王水溶金，王水可以溶化黄金的问题

1，王水可以溶化黄金的问题

反应了

是因为王水的酸性太强，连化学性质稳定的黄金也和它反应。硝酸和硫酸配出来的

跟黄金反应，生成盐

王水里边的金由于介质的关系，还原太麻烦了，除非你有足够多的酸性含金溶液需要大规模的去处理，一般情况下最简便的方式是采用泡沫塑料在一定酸度下震荡吸附的方式，然后将吸附后的泡沫塑料灰化后700度左右灼烧，就可以得到海绵金了。

王水可以溶化黄金的问题

2，王水溶解金所涉及的所有的化学式

Au + HNO3 + 4HCl = H[AuCl4] + NO(气体符号）+ 2H2O

不知你指Au还是Pt。我把铂金也写上了 HNO3 + 3HCl =2H2O + Cl2 + NOCl （王水）王水溶金Au + Cl2 + NOCl = AuCl3 + NO↑ 3Pt + 4Cl2 + 4NOCl = 3PtCl4 + 4NO↑ 最后形成稳定络离子：AuCl3 + HCl = H[AuCl4] PtCl4 +2HCl = H2[Pt Cl6] 总的方程式：Au + HNO3 + 4HCl = H[AuCl4] + NO↑+ 2H2O 3Pt + 4HNO3 + 18HCl = 3H2[Pt Cl6] + 4NO↑+ 8H2O

王水是由浓硝酸与浓盐酸按物质的量比1:3混合而成的。 HNO3+3HCl==2H2O+Cl2+NOCl 王水中含有硝酸、氯气和氯化亚硝酰等一系列强氧化剂，同时还有高浓度的氯离子，王水的氧化能力比硝酸强，一些不溶于硝酸的金属如金、铂等能被王水溶解，王水因此被称为“水”中之王。王水溶解金和铂的反应方程式如下： Au+HNO3+4HCl==H[AuCl4]+NO+2H2O 3Pt+4HNO3＋18HCl＝3H2[PtCl6]+4NO+8H2O

王水溶解金所涉及的所有的化学式

3，黄金溶解在王水里怎么提炼

从含金废王水中回收金将含金固体废料溶于王水是最常用的将金转入溶液的方法。所得溶液酸度较大，常称为含金废王水，金在其中以＋3价氧化态存在。从中回收金的基本原理是给这些游离状态或配位状态的金离子提供电子，使其转化为原子状态而得到金的单质。常用的给金离子提供电子的方法有两种：一是在废王水溶液中加入适当的还原剂使金离子得到还原，二是通过电解方式给金离子提供电子，使金在阴极析出。目前在工业上得到应用的可用于回收废王水中金的还原剂主要有硫酸亚铁、亚硫酸钠、活泼过渡金属（如锌粉和铁粉等）、亚硫酸氢钠（NaHSO3）、草酸、甲酸和水合肼等有机还原剂等。使用还原法回收废王水中的金时必须注意废王水的酸性和氧化性的强弱。通常情况下，废王水的酸性和氧化性很强，在加入还原剂之前必须设法降低其酸性和氧化性。常用的方法是将含金废王水过滤除去不溶性杂质，所得滤液置于瓷质或玻璃内衬的容器中加热煮沸，在此过程中以少量多次的方式滴加一定量的盐酸并加热，使废王水中的氮氧化物气体逸出，此操作俗称为赶硝。赶硝是否完全的简单判别标准是从废王水中逸出的气体颜色必须为无色。

最好加铜粉

置换反应，钾钙钠镁铝锌鉄锡铅氢铜汞银铂金排在金之前的金属单质都可以。 au + hno3 + 4 hcl = haucl4 + 2 h2o + no ↑加入铜粉、铁粉、铝粉或锌粉,什么金属便宜加什么,就可以置换出黄金.或者用亚硫酸钠：2 h[aucl4] + 7 na2so3 = 2 au+3 na2so4 + 8 nacl + 4 so2 + h2o

黄金溶解在王水里怎么提炼

4，怎么从融过金的王水里提取金

可以用铜粉把金置换出来

1、利用氯化亚铁从废液中把金还原析出，其反应如下:aucl3+3fecl2→3fecl3+au↓2、金溶于王水变成氯金酸溶液，只加入同比例铜能把金置换出来！这是置换反应！ 3cu+2(au3+)===3(cu2+)+2au3、电解。2h[aucl4]+4cu===4cucl2+2au+h2用王水溶金再提方法比较笨，工业上除极少数特殊情况外一般不会这样，介绍两个办法给你： 1。剥金液与氰化物配合，保证能选择性仅把金剥到溶液里；然后再锌片还愿，酸去锌，滤金渣火法提纯。此法速度快且可保证金能99%以上回收。剥金液其实是氧化剂，普通用硝基苯类物质及一些助剂，但现在有无硝类，不过是人家技术秘密。 2。三价铁+稀硫酸+硫脲，此法速度较慢，且一次只能有约80%回收率，但胜在安全。你已经溶在王水里了，记得一定不用铁，锌，铝等还原，那样得先把酸反应完才行吧！且得到金纯度低。专业办法是：缓慢加入筛过亚硫酸氢钠细粉（200目以上）还原，搅拌，直致看不到海绵状暗红色金粉生成，再缓慢加入稀聚丙烯酰胺液絮凝，沉淀，过滤，然后火烧即可，得金纯度在99%以上。锌是一种蓝白色金属。密度为7.14克/立方厘米，熔点为419.5℃。在室温下，性较脆；100～150℃时，变软；超过200℃后，又变脆。锌的化学性质活泼，在常温下的空气中，表面生成一层薄而致密的碱式碳酸锌膜，可阻止进一步氧化。当温度达到225℃后，锌氧化激烈。燃烧时，发出蓝绿色火焰。锌易溶于酸，也易从溶液中置换金、银、铜等。

加过量的活泼金属置换出来就可以了.比如,一般加的是铜,铝

5，关於王水融金的原理

王水是由1体积的浓硝酸和3体积的浓盐酸混合而成的（严格地说是在其混酸中HNO3和HCl的物质的量之比为1∶3）。王水的氧化能力极强，称之为酸中之王。一些不溶于硝酸的金属，如金、铂等都可以被王水溶解。尽管在配制王水时取用了两种浓酸，然而在其混合酸中，硝酸的浓度显然仅为原浓度的1/4（即已成为稀硝酸）。但为什么王水的氧化能力却比浓硝酸要强得多呢？这是因为在王水中存在如下反应： HNO3 + 3HCl ==== 2H2O + Cl2 + NOCl 因而在王水中含有硝酸、氯分子和氯化亚硝酰等一系列强氧化剂，同时还有高浓度的氯离子。王水的氧化能力比硝酸强，金和铂等惰性金属不溶于单独的浓硝酸，而能溶解于王水，其原因主要是在王水中的氯化亚硝酰（NOCl）等具有比浓硝酸更强的氧化能力，可使金和铂等惰性金属失去电子而被氧化： Au + Cl2 + NOCl = AuCl3 + NO↑ 3Pt + 4Cl2 + 4NOCl = 3PtCl4 + 4NO↑ 同时高浓度的氯离子与其金属离子可形成稳定的络离子，如[AuCl4]－或 [Pt Cl6]2－： AuCl3 + HCl = H[AuCl4] PtCl4 +2HCl = H2[Pt Cl6] 从而使金或铂的标准电极电位减小，有利于反应向金属溶解的方向进行。总反应的化学方程式可表示为： Au + HNO3 + 4HCl = H[AuCl4] + NO↑+ 2H2O 3Pt + 4HNO3 + 18HCl = 3H2[Pt Cl6] + 4NO↑+ 8H2O

王水的成分是硝酸和盐酸，两者之比是1：3 是化学反应。

王水是浓硝酸和浓盐酸按1：3的比例配合而成的是化学反应，具体的我也不清楚