乙烷乙炔乙烯的化学式结构式什么键等等，写下水，乙醇，乙烷 结构式，乙烷。甲烷和乙烷甲烷的区别是正四面体C，四个H点的正四面体重心有两个甲基乙烷 C2H6，结构是两个甲烷结构都是去掉一个C连起来的，都属于碳氢化合物。
甲烷是正四面体c .在有四个H点的正四面体的重心处，乙烷 C2H6由两个甲基组成。结构是两个甲烷结构通过去掉一个C连接起来，都属于碳氢化合物。区别很大。它们的碳原子不同，B可以发生消去反应生成乙烯和乙炔。甲烷是CH4 乙烷 C2H6。详情见连接。甲烷的分子式是CH4。最简单的有机化合物。甲烷是无色无味的气体，沸点161.4℃，比空气轻。它是一种易燃气体，极难溶于水。
化学性质相当稳定，一般不与强酸、强碱或强氧化剂(如KMnO4)反应。在适当的条件下，会发生氧化、热解和卤化。413kJ/mol，109° 28′，甲烷分子是正四面体空间构型，上面的结构式只表示分子中原子的连接，并没有真正表示原子的空间相对位置。属于微毒。允许气体安全地扩散到大气中或用作燃料。有单纯窒息，高浓度缺氧窒息导致中毒。
甲烷乙烷丙烷丁烷结构式:结构简化:ch 4 ch 3c H3 ch 2ch 3 ch 2ch2 ch 3/CH3(CH2)2ch 3，方便书写，称为有机物的结构简化。当然，在写有机分子的结构式时，如果丁烷分子中有两个(或两个以上)相同的组分，也可以写成CH3(CH2)2CH3。
3、 乙烷乙炔乙烯化学式 结构式什么键之类的,还有他们什么性质之类的,希望哪...是共价键，都是有机物，在氧气中燃烧可以生成水和二氧化碳。I. 乙烷英文名:ethaneCASNo。:74840分子式:C2H6分子结构:C原子通过sp3杂化轨道成键，分子为非极性。分子量:30.07外观和性质:无色无味气体。PH:熔点(℃): 183.3沸点(℃): 88.6相对密度(水1): 0.45化学性质:光照下可与氯气取代形成卤代烃ⅱ。乙烯的分子式:C2H4；结构式:CH2CH2分子式:C2H4最简分子式:CH2分子量:28.06分子结构:C原子通过sp2杂化轨道结合，分子为平面非极性分子。
4、写出水、乙醇、 乙烷的 结构式,并比较化学键的种类水:H-O-H乙醇:HHH-C-H-OH乙烷:HHH-C-H-C-H(不能画竖线)。水:HOH极性键[仅含OH极性键]乙醇:CH3CH2OH极性键和非极性键[含CH，OH极性键和CC非极性键]乙烷:ch3ch3极性键和非极性键[含CH极性键和CC非极性键]。如图所示，除了BH共价键之外，还有一个由两个B原子和一个H组成的三中心双电子键，这是一种特殊的共价键，称为“氢桥”。
5、 乙烷的空间构型乙烷的CC单键可以自由旋转。如果乙烷中的一个C原子不动，另一个允许自由旋转，则一个C原子上的三个H相对于另一个C原子上的三个H可以排列在无数个空间中，单键旋转产生的分子中的原子或基团都在空间中。每种构象称为构象异构体。因为CC的单键自由旋转，乙烷可以有无数种构象，乙烷的优势构象是交叉的。此时两个C原子上H的距离最远。
所以分子内能最低，最稳定，内能最高的是重叠型。此时，两个C上的H方向相反，相互排斥力最大，而内能最高，最不稳定，可以用其他构象来控制两者之间的节育。在旋转过程中，由于两个甲基上氢原子的相对位置不断变化，形成了许多不同的空间排列。其中之一是一个甲基的氢原子正好在另一个甲基的两个氢原子的中间线。这种安排被称为交叉姿势。
分子式为CH4C2H6C3H8C4H10C5H12，结构简单:CH 4 CH 3c H2 CH 3c H2 CH 3 CH 3/CH(CH3)3c H3 CH 2ch2 CH 3/C(CH3)4/CH3CH(CH3)ch2ch 3。你可以自己写点别的。
