2019年成都市化学中考真题，各地中考化学试卷及解柝

1，各地中考化学试卷及解柝

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各地中考化学试卷及解柝

2，中考化学试题及答案

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中考化学试题及答案

3，九年级化学期中考试题

楼上的对设NXOY 14X/（14X+16Y）=140/380 3X=2Y 所以 N2O3

N2O5

N2O3

九年级化学期中考试题

4，化学的中考试题

因为硫酸钡不溶于水也不溶于酸，利用它这种性质以及它不容易被X射线（伦琴射线）透过的性质医疗上常用硫酸钡作X射线透视胃肠的内服药剂，由于胃肠内壁损伤处不利于硫酸钡附着，所以可以透过X射线而成像。这就是用硫酸钡的原因。

硫酸钡不溶于水也不溶于胃酸里的主要成分盐酸，因为钡离子是有剧毒的，

5，化学的中考试题

A硝酸钠B氯化镁C碳酸钠D盐酸E氢氧化钠⑴A是NaNO3，B是MgCl2，C是Na2CO3; ⑵B加入E中的化学方程式是MgCl2+Na2CO3=MgCO3↓+2NACI； ⑶C加入D中的化学方程式是Na2CO3+HCI=CO2↑+H2O+NaCI

1 A NaNO3 B MgCl2 C NaCO3 2 MgCl2+2NaOH===2NaCl+Mg(OH)2 3 NaCO3+2HCL== MgCl2+H2O+CO2

A硝酸钠B氯化镁C碳酸钠D盐酸E氢氧化钠

a为NANO3 B为MGCL2 C为na2co3 d为hcl e为naoh

6，2016中考化学试题成都20题详解

分析：（1）根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析；（2）根据检验装置气密性可以利用装置内外产生的压强差来验证；（3）根据氢氧化钠会与二氧化碳反应，二氧化碳会与水反应，但是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应后，压强的变化幅度大进行分析；（4）根据氢氧化钠与二氧化碳反应后装置内的压强减少速度快，但是碳酸钠在酒精中是微溶的进行分析；（5）根据二氧化碳在水中的溶解度大于酒精中的溶解度进行分析；（6）根据二氧化碳在酒精中的溶解度是0.5进行分析；（7）根据水分子和酒精分子的间隔不同，酒精具有挥发性进行分析．解答：解：（1）氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，所以氢氧化钠应密封保存；（2）检验装置气密性可以利用装置内外产生的压强差来验证，所以实验甲装置气密性检查的方法是：用手紧握左边的试管，只要U型管内液面会出现右高左低的现象，一段时间后回落到原位置，同理检验右侧试管；（3）氢氧化钠会与二氧化碳反应，二氧化碳会与水反应，但是二氧化碳与氢氧化钠溶液反应后，压强的变化幅度大，所以实验甲中，同时滴入等体积的水和氢氧化钠溶液后的现象是：用手紧握左边的试管，只要U型管内液面会出现右高左低的现象，一段时间后回落到原位置，同理检验右侧试管；（4）氢氧化钠与二氧化碳反应后装置内的压强减少速度快，但是碳酸钠在酒精中是微溶的，所以将氢氧化钠完全滴入锥形瓶中，注射器会自动向内移动并将酒精推入锥形瓶，活塞的移动速度是先快后慢，故选：B，实验乙中，还可能观察到的现象是在锥形瓶中观察到白色浑浊现象；（5）二氧化碳在水中的溶解度大于酒精中的溶解度，所以实验乙中，120mL酒精不能换成水；（6）二氧化碳在酒精中的溶解度是0.5，所以100mL的酒精中会溶解50mL的二氧化碳，与氢氧化钠反应的二氧化碳体积至少是67mL；（7）水分子和酒精分子的间隔不同，酒精具有挥发性，所以实验乙的数据还不够准确．故答案为：（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，密封；（2）用手紧握左边的试管，只要U型管内液面会出现右高左低的现象，一段时间后回落到原位置，同理检验右侧试管；（3）用手紧握左边的试管，只要U型管内液面会出现右高左低的现象，一段时间后回落到原位置，同理检验右侧试管；（4）B，在锥形瓶中观察到白色浑浊现象；（5）不能，二氧化碳在水中的溶解度大于酒精中的溶解度；（6）67；（7）水分子和酒精分子的间隔不同，酒精具有挥发性．

麻烦你，把题目写上，先

7，化学中考题

21、用化学符号表示：n个氮原子；二个氯离子；三个氢分子；+4价的硅元素；4个碳酸根离子；铂元素。22、写出下列物质的化学式或名称物质名称: 氧化铝氯化钠水银化学式: H2O2 FeO HNO3 23、写出下列物质中加点元素或划线原子团的化合价：KMnO4 、Mg 、NaOH 、NH4NO3、KHCO324、指出下列符号中“2”的意义。⑴ 2Ca ， ⑵Mg(+2) ，⑶2Ca2+ ， ⑷ O2 25、元素的种类决定于原子核里的，元素的相对原子质量主要决定于原子核里的和；元素的化学性质主要决定于原子的。26、(1)上图中硫元素的核电荷数z=_______；氯元素的最外层电子数Y=______(填数值)，与碳元素化学性质相似的元素是______。(2)核电荷数为11的元素的原子失去一个电子后，形成的粒子的符号是______，它的核外电子排布与_______元素的原子核外电子排布相同。(3)上图的排列具有一定的规律，如：同一周期的元素具有相同的；同一族的元素具有相同的。 27、人体中含量最多的元素是、地壳中含量最多的金属元素是、空气中含量最多的元素是，这三种元素组成的物质的化学式是。28、在“分子、原子、原子核、质子、中子、核外电子”这些粒子中找出符合下列条件的粒子，填写在相应的横线上：（1）能直接构成纯净物的粒子是；（2）能保持物质化学性质的粒子可以是；（3）化学变化中的最小粒子；（4）带正电的粒子是；（5）不显电性的粒子是；（6）质量最小的粒子是；（7）质量与氢原子质量相近，相对质量约为1的是；（8）在同一原子中数目相等的是。29、核电荷数都小于18的A、B、C三种元素，核电荷数按A、B、C顺序增大，C+ 与A、B原子的电子层数都相同，它们之间可形成C2B型和AB2 型化合物（其中C和A都呈最高价），则：（1）A元素的名称是，B元素的符号。（2）三种元素结合，能形成的化合物可能是（化学式）30、在宏观物质、微观粒子和化学符号之间建立联系，是化学科学特有的思维方式。已知氢、氖、钠、硫、氯五种元素的核电荷分别为1、10、11、16、17。试按下列要求，写出微观粒子的符号；由这种粒子构成的物质（或含有这种粒子的一种物质）的名称。（微观粒子和对应物质所涉及的元素限定在上述五种元素内）须满足的条件微观粒子的符号对应物质的名称（1）质子数为17的阴离子（2）核电荷数为10的原子（3）质子数为18的分子 31、某混合物中含有Na+、Ca2+、OH—、SO42-四种离子，（1）则混合物最少由_______种物质组成。（2）最多由_______种物质组成，其组成物质的化学式分别是_______________ ______________________。32、已知一个NO2分子质量为ag，一个N2O5分子质量为bg，若以一个氮原子质量的1/14作为标准，则氧的相对原子质量为____________________________。四、计算题（5分）33、某补钙保健品中含钙元素的主要成分是碳酸钙。（1）计算碳酸钙中钙元素的质量分数（2）每片补钙保健品中含碳酸钙约1.5g，如成年人每天需补钙1.2g，则每天需要服用几片？

九年级化学期末复习第五单元知识(无附答案) 一、质量守恒定律的应用 1、早在1673年，英国化学家波义耳在一个敞口的容器中加热一种金属，结果发现反应后的质量增加了。（1）波义耳的实验结果是否违反质量守恒定律？简析原因。（2）试从原子的角度解释质量守恒定律。（3）碘的某种氧化物可以用来测定空气中CO的污染程度。已知1分子的该氧化物可将5分子的CO氧化为CO2，同时生成1分子的I2。则该碘的氧化物的化学式为。 2、最近日本推出了一种廉价环保的新能源—甲醚，它完全燃烧时发生如下反应： X＋3O2 2CO2＋3H2O，则X（甲醚）的化学式是 ( ) A．C3H6O2 B．C2H6O C．C2H4O D．CH4O 3、我国“神舟五号”载人飞船成功着陆，举国上下一片欢腾，航天问题倍受关注。请你根据所学的化学知识回答下列问题：（1）“神舟五号”载人飞船的主要燃料是偏二甲肼（用M表示）。在火箭发射时，偏二甲肼与四氧化二氮剧烈反应，产生大量的热，该反应的化学方程式为： M + 2N2O4 ＝ 3N2 + 2CO2 + 4H2O ，偏二甲肼的化学式是。（2）除偏二甲肼外，液氢也是一种高能燃料，可用于现代运载火箭的发射，请写出液氢在纯氧中燃烧的化学方程式。 4、燃烧有机物A2.3克，生成4.4克二氧化碳和2.7克水，试确定组成有机物A的元素是。在2A+B=C+D的反应中，A与B的质量比为4:3，当生成物C与D共2.8克时，则参加反应的B的质量是克。 5、化学方程式为aC2H6+bO2=mCO2+nH2O，下述各式为物质间系数关系正确的是（） A.2m=a B.3n=2aC.3n=aD.2b=2m+n 6、将25克甲物质、5克乙物质、10克丙物质混合加热发生化学反应，经分析反应混合物中含甲10克、丙21克，还有一种新物质丁，若甲、乙、丙、丁的相对分子质量分别依次为30、20、44、18，并用A、B、C、D分别代替甲、乙、丙、丁，则它们发生化学反应的化学方程式是。 7、在2A+3B=2C+3D反应中，若27克A和147克B恰好完全反应，生成171克C，已知A的相对分子质量为27，则D的相对分子质量为。 8、有A、B两种物质各8克和催化剂C 2克相混合并加热，A和B反应生成D，当B完全反应时，测得生成D12克，则反应后混合物还含有克和克。 9、小新用在空气中燃烧镁带的实验来探究质量守恒定律： (1)镁带燃烧的化学方程式为。 (2)完全燃烧后，称量留下的固体的质量比反应前镁带的质量还轻，联系实验过程分析其原因可能有：， ……。二、化学方程式的涵义和书写 1、某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分是生石灰．”为什么生石灰能做干燥剂?如果将小纸袋拿出来敞口放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状．这是为什么?试写出有关反应的化学方程式． 2、元素M，是地壳中含量居第二位的金属元素，M单质是世界上年产量最高的金属，也是现实生产生活中使用最广泛的金属。M单质能在纯氧中燃烧；古时候曾用M单质与硫酸铜溶液反应制取铜； M的碳酸盐(MCO3)在一定条件下分解为M的低价氧化物和另一种气态氧化物。推断M元素，按要求写出上面叙述中涉及到的化学方程式。(1)化合反应 (2)分解反应 (3)置换反应 3、阅读资料：火星大气中二氧化碳约占95.32％、氧气约占0.13％，岩层中合有较丰富的镁资源。请用化学方程式解释下列设想： (1)检验取回的火星大气中含有二氧化碳 _____________________________________________ (2)利用点燃的镁能在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和碳，来解决人类在火星上生存的燃料问题 ___________________________ 4、2003年12月23日，川东北某天然气矿井发生特大“井喷”，含有大量硫化氢的天然气逸出，造成243人死亡的重大事故，硫化氢(H2S)是一种无色有臭鸡蛋气味的剧毒气体，可溶于水，有可燃性，完全燃烧生成二氧化硫和水。请根据以上信息，结合学过的知识，回答下列问题：（1）事故发生后，若及时采取对逸出气体点火燃烧的措施，可以减少对人员的危害和死亡。写山逸出气体完全燃烧的化学方程：___________________ ____________________________________________________________________。（2）用点燃的方法可除去H2S气体，但生成的二氧化硫又可能造成的危害是_________。（3）专家提醒：发生H2S气体泄漏时，可用湿毛巾捂住鼻子迅速离开现场。这利做法的理由是_______________________________________________。（4）“井喷”事故发生后，村民虽已闻到弥漫在空气中的臭味，但直到几小时后，村干部通知他们迅速撤离，才意识到危险。对此，你对学习化学知识有何感想：___________________________。 5、写出下列生活中现象的化学方程式及反应类型：（1）剧烈运动后血液中产生了较多乳酸(C3H6O3)，使人肌肉酸痛，经过一段时间放松，由于乳酸与吸入的氧气反应，生成二氧化碳和水，酸痛感消失。此反应的化学方程式为：（2）要除去烧水用的铝壶内壁上的水垢[主要含CaCO3]，可加入盐酸，写出有关除去水垢的化学方程式：但加入的盐酸不能过量，因为。（用化学方程式表示）其反应类型是：。（3）铁桶不能盛装玻尔多液（主要成分是硫酸铜）其反应类型是：。（4）用石灰浆粉刷墙壁，在一段时间内墙壁会“出汗”。（5）燃放烟花爆竹时，会产生一种刺激性气味的气体，其化学方程式__________________。其反应类型是：。（6）石油资源紧张是制约中国发展轿车工业，尤其是制约轿车进入家庭的重要因素。为此，我国开始推广“车用乙醇汽油”，即在汽油中加少量乙醇，写出乙醇完全燃烧的化学方程式_____________________________，车用乙醇汽油的推广还有____________________优点。（7）西汉时期的刘安在《淮南万毕术》中写到“曾青得铁则化为铜”,这句话告诉了当时冶炼金属铜的方法,该反应的化学方程式:___________________，其基本反应类型是__________。 7、某同学看到方程式，即想到以下两点，你能想到更多吗？请把你的想法补充到下面的空格中。（1）磷在氧气中燃烧，同时生成大量的白烟；（2）反应前后元素的种类不变，都是氧元素和磷元素；（3）（4）

http://dayi.prcedu.com/ 从这里找找我感觉初三的化学没难度的，把书看懂了就万事大吉了。