定义要点：1、必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热；2、强酸和强碱的稀溶液反应才能保证中和热数值稳定，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于稳定值；3、以生成1摩尔水为基准中和热的定义,中和热：酸与碱发生中和反应生成1mol水时所释放出的能量,,什么是中和热如下：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1摩尔水时的反应热叫做中和热,,什么是中和热如下：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1摩尔水时的反应热叫做中和热,什么是中和热。
oo因为试验中为了确保反应完全，常常使酸稍微过量或者是碱稍微过量，其实用50mL0.5mol/L的HCl与50mL0.55mol/L的NaOH反应和用50mL0.55mol/L的HCl与50mL0.5mol/L的NaOH反应是一样的，这2种方案都可行，只要酸和碱其中一个稍微过量就行了，而用50mL0.5mol/L的HCl与50mL0.5mol/L的NaOH反应很难保证反应完全了，测出来的中和热就不准确
中和热：酸与碱发生中和反应生成1mol水时所释放出的能量。跟生成的盐是否可溶以及酸碱的强弱都无关，关键是生成1mol水时放出的能量假设1mol氢氧化钡和1mol硫酸反应整个体系放出xKJ的能量。因为他们反应生成2mol水，所以这个反应的中和热=-x/2KJ/mol楼上的说错了，你别误导只是在稀溶液中，强酸与强碱反应生成1mol水时的中和热是定值：-57.3KJ/mol而已
什么是中和热如下：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1摩尔水时的反应热叫做中和热。定义要点：1、必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热；2、强酸和强碱的稀溶液反应才能保证中和热数值稳定，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，其中和热小于稳定值；3、以生成1摩尔水为基准
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