化学计算题，化学计算题

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1，化学计算题
2，化学计算题
3，化学题计算题
4，化学计算题
5，化学计算题
6，化学计算题

1，化学计算题

2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O ； 80 74.5 x 14.9 x=80×14.9÷74.5=16 t 需要参加反应NaOH的质量为16 t

需要16t。设需要氢氧化钠at，根据化学反应方程式有a＝80乘以14.9除以74.5，算得a＝16。80和74.5分别为2份氢氧化钠和1份次氯酸钠的相对分子质量。

化学计算题

2，化学计算题

0.2 0.4%

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 80 98 142 50*8% X Y X=98*50*8%/80=4.9 Y=142*50*8%/80=7.1 稀硫酸溶液的质量=4.9/10%=49(g) 求反应后溶液的溶质分数质量 =7.1/(50+49)=7.2%

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 80 98 142 50*8% X*10% Y X=49 Y=7.1 反应前稀硫酸溶液的质量=49(g) 反应后溶液的溶质分数质量 =7.1/(50+49)=7.2%

化学计算题

3，化学题计算题

2NaOH~1H2SO4 80 98 16*0.05 x 所以x=0.98g 0.98÷4.9%=20g 如果是加氢氧化钾，则酸过量，溶液呈酸性。

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O,M(NaOH)=0.05X16=0.9g 80 98 0.9 x x=（0.9X98）/80 则稀硫酸的质量为22.5克如果是等质量的则KOH,PH〈7

（1）.2 NaOH+H2SO4====2 H2O+Na2SO4 mNaOH=16g×5%=0.8g nNaOH=0.02mol nH2SO4=0.01mol mH2SO4=0.98g m溶液=0.98g÷4.9%=20g （2）.nH2SO4=0.8g÷98g/mol≈0.008mol<0.01mol ∴反应后的PH>7

化学题计算题

4，化学计算题

需要讨论情况：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑，Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑.①若酸过量，则放出H2的量就是金属完全反应所置换出的量，由上述计算可知铝置换气体较多，故天平盛铝的一端上升。2，若Mg、Al过量，则溢出的气体取决于酸的量，因酸相等，故放出气体相等，天平保持平衡。3，可算出0.4molAl、0.45Mg完全反应时消耗酸的体积分别是0.2L、0.15L，若酸的体积介于二者之间，则铝中的酸耗尽，镁中尚有剩余，故天平盛铝一端托盘上升！~~

Mg-----H2 24 2 10.8 x 2Al----3H2 54 6 10.8 y y>x证明铝出氢气多，所以铝这边低

铝低镁高镁反应快还和水反应另外铝在浓酸中钝化

向右倾斜,因为镁的相对原子质量比铝小,10.8g所含镁的量比10.8g铝的量多,生成的氢气也就多

5，化学计算题

(1)配制15％的稀硫酸200克，需要98％的硫酸(р=1.84克/厘米3)多少毫升？水多少毫升？需要98％的硫酸=15%*200/98%*1.84=8.32(ml) 水=200-8.32*1.84=191.85(G)=191.85(ml) (2)今有一瓶20℃的氯化钾溶液，取出20克蒸干后，得到氯化钾固体2.0克。求:①该氯化钾溶液的质量分数②将2.0克氯化钾固体加入到9.7克这种氯化钾溶液中，恰好形成20℃时饱和溶液，求20℃时氯化钾的溶解度 1、氯化钾溶液的质量分数=2、20=10% 2、溶质=9.7*10%=0.97(g) 溶剂=9.7-0.97=8.73(g) 20℃时氯化钾的溶解度=100*(2+0.97)/8.73=34.02(g)

16.63ml,169.39ml.,10%，34g

200×15%÷98%÷1.84≈16.64ml 1）2.0÷20＝10% 2）2.0+9.7×10%＝2.97g 2.97÷（2.0+9.7）≈25.4%

6，化学计算题

(1)设有xCaCO3,有 y克盐酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100----------73--------------------22.4 x---------------y---------------------22.4L 可见，x=100g,y=73g 所以有100克CaCO3, 盐酸的量是73/36.5=2mol (2)浓度：c=n/v=2/0.5=4mol/L (这里的500毫升=0.5升）请采纳回答

有问题啊，那么简单还发贴，唉，大体如下：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑由于生成22.4L气体，即CO2，有1mol,再由化学方程式，得：CaCO3为1mol，即100g，又得HCl有2mol，因为盐酸有500ml，所以用2/0.5=4mol/L即可求出盐酸的浓度。

CaCO3 ---- 2HCl ------CO2 100g 2mol 22.4L m C*0.5L 22.4L m= g C= mol/L 答