2019年成都市高一期末化学试题，高一化学试题

1，高一化学试题

应选d 加入 HCl之后其实是等于加入了 H离子和Cl离子，H离子和水中的HNO3离子会结合形成HNO3 而HNO3是具有氧化性的，这样就把原来的2价FE离子氧化成3价FE离子，而3价Fe离子是棕黄色的。

高一化学试题

2，高一上学期期末考试化学题

T,V相同,P1/P2=n1/n2,设反应前压强为1大气压,两种气体各为1mol.2H2S+SO2=3S↓+2H2O,则余SO20.5摩,1/P2=2/0.5,∴P2=0.25,故答案为C

选A。水在高温下是液体。2：2+1，所以变成2/3

高一上学期期末考试化学题

3，高一化学试题

BC是错的，B例子NH4Cl含有共价键，但它是离子化合物 C例子与上相同你化学书就没有好好看，先把概念搞懂再说吧祝你进步

ACD对含有离子键的化合物必定是离子化合物含有共价键的化合物不一定是共价化合物如 Na2SO4硫酸钠硫酸根中S O之间形成的是共价键，但他是离子化合物

高一化学试题

4，高一化学卷子

0.1mol约含有(6.02*10的22次方)个c？ 2mol约含有(2*6.02*10的23次方)个o2，(4*6.02*10的23次方)个o 0.2molBa（OH）2含有（0.2）molBa离子（0.4）molOH 1.204*10 24次方个水的物质的量——20mol 含溶质0.1mol的硫酸钠溶液中含有离子总共（0.3*6.02*10的23次方）个钠离子的物质的量是（0.2mol）

5，高一化学试题

1、 27/4=6.75g/mol 2.10体积H2 与 5 体积O2完全反应生成水剩余1 体积H2 与1体积Cl2完全反应，生成HCl 盐酸质量分数：2*36.5/（2*36.5+10*18）＝22.53％ 3、在标准状况下，将氢气和氧气的混合气体AL,引燃后恢复到原来状况，气体体积减少到BL,原混合气体中的氢气体积可能是（）反应为： 2H2 + O2 = 2H2O 体积减少3； 2H2 --O2 --体积减少3； 2- 1 -- 3； 2（A-B）/3 --（A-B）/3 --A-B；则H2的体积可能是： O2过量时：2（A-B）/3； H2过量时：A-（A-B）/3=（2A+B）/3。如果不明白的请补充，只要我会，会告诉您【幸福】。希望可以帮到您，祝您国庆愉快！ ╥﹏╥ 很高兴为您解答

6，高一期末化学题

某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体。 ⑴写出制取过程中反应的离子方程式： Ca2++CO32-=CaCO3(沉淀)CaCO3+2H++=Ca2++H2O+CO2(气体) ⑵ 请帮助该同学完成下列实验步骤（不要求回答使用的仪器） ① 用蒸馏水完全溶解CaCl2后，加入过量的Na2CO3溶液. ② 将反应后混合物过滤，并使用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl￣ ③ 加入适量稀HNO3溶液,使沉淀完全溶解. ④ 蒸发结晶,得到纯净的硝酸晶体. 用浓盐酸与二氧化锰加热反应来制取并收集氯气 ⑴该反应的化学方程式MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2(气体)+2H2O ⑵还原剂是HCl，若有1mol 氧化剂参加反应，转移的电子的物质的量是2mol。 ⑶吸收残余氯气错误的溶液是： A A.氢氧化钠溶液 B。碳酸钠浓溶液 C.浓硫酸

7，高一化学试题

1.最后生成物中只有Na2SO4和两种沉淀，根据钠离子守恒，Na2SO4中所有的钠离子都是NaOH提供的，故n(NaOH)=0.1*0.05*2=0.01mol,c(NaOH)=0.01/0.1=0.1mol/L 2.最后生成的红色粉末为Fe2O3，反应过程中Fe的质量是不变的，而完全变成红色粉末与原来合金的质量恰好相等，所以Fe2O3中氧的质量就是合金中Al的质量，O的质量分数即为合金中Al的质量分数=(3*16)/(3*16+2*56)=30% 3.赞同上面得答案

1.这个主要是看NaOH是生成什么了，除了Na2SO4还是Na2SO4,所以他的物质的量只与100ml0.05mol/L的H2SO4 那么，所以NaOH的物质的量为0.01mol，所以C=0.01/0.1=0.1mol/L 2.首先要明白这个沉淀是什么，只有Fe(OH)2，但灼烧之后被氧化为Fe2O3，完全变成红色粉末与原来合金的质量恰好相等，所以最后O的质量分数就是Al的质量分数=48/160=30% 答案D 3.和第一个题目一样，分析一下，就知道要达到沉淀最大值，那么NaOH不能过量，要刚好使Al3+.Mg2+完全转化为沉淀，所以最后所有的NaOH都变为NaCl,又因为NaOH是2mol/L，所以需要1000ml。答案A