在固体氧化物/10里你可以写出燃料电池，看几遍就慢慢明白了,氢离子可以提供电子，氢离子倾向于失去电子，氧原子倾向于拥有电子，所以这个反应可以发生,同样，在碱性溶液中，被碱电离的氢氧自由基可以与失去电子的氢离子反应生成水,同理，正电极反应式减去上述公式即可得到,如氢氧燃料电池有酸和碱两种。
其实这个问题没必要深究。它的原理很抽象。你可以这样理解。氢离子可以提供电子，氢离子倾向于失去电子，氧原子倾向于拥有电子，所以这个反应可以发生。同样，在碱性溶液中，被碱电离的氢氧自由基可以与失去电子的氢离子反应生成水。在固体氧化物/10里你可以写出燃料 电池，看几遍就慢慢明白了。还有，你要努力弄清楚原电池的基本概念。
如氢氧燃料 电池有酸和碱两种。在酸性溶液中，负极反应式为:2H2-4e-==4H 正极-1。如果是在碱性溶液中，H 不可能出现，OHˉ在酸性溶液中也不可能出现。如果电解液是碱或盐溶液，负极反应式为:2H2 4OHˉ-4eˉ==4H20，正极:O2 2H2O 4eˉ==4OHˉ，如果电解液是酸溶液，负极反应式为:。在酸性条件下，很容易记住负极反应式(4H ) (-4eˉ)=2H2，将项移位即可得到所需方程。同理，正电极反应式减去上述公式即可得到。
酸:H2-2e = = = 2h O2 4e 4h = = 2h2o碱:H2-2e 2OH-= = 2H2O 4e 2H2O = = = 4OH-refer电极电位:酸:H碱度:H-2H2O 2e-= H2 2OH-0.8277(阴极电位为-0.8277)O-O2 2H2O 4e-= 4OH-0.401(阳极电位为0
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