。　　废水中的有机磷经生物处理后转化为磷酸盐，将使承接废水的水体富营养化。可用铝盐或铁盐把它转化为难溶的磷酸铝或磷酸铁，从水中析出。编辑本段化学反应沉淀　　CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验　　Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁　　Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成　　HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理　　Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理　　BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理　　Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理　　FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成　　AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉淀生成　　MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl 　　CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成　　CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆　　Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉淀生成初中一般不用　　Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱　　Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉淀生成　　Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉淀生成　　AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子　　BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子　　CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉淀生成　　MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉淀生成　　Mg(OH)2 ,AL(OH)3 ,AgCl,BaSO4,BaCO3,BaSO3,Caco3等均为白色沉淀编辑本段常见化合物沉淀　　Cu(OH)2蓝色沉淀　　Fe(OH)3红褐色沉淀　　AgBr淡黄色沉淀　　AgI ,Ag3PO4黄色沉淀　　CuO 黑色沉淀　　Cu2O 红色沉淀　　Fe2O3 红棕色沉淀　　FeO 黑色沉淀　　FeS2 黄色沉淀　　PbS 黑色沉淀　　FeCO3 灰色沉淀　　Ag2CO3 黄色沉淀　　AgBr 浅黄色沉淀　　AgCl 白色沉淀　　Cu2(OH)2CO3 暗绿色沉淀　　BaCO3白色沉淀（且有CO2生成）　　CaCO3白色沉淀（且有CO2生成）　　BaSO4白色沉淀　　不溶的碳酸盐白色沉淀（且有CO2生成）　　不溶的碱、金属氧化物白色沉淀（且有CO2生成）　　Fe(OH)2为白色絮状沉淀（在空气中很快变成灰绿色，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀

碳酸钙、碳酸钡、硫酸钙、硫酸钡、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化亚铁

八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四个微溶物： ca(oh)2(石灰水注明“澄清”的原因)caso4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因) ag2so4(鉴别so42-和cl-时，不用硝酸银的原因)mgco3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)4、三个不存在的物质：所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应(3)kno3、nano3、agno3、baso4不能做复分解反应的反应物

碳酸钙、碳酸钡、硫酸钙、硫酸钡、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化亚铁

碳酸钙、氯化银、硫酸钡，硫酸铅、氢氧化铜、氢氧化铁。碳酸盐大多都不容。

金属单质（除Hg）大多非金属单质难容或不溶性盐（大多碳酸盐，硫酸盐）你初中化学课本后面都有各种盐的溶解度自己查吧

6，化学中的沉淀物有哪些

初中化学九大沉淀，指氢氧化铁，氢氧化铜，氢氧化镁，氢氧化铝，碳酸钡，氯化银，硫酸钡，碳酸钙，碳酸银。沉淀物，在化学上指从溶液中析出固体物质的过程；也指在沉淀过程中析出的固体物质。事实上沉淀多为难溶物（20°C时溶解度<0.01g）。在化学实验和生产中广泛应用沉淀方法进行物质的分离。从液相中产生一个可分离的固相的过程，或是从过饱和溶液中析出的难溶物质。沉淀作用表示一个新的凝结相的形成过程，或由于加入沉淀剂使某些离子成为难溶化合物而沉积的过程。产生沉淀的化学反应称为沉淀反应。物质的沉淀和溶解是一个平衡过程，通常用溶度积常数Ksp来判断难溶盐是沉淀还是溶解。溶度积常数是指在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，组成沉淀的各离子浓度的乘积为一常数。扩展资料：实验证明，沉淀类型和颗粒大小，既取决于物质的本性，又取决于沉淀的条件。在实际工作中，须根据不同的沉淀类型选择不同的沉淀条件，以获得合乎要求的沉淀。对晶形沉淀，要在热的稀溶液中，在搅拌下慢慢加入稀沉淀剂进行沉淀。沉淀以后，将沉淀与母液一起放置，使其“陈化”，以使不完整的晶粒转化变得较完整，小晶粒转化为大晶粒。而对非晶形沉淀，则在热的浓溶液中进行沉淀，同时加入大量电解质以加速沉淀微粒凝聚，防止形成胶体溶液。沉淀完毕，立即过滤，不必陈化。在经典的定性分析中，几乎一半以上的检出反应是沉淀反应。在定量分析中，它是重量法和沉淀滴定法的基础。沉淀反应也是常用的分离方法，既可将欲测组分分离出来，也可将其它共存的干扰组分沉淀除去。参考资料来源：搜狗百科-初中化学八大沉淀

沉淀物，在化学上就是指溶解度小于0。01克的物质，在高二化学反应原理中专门有一节讲这部分知识，因为它们溶解的特别少，所以，我们才说他们是难溶物，说成是沉淀。

沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：BaSO4(硫酸钡) Fe(OH)3(氢氧化铁,如果在沸水中生成,是胶体,就不是沉淀了) Fe(OH)2(氢氧化亚铁) PbSO4(硫酸铅) CaCO3、CaSO4、CaSO3、BaCO3、BaSO3、BaSO4、MgCO3、MgSO3、AgCl、Ag2CO3、Ag2SO4、Ca3（PO4）2、Mg（OH）2、Al（OH）3、PbSO4以上均为白色 Cu（OH）2、CuCO3、为兰色 Fe（OH）3、红褐色 PbS、CuS黑色 AgBr、AgI、S、Ag3PO4 黄色而且我们初中老师曾经教我们一个口诀:钾钠硝氨盐溶;硫酸言不溶钡和铅;盐酸盐不溶银呀汞,溶碱只溶钾钠钡钙氨即:1、硝酸盐全溶； 2、硫酸盐除硫酸钡不溶,硫酸钙、硫酸银微溶,其他全溶； 3、氢氧化物除钾、钠、钡溶,钙微溶外,其余不溶； 4、氯化物除氯化银不溶,其余全溶； 5、碳酸盐、硅酸盐、硫化物除钾、钠、铵溶外,其余一般不溶； 6、酸式盐一般都溶,但磷酸盐特殊：磷酸二氢盐全溶,磷酸盐、磷酸一氢盐除钾、钠、铵外,其余一般不溶.

氢氧化铁、氢氧化铜、氢氧化镁、氢氧化铝、碳酸钡。一、氢氧化铁氢氧化铁（ferric hydroxide），为棕色或红褐色粉末或深棕色絮状沉淀或胶体，用来制颜料、药物，用作净水剂（胶体时），也可用来做砷的解毒药等。棕色或红褐色粉末或深棕色絮状沉淀，在一定条件下分散系为胶体。密度3.4～3.9g/cm3。具有两性但其碱性强于酸性，新制得的氢氧化铁易溶于无机酸和有机酸，亦可溶于热浓碱。二、氢氧化铜氢氧化铜（Copper hydroxide），干粉末呈现蓝色或晶体，微毒，用作分析试剂，还用于医药、农药等。可作为催化剂、媒染剂、颜料、饲料添加剂、纸张染色剂、游泳池消毒剂等。同时还属于弱氧化剂。氢氧化铜是一种蓝色絮状沉淀，难溶于水，受热分解，微显两性，溶于酸、氨水和氰化钠，易溶于碱性甘油溶液中，受热至60-80℃变暗，温度再高分解为黑色氧化铜和水。三、氢氧化镁氢氧化镁，白色无定形粉末。别名苛性镁石，轻烧镁砂等，氢氧化镁在水中的悬浊液称为氢氧化镁乳剂，简称镁乳，英文名称为Magnesium hydroxide。氢氧化镁是无色六方柱晶体或白色粉末，难溶于水和醇，溶于稀酸和铵盐溶液，水溶液呈弱碱性。在水中的溶解度很小，但溶于水的部分完全电离。饱和水溶液的浓度为1.9毫克/升(18℃)。加热到350℃失去水生成氧化镁。氢氧化镁的天然矿物水镁石。可用于制糖和氧化镁等。四、氢氧化铝氢氧化铝，是铝的氢氧化物。氢氧化铝既能与酸反应生成盐和水又能与强碱反应生成盐和水，因此也是一种两性氢氧化物。是铝的氢氧化物。由于又显一定的酸性，所以又可称之为铝酸。但实际与碱反应时生成的是四羟基合铝酸盐。因此通常在把它视作一水合偏铝酸，按用途分为工业级和医药级两种。五、碳酸钡碳酸钡是钡盐，有很强的毒性，碳酸钡会蓄积在骨骼上，引起骨髓造白细胞组织增生，从而发生慢性中毒。而且碳酸钡会与胃液中的盐酸发生反应，变成可溶性的氯化钡，氯化钡属于可溶性钡盐，为有毒物质，若不及时抢救，将会很快中毒，严重时会死亡。碳酸钡的LD50约418mg/kg。对碳酸钡急性中毒的患者，通常采取洗胃、灌肠、服用催吐剂等措施使碳酸钡排出体外。同时也可以通过服用硫酸钾与胃液中形成的可溶性氯化钡反应，能使有毒的钡变为不溶性硫酸钡沉淀，减轻毒性。之所以使用硫酸钾，是因为碳酸钡中毒可能会导致低血钾症。参考资料来源：搜狗百科—氢氧化铁参考资料来源：搜狗百科—氢氧化铜参考资料来源：搜狗百科—氢氧化镁参考资料来源：搜狗百科—氢氧化铝参考资料来源：搜狗百科— 碳酸钡