化学原电池，化学的原电池

1，化学的原电池

1、工作原理：　　利用氧化还原反应，让氧化反应和还原反应分别在电池的两极发生,从而使电子从发生氧化反应的一极流向发生还原反应的一极,实现电子的定向移动，产生电流。所以原电池的实质就是将氧化还原的电子转移变成电子的定向移动形成电流。2、组成原电池的条件：　　a、活泼性不同的两个电极，两种金属或一种金属与一种非金属导体(如碳棒)；　　注意：燃料电池中两极可同选石墨或铂。　　b、有电解质溶液；　　c、构成闭合的回路（导线连接或直接接触且电极插入电解质溶液中）；　　d、自发的氧化还原反应（本质条件）。锌铜原电池　　①实验：锌片和铜片上端连接在一起插入硫酸铜溶液中。现象：会看到锌片不断溶解，铜片逐渐变厚，同时发现检流计指针偏转，说明产生了电流，铜离子得到的电子是由锌片失去，通过导线传递到铜片上的。这样的装置架起了化学能转化为电能的桥梁，这就是生活中提供电能的所有电池的鼻祖----原电池。　　②过程分析：此装置中只能发生化学反应Zn + Cu2+= Zn2++ Cu，其实锌和硫酸铜反应是氧化还原反应，有电子的转移，但氧化剂和还原剂相遇发生电子转移时，由于电子运动无一定的方向，因此电子转移不会形成电流，而通常以热能的形式表现出来，激烈的时候还伴随有光、声等其他形式的能量。一个能自发进行的氧化还原反应，若能设法使氧化与还原反应分开进行，让电子的不规则转移变成定向移动，便能形成电流。　　在锌铜原电池中，活泼金属锌失电子，电子从锌流向铜，溶液中铜离子得到电子，导线上有电流产生，即有电子的定向移动。整个放电过程是：锌上的电子通过导线流向用电器，从铜流回原电池，同时铜离子在正极上得到电子析出铜，这就解释了为什么铜片上析出了铜的原因。电流的方向和电子运动的方向正好相反，从铜到锌，从正极流向负极。　　锌铜原电池中，正负极分别是：负极（Zn）、正极（Cu），一般用离子反应方程式表示原电池正负极的工作原理，又叫电极方程式或电极反应。一般先写负极，可表示为：　　负极（Zn）：Zn－2e-＝Zn2+　（发生氧化反应）　　正极（Cu）：Cu2+＋2e-＝Cu　（发生还原反应）　　总反应是：Zn + Cu2+= Zn2++ Cu　　③不足之处：由于Zn与CuSO4溶液能够直接接触，在锌片上也能直接析出Cu，当锌片表面完全被Cu覆盖后，不再构成原电池，也就没有电流产生。这是一个低效率的原电池，不能持续对外提供电能。极名称及其判断：　　①根据电极材料：两种金属（或金属与非金属）组成电极，若它们都与（或都不与）电解质溶液单独能反应，则较活泼的金属作负极；若只有一种电极与电解质溶液能反应，则能反应的电极作负极。　　②根据电极反应：失电子——氧化反应——负极　　得电子——还原反应——正极　　③根据电子或电流流动方向（外电路）：　　电子从负极流出 →流入正极，电流从正极流出→流入负极　　④根据离子的定向移动（内电路）：　　阳离子向正极移动，阴离子向负极移动　　⑤电极反应特征：通常负极金属因反应而逐渐消耗盐桥的工作原理就是让溶液联通形成通路而也

在原电池反应中加入强氧化剂可以使电池电极金属部分形成一层氧化膜，从而保护了或者说减缓了极化现象盐桥只是一个电子通过的途径并不影响反应

化学的原电池

2，化学中的原电池是啥

我们日常使用的手机电池、电动车电瓶、手电筒电池、计算器电池等都是通过化学反应把化学能转化为电能的化学电池。原电池是指能够说明电池原理，但还不能实用的化学电池。＂原＂有原理或原始的意思。

就是提供电能的电池，和平时用的普通电池差不多

1、工作原理：　　利用氧化还原反应，让氧化反应和还原反应分别在电池的两极发生,从而使电子从发生氧化反应的一极流向发生还原反应的一极,实现电子的定向移动，产生电流。所以原电池的实质就是将氧化还原的电子转移变成电子的定向移动形成电流。2、组成原电池的条件：　　a、活泼性不同的两个电极，两种金属或一种金属与一种非金属导体(如碳棒)；　　注意：燃料电池中两极可同选石墨或铂。　　b、有电解质溶液；　　c、构成闭合的回路（导线连接或直接接触且电极插入电解质溶液中）；　　d、自发的氧化还原反应（本质条件）。锌铜原电池　　①实验：锌片和铜片上端连接在一起插入硫酸铜溶液中。现象：会看到锌片不断溶解，铜片逐渐变厚，同时发现检流计指针偏转，说明产生了电流，铜离子得到的电子是由锌片失去，通过导线传递到铜片上的。这样的装置架起了化学能转化为电能的桥梁，这就是生活中提供电能的所有电池的鼻祖----原电池。　　②过程分析：此装置中只能发生化学反应zn + cu2+= zn2++ cu，其实锌和硫酸铜反应是氧化还原反应，有电子的转移，但氧化剂和还原剂相遇发生电子转移时，由于电子运动无一定的方向，因此电子转移不会形成电流，而通常以热能的形式表现出来，激烈的时候还伴随有光、声等其他形式的能量。一个能自发进行的氧化还原反应，若能设法使氧化与还原反应分开进行，让电子的不规则转移变成定向移动，便能形成电流。　　在锌铜原电池中，活泼金属锌失电子，电子从锌流向铜，溶液中铜离子得到电子，导线上有电流产生，即有电子的定向移动。整个放电过程是：锌上的电子通过导线流向用电器，从铜流回原电池，同时铜离子在正极上得到电子析出铜，这就解释了为什么铜片上析出了铜的原因。电流的方向和电子运动的方向正好相反，从铜到锌，从正极流向负极。　　锌铜原电池中，正负极分别是：负极（zn）、正极（cu），一般用离子反应方程式表示原电池正负极的工作原理，又叫电极方程式或电极反应。一般先写负极，可表示为：　　负极（zn）：zn－2e-＝zn2+　（发生氧化反应）　　正极（cu）：cu2+＋2e-＝cu　（发生还原反应）　　总反应是：zn + cu2+= zn2++ cu　　③不足之处：由于zn与cuso4溶液能够直接接触，在锌片上也能直接析出cu，当锌片表面完全被cu覆盖后，不再构成原电池，也就没有电流产生。这是一个低效率的原电池，不能持续对外提供电能。极名称及其判断：　　①根据电极材料：两种金属（或金属与非金属）组成电极，若它们都与（或都不与）电解质溶液单独能反应，则较活泼的金属作负极；若只有一种电极与电解质溶液能反应，则能反应的电极作负极。　　②根据电极反应：失电子——氧化反应——负极　　得电子——还原反应——正极　　③根据电子或电流流动方向（外电路）：　　电子从负极流出 →流入正极，电流从正极流出→流入负极　　④根据离子的定向移动（内电路）：　　阳离子向正极移动，阴离子向负极移动　　⑤电极反应特征：通常负极金属因反应而逐渐消耗盐桥的工作原理就是让溶液联通形成通路而也

苹果

化学中原电池是利用两个电极之间金属性的不同，产生电势差，从而使电子的流动，产生电流。其原理也是通过化学反应（在正负极发生不同的氧化还原反应）使闭合电路中产生电子流，从而产生电流的。其中在负极发生氧化反应，正极发生还原反应。

原电池是将化学能直接转化为电能的一种装置工作原理是氧化还原反应构成的3个条件是活泼电极和电解质溶液，闭合回路，自发的氧化还原反应

化学中的原电池是啥

3，化学原电池

选C 和 D建议可以先了解一下原电池与电解池的区别原电池的两极(正负极)应是至少有一极为金属,另一极为石墨或金属所以轻松作答为石墨概念问题

原电池，是利用两个电极之间金属性的不同,产生电势差,从而使电子的流动,产生电流.又称非蓄电池，是电化电池的一种，其电化反应不同逆转，即是只能将化学能转换为电能，简单说就即是不能重新储存电力，与蓄电池相对。　　将化学能转变成电能的装置。所以，根据定义，普通的干电池、燃料电池都可以称为原电池。组成原电池的基本条件是：将两种活泼性不同的金属(或石墨)(pt和石墨为惰性电极，即本身不会得失电子）用导线连接后插入电解质溶液中。电流的产生是由于氧化反应和还原反应分别在两个电极上进行的结果。一般情况下，原电池中，较活泼的金属做负极，较不活泼的金属做正极。负极本身易失电子发生氧化反应，电子沿导线流向正极，正极上一般为电解质溶液中的阳离子得电子发生还原反应。在原电池中，外电路为电子导电，电解质溶液中为离子导电。　　原电池primary battery 一种将活性物质中化学能通过氧化还原反应直接转换成电能输出的装置。又称化学电池。由于各种型号的原电池氧化还原反应的可逆性很差，放完电后，不能重复使用，故又称一次电池。它通常由正电极、负电极、电解质、隔离物和壳体构成，可制成各种形状和不同尺寸，使用方便。广泛用于工农业、国防工业和通信、照明、医疗等部门，并成为日常生活中收音机、录音机、照相机、计算器、电子表、玩具、助听器等常用电器的电源。原电池一般按负极活性物质（如锌、镉、镁、锂等）和正极活性物质（如锰、汞、二氧化硫、氟化碳等）分为锌锰电池、锌空气电池、锌银电池、锌汞电池、镁锰电池、锂氟化碳电池、锂二氧化硫电池等。锌锰电池产量最大，常按电解质分为氯化铵型和氯化锌型，并按其隔离层分为糊式电池和低极电池。以氢氧化钾为电解质的锌锰电池，由于其负极(锌)的构造与其他锌锰电池不同而习惯上另作一类，称为碱性锌锰电池，简称碱锰电池[1]，俗称碱性电池。　　原电池是一类使化学能直接转换成电能的换能装置。原电池连续放电或间歇放电后不能以反向电流充电的方法使两电极的活性物质回复到初始状态，即电极活性物质只能利用一次。故亦称一次性电池。 [编辑本段]常见的原电池　　常用原电池有锌－锰干电池、锌－汞电池、锌－银扣式电池及锂电池等。　　1 锌－锰干电池：锌－锰电池具有原材料来源丰富、工艺简单，价格便宜、使用方便等优点，成为人们使用最多、最广泛的电池品种。锌－锰电池以锌为负极，以二氧化锰为正极。按照基本结构，锌－锰电池可制成圆筒形、扣式和扁形，扁形电池不能单个使用，可组合叠层电池（组）。按照所用电解液的差别将锌－锰电池分为三个类型：　　(1)铵型锌－锰电池：电解质以氯化铵为主，含少量氯化锌。　　电池符号：（－）zn│nh4cl·zncl2│mno2（+）　　总电池反应： zn+2nh4cl+2mno2=zn(nh3)2cl2+2mno(oh)　　(2) 锌型锌－锰电池：又称高功率锌－锰电池，电解质为氯化锌，具有防漏性能好，能大功率放电及能量密度较高等优点，是锌－锰电池的第二代产品，20世纪70年代初首先由德国推出。与铵型电池相比锌型电池长时间放电不产生水，因此电池不易漏液。　　电池符号：（－）zn│zncl2│mno2（+）　　总电池反应（长时间放电）：　　zn+2zn(oh)cl+6mno(oh)=zncl2·2zno·4h2o+2mn3o4　　(3) 碱性锌－锰电池：这是锌－锰电池的第三代产品，具有大功率放电性能好、能量密度高和低温性能好等优点。　　电池符号：（－）zn│koh│mno2（+）　　总电池反应： zn+2h2o+2mno2=2mno(oh)+zn(oh)2　　锌－锰电池额定开路电压为1.5v，实际开路电压1.5－1.8v ，其工作电压与放电负荷有关，负荷越重或放电电阻越小，闭路电压越低。用于手电筒照明时，典型终止电压为0.9v，某些收音机允许电压降至0.75v。　　2．锂原电池：又称锂电池，是以金属锂为负极的电池总称。锂的电极电势最负相对分子质量最小，导电性良好，可制成一系列贮存寿命长，工作温度范围宽的高能电池。根据电解液和正极物质的物理状态，锂电池有三种不同的类型，即：固体正极—有机电解质电池、液体正极—液体电解质电池、固体正极—固体电解质电池。li—(cf)n的开路电压为3.3v，比能量为480w·h·l-1，工作温度在-55~70℃间，在20℃下可贮存10年之久！它们都是近年来研制的新产品，目前主要用于军事、空间技术等特殊领域，在心脏起搏器等微、小功率场合也有应用。 [编辑本段]吸氧腐蚀　　金属在酸性很弱或中性溶液里，空气里的氧气溶解于金属表面水膜中而发生的电化腐蚀，叫吸氧腐蚀．　　例如钢铁在接近中性的潮湿的空气中腐蚀属于吸氧腐蚀，其电极反应如下：　　负极（fe）：fe - 2e = fe2+ 　　正极（c）：2h2o + o2 + 4e = 4oh- 　　钢铁等金属的电化腐蚀主要是吸氧腐蚀． [编辑本段]析氢腐蚀　　在酸性较强的溶液中发生电化腐蚀时放出氢气，这种腐蚀叫做析氢腐蚀。在钢铁制品中一般都含有碳。在潮湿空气中，钢铁表面会吸附水汽而形成一层薄薄的水膜。水膜中溶有二氧化碳后就变成一种电解质溶液，使水里的h+增多。是就构成无数个以铁为负极、碳为正极、酸性水膜为电解质溶液的微小原电池。这些原电池里发生的氧化还原反应是：负极（铁）：铁被氧化fe-2e=fe2+；正极（碳）：溶液中的h+被还原2h++2e=h2↑ 　　这样就形成无数的微小原电池。最后氢气在碳的表面放出，铁被腐蚀，所以叫析氢腐蚀。　　析氢腐蚀定义金属在酸性较强的溶液中发生电化腐蚀时放出氢气，这种腐蚀叫做析氢腐蚀。 [编辑本段]原电池的形成条件　　原电池的工作原理原电池反应属于放热的氧化还原反应，但区别于一般的氧化还原反应的是，电子转移不是通过氧化剂和还原剂之间的有效碰撞完成的，而是还原剂在负极上失电子发生氧化反应，电子通过外电路输送到正极上，氧化剂在正极上得电子发生还原反应，从而完成还原剂和氧化剂之间电子的转移。两极之间溶液中离子的定向移动和外部导线中电子的定向移动构成了闭合回路，使两个电极反应不断进行，发生有序的电子转移过程，产生电流，实现化学能向电能的转化。　　从能量转化角度看，原电池是将化学能转化为电能的装置；从化学反应角度看，原电池的原理是氧化还原反应中的还原剂失去的电子经导线传递给氧化剂，使氧化还原反应分别在两个电极上进行。　　原电池的构成条件有三个：　　（1）电极材料由两种金属活动性不同的金属或由金属与其他导电的材料（非金属或某些氧化物等）组成。　　（2）两电极必须浸泡在电解质溶液中。　　（3）两电极之间有导线连接，形成闭合回路。　　只要具备以上三个条件就可构成原电池。而化学电源因为要求可以提供持续而稳定的电流，所以除了必须具备原电池的三个构成条件之外，还要求有自发进行的氧化还原反应。也就是说，化学电源必须是原电池，但原电池不一定都能做化学电池。　　形成前提：总反应为自发的氧化还原反应　　电极的构成：　　a.活泼性不同的金属—锌铜原电池，锌作负极，铜作正极；b.金属和非金属（非金属必须能导电）—锌锰干电池，锌作负极，石墨作正极；c.金属与化合物—铅蓄电池，铅板作负极，二氧化铅作正极；d.惰性电极—氢氧燃料电池，电极均为铂。　　电解液的选择：电解液一般要能与负极材料发生自发的氧化还原反应。　　原电池正负极判断：　　负极发生氧化反应，失去电子；正极发生还原反应，得到电子。　　电子由负极流向正极，电流由正极流向负极。溶液中，阳离子移向正极，阴离子移向负极

选D实质上Cu和银所形成的原电池的实质仍为Cu与HNO3的反应，只是Cu中的电子转移到了Ag上，而现象好象是Ag失去了电子，实际上Ag根本没有参加反应。而Cu与HNO3的反应中，得电子的仍是HNO3中的氮，而不是氧。A中加入蒸馏水会稀释溶液中的HNO3浓度，使反应速率降低。B中加入无水醋酸钠可以使溶液中部分游离态的氢离子转变为化合态的CH3COOH，也相当于稀释了HNO3的浓度，使反应速率降低。不选C的原因是无法使石墨附着在Cu上而形成回路，因此在溶液中加入石墨无法与Cu形成原电池。

化学原电池