成都市2017至2018上期期末高一化学，高一化学

1，高一化学

A碳B氧C镁 O（2对共用电子对）C（2对共用电子对）O M g2+[O]2- O有8个电子 2Mg+CO2=C+2MgO

高一化学

2，高一上学期期末考试化学题

选A。水在高温下是液体。2：2+1，所以变成2/3

T,V相同,P1/P2=n1/n2,设反应前压强为1大气压,两种气体各为1mol.2H2S+SO2=3S↓+2H2O,则余SO20.5摩,1/P2=2/0.5,∴P2=0.25,故答案为C

高一上学期期末考试化学题

3，高一上学期化学

BaSO4---------SO2----------Na2SO3 233 126 11.65 X 233X=126*11.65 X=6.3(g) 答案有问题吧？是6.3克

硫酸钡中S的质量=11.65*32/233=1.6g S物质的量=1.6/32=0.05mol 也就是有0.05mol的亚硫酸钠反应所以质量=0.05*126=6.3g

高一上学期化学

4，高一化学急在线等

答案为：2mol/L。反应方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4分析：由题意我们应该可以理解反应后溶液中只有Fe 2+而无Fe3+，而且硫酸有剩余，也就说固体与酸反应后溶液中得到的是FeSO4和硫酸的混合液，接着在这混合溶液中滴加NaOH溶液，先中和了硫酸，又与 FeSO4反应生成了Fe（OH）2沉淀，最终溶液中剩余物质其实就是Na2SO4．这样我们用守恒法考虑，SO4 2-来自原H2SO4，而Na+来自NaOH，这样得到H2SO4～2NaOH，最终求出原硫酸的物质的量浓度．解：因为反应后溶液中无fe3+存在，且固体没有剩余，则全都是以Fe2+的形式存在 H2SO4 ～2NaOH 0.3mol 3mol/L*0.2L 原硫酸的物质的量为0.3mol，所以原稀H2SO4的物质的量浓度为0.3/0.15=2mol/L，故答案为：2mol/L．点评：本题涉及的化学反应比较多，计算过程也很复杂，而且可能会漏掉某步反应．但若用守恒法来考虑和计算的话，不但思路清楚，而且解题简单。

5，高一上学期的化学知识点要期考了急

氧化还原反应规律: 复分解反应都不是氧化还原反应。置换反应都是氧化还原反应。有单质参加的化合反应大部分是氧化还原反应（有例外，如氧气生成臭氧，石墨在一定条件下变成金刚石，还包括其他同素异形体之间的转换。）有单质生成的分解反应大部分是氧化还原反应（例外如次氟酸分解：2HFO==2HF+O2,化合价没有变化）归中反应，岐化反应可以看作是特殊的氧化还原反应。概念: 反应的本质是化合价有变化，即电子有转移和偏移。化和价升高，即失电子的半反应是氧化反应；氧化数降低，得电子的反应是还原反应。化合价升高的物质还原对方，自身被氧化，因此叫还原剂，其产物叫氧化产物；化合价降低的物质氧化对方，自身被还原，因此叫氧化剂，其产物叫还原产物。即：还原剂 + 氧化剂 ---> 氧化产物 + 还原产物一般来说，同一反应中还原产物的还原性比还原剂弱，氧化产物的氧化性比氧化剂弱，这就是所谓“强还原剂制弱还原剂，强氧化剂制弱氧化剂”。总结：氧化剂发生还原反应，得电子，化合价降低，有氧化性，被还原,生成还原产物。还原剂发生氧化反应，失电子，化合价升高，有还原性，被氧化,生成氧化产物。记法：氧化还原不可分，得失电子是根本。失电子者被氧化，得电子者被还原。失电子者还原剂，得电子者氧化剂。氧化剂还原剂，相依相存永不离。范例: 氢气与氯气的化合反应氢气与氯气的化合反应，其总反应式如下： H2 + Cl2 → 2HCl 我们可以把它写成两个半反应的形式：氧化反应： H2 → 2H+ + 2e- 还原反应: Cl2 + 2e- → 2Cl- 单质总为0价。第1个半反应中，氢元素从0价被氧化到+1价；同时，在第2个半反应中，氯元素从0价被还原到?1价. (本段中，“价”指氧化数) 两个半反应加合，电子数削掉： H2 → 2H+ + 2e- + 2e- + Cl2 → 2Cl- --------------------- H2 + Cl2 → 2H+ + 2Cl- 最后，离子结合，形成氯化氢: 2H+ + 2Cl- → 2HCl ———— 配平碳与硝酸起反应的化学方程式解∶1,写出反应物和生成物的化学式 C+HNO3→NO2+CO2+H2O 2,列出元素的化合价的变化在反应物这边在生成物这边变化量 C化合价 0 +4 升高4 N化合价 +5 +4 降低1 3,使化合价的升高和降低的总数相等 C+4HNO3→4NO2+CO2+H2O 4,配平其它物质的系数 C+4HNO3═4NO2↑+CO2↑+2H2O 再如工业炼铁的反应: Fe2O3+3CO=高温=2Fe+3CO2 这个反应中,三氧化二铁是氧化剂,而一氧化碳是大家熟悉的还原剂.三氧化二铁中的氧元素给了一氧化碳,使后者氧元素含量增加变为二氧化碳.铁由3价变为单质0价(降低,为氧化剂),而碳由2价变为4价(升高,为还原剂) 另外,复分解反应一定不是氧化还原反应.因为复分解反应中各元素的化合价都没有变化.例如: Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓其中钠元素保持1价,碳酸根保持-2价,氯元素保持-1价,而钙元素保持2价. ———— 与电化学的关系: 每一个氧化还原反应都可以做成一个原电池。其中发生氧化反应的一极为阳极，即外电路的负极；还原反应的一极为阴极，即外电路的正极。两个电极之间有电势差(电化学上通常叫电动势)，因此反应可以进行，同时可以用来做功。 [编辑本段]氧化还原反应的两个性质还原性：失电子的能力氧化性；得电子的能力例：一物质还原性很强=失电子的能力强一个反应中，具有还原性的物质：1、还原剂2、还原产物一个反应中，具有氧化性的物质：1、氧化剂2、氧化产物金属性在本质上就是还原性，而还原性不仅仅表现为金属的性质。非金属性在本质上就是氧化性，而氧化性不仅仅表现为非金属单质的性质。一个粒子的还原性越强，表明它的氧化性越弱；粒子的氧化性越强，表明它的还原性越弱。即在金属活动性顺序表中，排在前面的金属还原性强，排在后面的金属离子氧化性强如：在元素周期表中，非金属性最强的非金属元素氟，它的氧化性最强。反之，金属性越强的元素，它的还原性也就越强。一切氧化还原反应之中，还原剂的还原性＞还原产物的还原性一切氧化还原反应之中，氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性还原性的强弱只与失电子的难易程度有关，与失电子的多少无关。金属得电子不一定变为0价例：2Fe+Cu=2Fe2+ + Cu2+，Fe3+—Fe2+ 氧化还原反应的表示方法: 一.双线桥法表明反应前后同一元素原子间的电子转移情况 1.双线桥法的基本步骤 (1)标价态:正确标明氧化反应前后同一元素的化合价,判断其升降. (2)连双线:一条线由氧化剂中化合价降低的元素指向还原产物中的相应元素,另一条线由还原剂中化合价升高的元素指向氧化产物中的相应元素 (3)注得失:标出"失去"或"得到"的电子总数,注明该元素"被氧化"或"被还原" 2.注意事项 (1)箭头,箭尾指向化合价变化的同种元素 (2)必须注明"得到"或"失去"字样 (3)还原剂失去电子总数和氧化剂得到电子数总数相等二.单线桥法表明反应前后不同元素原子间的电子转移情况 1.单线桥法的基本步骤 (1)标价态:正确标明氧化反应前后同一元素的化合价,判断其升降,进而确定得失电子的元素. (2)连单线:连接等式左边的氧化剂与还原剂,箭头指向氧化剂 (3)注得失:标出转移的电子总数 2.注意事项 (1)不需标明"得"或"失" (2)箭头表示电子转移的方向