根据洪特规则铬的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d54s1洪特规则的洪特规则特例,当同一能级各个轨道上的电子排布为全满、半满或全空时，可使体系能量最低,高中化学:洪特规则特例,洪特规则的内容是，电子在填入等价轨道时，尽量会分占不同轨道，且自旋方向相同,洪特规则之二洪特规则又称等价轨道规则。
当同一能级各个轨道上的电子排布为全满、半满或全空时，可使体系能量最低。如24号元素铬（Cr）电子排布为1s22s22p63s23p63d54s129号元素铜（Cu）电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1洪特规则的例外很多例如“原子轨道中，每一层半满或全满时能量最低”，也就是说s1、2，p3、6，d5、10，f7、14的时候能量最低也最稳定，是原子存在的一般形式，但是只要看元素周期表就会发现，排在下面几行的几类元素，尤其是镧系和锕系元素没有几个符合洪特规则，这也是至今理论所无法解释的
洪特规则之一洪特规则是在等价轨道（指相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同。后来经量子力学证明，电子这样排布可能使能量最低，所以洪特规则也可以包括在能量最低原理中。洪特规则之二洪特规则又称等价轨道规则。在同一个电子亚层中排布的电子，总是尽先占据不同的轨道，且自旋方向相同。如氮原子中的3个p电子分布于3个p轨道上并取向相同的自旋方向。p轨道上有3个电子、d轨道上有5个电子、f轨道上有7个电子时，都是半充满的稳定结构。另外量子力学的研究表明；等价轨道全空和全满时的结构，也具有较低能量和较大的稳定性。像铁离子Fe3 和亚铁离子Fe2 对比看，从3d6→3d5才稳定，这和亚铁离子不稳定易被氧化的事实相符合。根据洪特规则铬的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d54s1
洪特规则的内容是，电子在填入等价轨道时，尽量会分占不同轨道，且自旋方向相同。Cu为29号元素，应该为3d94s2，但实际为3d104s1。洪特接着说~，等价轨道全满，半满，或者全空的状态时稳定的，这就是洪特规则的补充。这就解释了第四周期Cr和Cu的排布分别是3d54s1和3d104s1，而不是3d44s2和3d94s2。也就是3d轨道半满、全满稳定
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