九年级化学知识点归纳，九年级化学知识点归纳

1，九年级化学知识点归纳

九年级化学知识点总结第一单元：考点1．化学是研究物质的组成、结构考点8．氧气的化学性质⑴氧气与一些物质反应时的现象、化学方程式木炭---⒈

九年级化学知识点归纳

2，初三化学知识点帮忙总结以下

（绪言） 1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学. 2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。 3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。 4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。 5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。源自:家长100社区详细参考：http://www.jiazhang100.com/bbs/viewthread.php?tid=7401

初三化学知识点帮忙总结以下

3，初三的化学知识

检验Cl- 加入AgNO3 再加入稀HNO3 沉淀不消失检验SO4 2- 先加Ba(NO3)2 再加稀HNO3 沉淀不消失

鉴别H2SO4用不足量Ba碱如果出现白色沉淀证明有不融性BA盐过滤在想沉淀中滴入H+离子如沉淀不融证明有so4离子再向绿叶中+如CO3离子如有气泡产生证明是H2SO4 1 CL用ALNO3 有白色沉淀生成证明有CL离子 2 加热有刺鼻气味有CL离子

H2SO4是硫酸,CL-是盐酸根，酸＝Ｈ＋酸根(例：H2SO4,H2CO3,HCL)，碱＝金属＋氢氧根(例:NaoH,Ca(oH)2，盐＝金属＋酸根(例:NaCl, Na2CO3 酸根分为：硫酸根（So4-)．碳酸根(CO3-)．硝酸根（No3-) 氢氧根：(ＨＯ－)

初三的化学其实不难，他只是对化学这门学科的一个基本的介绍。其重点知识很有限。要学好初三化学，得化学的学习方法其实是不难的，只是理论性较强，不要害怕化学，更不要太紧张.只要把分数看开点就可以了,否则太过于紧张的心情,是无法进行复习的.一紧张,就害怕,化学并不难的,所以不要紧张。每个人的基础不同，学习态度也不同，所以要采用的方法也就不同。要把学习学好就得找到适合自己的学习方法，要根据自己的特点选择适合的方法。就可以取得进步。 1.掌握好四个基本反应的原理及代表反应。即化合反应，分解反应，置换反应和复分解反应。 2.掌握好以下几个试验的基本过程：实验室制氧气，实验室制氢气，实验室制二氧化碳，酸的通性。 3.总结出酸和碱的基本性质。 4.学会配平化学方程式，并会基本的计算。 5.上课一定要认真听讲，做好笔记。这是关键。 6.多做练习题，熟能生巧吗。

H2SO4 + BaO Cl- + Ag

H2SO4 + Ba2+ Cl- + Ag+

初三的化学知识

4，初三化学知识整理

1、电解水 2H2O 2H2↑+ O2↑ （分解反应） 2、碱式碳酸铜分解 Cu2（OH）2CO3 2CuO + CO2 ↑+ H2O （分解反应） ~3、氢气在氧气中燃烧 2H2 + O2 2H2O （化合反应） ~4、碳在氧气中充分燃烧 C + O2 CO2 （化合反应） ~5、碳在氧气中不充分燃烧 2C + O2 2CO （化合反应） ~6、铁在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 Fe3O4 （化合反应） ~7、镁在氧气中燃烧 2Mg + O2 2MgO （化合反应） ~8、硫在氧气中燃烧 S + O2 SO2 （化合反应） ~9、磷在氧气中燃烧 4P + 5O2 2P2O5 （化合反应） 10、氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气 2KClO3 2KCl + 3O2↑ （分解反应） ~11、高锰酸钾分解 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （分解反应） ~12、氢气还原氧化铜 H2 + CuO Cu + H2O （置换反应） ~13、实验室制氢气 Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ （置换反应） 14、二氧化碳通过炽热的炭层 CO2 + C 2CO （化合反应） 15、碳还原氧化铜 C + 2CuO 2Cu + CO2↑ （置换反应） ~16、二氧化碳与水反应 CO2 + H2O → H2CO3 （化合反应） ~17、二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 + Ca（OH）2 → CaCO3 ↓+ H2O ~18、实验室制二氧化碳 CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑ （复分解反应） ~19、高温煅烧石灰石 CaCO3 CaO + CO2↑ （分解反应） 20、一氧化碳燃烧 2CO + O2 2CO2 （化合反应） 21、一氧化碳还原氧化铜 CO + CuO Cu + CO2 22、生石灰遇水变成熟石灰 CaO + H2O → Ca（OH）2 （化合反应） 23、盐酸的检验 HCl + AgNO3 → AgCl↓+ HNO3 （复分解反应） 24、硫酸的检验 H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl （复分解反应） 25、用硫酸铜检验无水酒精中是否含有水 CuSO4 + 5H2O → CuSO4+5H2O

5，初三化学14单元知识点归纳

【初三化学】知识点整理 1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学. 2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。 3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。 4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。 5、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。 Cu2(OH)2CO3— 6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明作出过巨大贡献。 (空气) 1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。 2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。 3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4∶1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。 4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。（水） 1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。 2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。 3、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理（不是禁止）使用化肥和农药等。 4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。 5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为1∶2，质量比为8∶1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。通的是直流电。（O2、H2、CO2、CO、C） 1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO2固体。（碳酸气）一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气（天然气的主要成分是CH4） 2、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，石墨（C）是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子排列的不同。 CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。生铁和钢主要成分都是铁，但性质不同的原因是：含碳量不同。 3、反应物是固体，需加热，制气体时则用制O2的发生装置。反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。密度比空气大用向上排空气法难或不溶于水用排水法收集密度比空气小用向下排空气法 CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法 CO、N2、（NO）只能用排水法 4、①实验室制O2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式） KClO3— KMnO4— 工业上制制O2的方法是：分离液态空气（物理变化）原理：利用N2、 O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。初中化学知识总结（化学口诀）基本反应类型：化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子、常见元素的化合价（正价）：一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝；一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二铜，二三铁，二四六七锰特别。、实验室制取氧气的步骤： “茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）” “查”检查装置的气密性 “装”盛装药品，连好装置 “定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热 “收”收集气体 “离”导管移离水面 “熄”熄灭酒精灯，停止加热。电解水的实验现象： “氧正氢负，氧一氢二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2。

6，急求初三化学所有知识点的总结

化学总复习资料nbsp;基本概念：nbsp;1、化学变化：生成了其它物质的变化nbsp;2、物理变化：没有生成其它物质的变化nbsp;3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质nbsp;(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)nbsp;4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质nbsp;(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)nbsp;5、纯净物：由一种物质组成nbsp;6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质nbsp;7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称nbsp;8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分nbsp;9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分nbsp;10、单质：由同种元素组成的纯净物nbsp;11、化合物：由不同种元素组成的纯净物nbsp;12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素nbsp;13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子nbsp;14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值nbsp;某原子的相对原子质量=nbsp;相对原子质量nbsp;≈nbsp;质子数nbsp;+nbsp;中子数nbsp;(因为原子的质量主要集中在原子核)nbsp;15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和nbsp;16、离子：带有电荷的原子或原子团nbsp;注：在离子里，核电荷数nbsp;=nbsp;质子数nbsp;≠nbsp;核外电子数nbsp;18、四种化学反应基本类型：nbsp;①化合反应：nbsp;由两种或两种以上物质生成一种物质的反应nbsp;如：Anbsp;+nbsp;Bnbsp;=nbsp;ABnbsp;②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应nbsp;如：ABnbsp;=nbsp;Anbsp;+nbsp;Bnbsp;③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应nbsp;如：Anbsp;+nbsp;BCnbsp;=nbsp;ACnbsp;+nbsp;Bnbsp;④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应nbsp;如：ABnbsp;+nbsp;CDnbsp;=nbsp;ADnbsp;+nbsp;CBnbsp;19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)nbsp;氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)nbsp;缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应nbsp;自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧nbsp;20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2nbsp;===nbsp;2H2Onbsp;+nbsp;O2nbsp;↑nbsp;此反应MnO2是催化剂）nbsp;21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。nbsp;（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）nbsp;22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物nbsp;溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）nbsp;23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度nbsp;24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物nbsp;如：HCl==H+nbsp;+nbsp;Clnbsp;-nbsp;HNO3==H+nbsp;+nbsp;NO3-nbsp;H2SO4==2H+nbsp;+nbsp;SO42-nbsp;碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物nbsp;如：KOH==K+nbsp;+nbsp;OHnbsp;-nbsp;NaOH==Na+nbsp;+nbsp;OHnbsp;-nbsp;Ba(OH)2==Ba2+nbsp;+nbsp;2OHnbsp;-nbsp;盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物nbsp;如：KNO3==K+nbsp;+nbsp;NO3-nbsp;Na2SO4==2Na+nbsp;+nbsp;SO42-nbsp;BaCl2==Ba2+nbsp;+nbsp;2Clnbsp;-nbsp;25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物nbsp;碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物nbsp;26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3nbsp;.10H2O、CuSO4nbsp;.nbsp;5H2O）nbsp;27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象nbsp;风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象nbsp;28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应nbsp;燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。nbsp;基本知识、

7，九年级化学重点知识

初中化学方程式及其相关知识点总结 1、澄清石灰水中通入二氧化碳气体Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O（复分解反应）现象：石灰水由澄清变浑浊。相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。 2、镁带在空气中燃烧2Mg +O2=MgO现象：发出耀眼的白光，生成白色粉末。 3、水通电分解（或水的电解）2H2O = 2H2↑+O2 ↑（分解反应）现象：阴极、阳极有大量的气泡产生。相关知识点：（1）阳极产生氧气，阴极产生氢气；（2）氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8。 4、生石灰和水反应CaO + H2O === Ca（OH）2（化合反应）现象：白色粉末溶解，并放出大量的热相关知识点：（1）最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水；（2）在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色；（3）生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。 5、铜粉在空气中受热 2Cu + O2 = 2CuO（化合反应）现象：紫红色物质逐渐变成黑色粉末 6、实验室制取氧气（或加热氯酸钾和二氧化锰的混合物）2KClO3 2KCl + 3O2↑（分解反应）相关知识点：（1）二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度；（2）二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变；（3）反应完全后，试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物。进行分离的方法是：（1）溶解、过滤、蒸发、结晶得到氯化钾；（2）溶解、过滤、洗涤、干燥得到二氧化锰。 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑(分解反应)相关知识：管口放一团棉花2H2O2====2H2O+O2↑(分解反应) 7、木炭在空气（或氧气）中燃烧C + O2 = CO2（化合反应）现象：在空气中是发出红光，在氧气中是发出白光；相关知识点：反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。 8、硫在空气（或氧气）中燃烧S + O2 SO2（化合反应）现象：在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰。相关知识点：该气体是导致酸雨的主要污染物。 9、铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 Fe3O4（化合反应）现象：剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体—四氧化三铁。相关知识点：（1）在做此实验时，应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂，目的是防止集气瓶爆裂。（2）铁丝在空气中不能燃烧。（3）铁丝要绕成螺旋形以减少散热，提高温度。 10、磷在空气中燃烧4P + 5O2 2P2O5（化合反应）现象：产生大量而浓厚的白烟。相关知识点：（1）烟是固体小颗粒；雾是液体小颗粒。（2）此反应常用于测定空气中的氧气含量。 11、氢气在空气中燃烧2H2 + O2 2H 2O（化合反应）现象：产生淡蓝色的火焰。相关知识点：（1）氢气是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。 12、实验室制取二氧化碳气体（或大理石和稀盐酸反应）CaCO3+2HCl==CaCl2 +H2O+CO2↑（复分解反应）现象：白色固体溶解，同时有大量气泡产生。相关知识点：（1）碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性，可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙；（2）由于浓盐酸有挥发性，不能使用浓盐酸；（3）由于硫酸钙微溶于水，不能使用硫酸，否则反应会自动停止。 13、煅烧石灰石（碳酸钙高温分解）CaCO3 CaO+CO2↑（分解反应）相关知识点：是工业上制取CO2的原理 14、甲烷在空气中燃烧 CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O现象：火焰明亮呈浅蓝色相关知识点：（1）甲烷是天然气的主要成分，是一种洁净无污染的燃料。（2）通常在火焰的上方罩一个干冷的烧杯来检验是否有水生成；用一个用澄清的石灰水润湿过的小烧杯罩在上方来检验是否有CO2生成 15、铁丝插入到硫酸铜溶液中Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（置换反应）现象：铁丝表面有一层光亮的红色物质析出。 16、硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4现象：有蓝色絮状沉淀生成。 17、用盐酸来清除铁锈 Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O（复分解反应）现象：铁锈消失，溶液变成黄色。 18、硝酸银溶液与盐酸溶液混合AgNO3+HCl== AgCl↓+HNO3（复分解反应）现象：有大量白色沉淀生成。相关知识点：实验室常用硝酸银溶液和稀硝酸来鉴定氯离子 19、氯化钡溶液与硫酸溶液混合BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl（复分解反应）现象：有大量白色沉淀生成。相关知识点：实验室常用氯化钡溶液和稀硝酸来鉴定硫酸根离子。 20、硫酸铜遇水变蓝CuSO4 + 5H2O === CuSO4?5H2O现象：白色粉末逐渐变成蓝色相关知识点：（1）实验室常用CuSO4白色粉末来检测反应是否有水生成或物质中是否含有水。（2）实验室也用CuSO4白色粉末来吸收少量水分 21、木炭和氧化铜高温反应C+2CuO 2Cu+CO2↑（置换反应）现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质。相关知识点：还原剂：木炭；氧化剂：氧化铜 22、一氧化碳在空气中燃烧 2CO + O2 2CO2（化合反应）现象：产生蓝色火焰相关知识点：（1）一氧化碳是一种常见的还原剂；（2）点燃前，一定要检验它的纯度。（3）一氧化碳是一种有剧毒的气体，它与血液中的血红蛋白的结合能力比氧气与血红蛋白的结合能力要强得多。 23、一氧化碳还原氧化铜 CO + CuO Cu + CO2 现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质 24、工业炼铁 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2相关知识点：还原剂：一氧化碳；氧化剂：氧化铁 25、铜丝插入到硝酸盐溶液中Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag（置换反应）现象：铜丝表面有银白色物质析出。 26、酒精在空气中燃烧 C2H6O + 3O2 ====2CO2 + 3H2O现象：火焰明亮呈浅蓝色相关知识点：通常在火焰的上方罩一个干冷的烧杯来检验是否有水生成；用一个用澄清的石灰水润湿过的小烧杯罩在上方来检验是否有CO2生成附：一、物质俗名及其对应的化学式和化学名：（1）生石灰：CaO ——氧化钙（2）熟石灰（或消石灰）：Ca（OH）2 ——氢氧化钙（3）食盐：NaCl ——氯化钠（4）干冰：CO2 ——二氧化碳（5）纯碱：Na2CO3 ——碳酸钠（6）烧碱（或苛性钠、火碱）：NaOH ——氢氧化钠（7）小苏打：NaHCO3——碳酸氢钠（8）胆矾：CuSO4?5H2O ——硫酸铜晶体（9）盐酸：HCl——氢氯酸（10）明矾：KAl（SO4）2?12 H2O ——硫酸铝钾晶体附：二、基本化学反应： 1、化合反应：（1）定义：多变一（2）基本形式：A＋B＝AB 2C+O2=====2CO 2CO+O2=====2CO2 CO2+C=====2CO CO2+H2O==H2CO3 1、分解反应：（1）定义：一变多（2）基本形式：AB＝A＋B 2HgO===2Hg+O2↑ 3、置换反应：（1）定义：一换一（2）基本形式：A＋BC＝AC＋B 酸与金属反应：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑ Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 盐与金属反应：2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu 4、复分解反应：（1）定义：相互交换（正价与正价交换）（2）基本形式：AB＋CD＝AD＋CB （3）实例：酸与碱反应：Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O 酸与盐反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 碱（可溶）与盐（可溶）反应：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 盐（可溶）与盐（可溶）反应：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl 复分解反应的条件：满足下列任意一个条件（1）有水生成（2）有气体生成（3）有沉淀生成