阿伏加德罗，什么是阿伏加德罗常数

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1，什么是阿伏加德罗常数
2，阿伏加德罗定律

1，什么是阿伏加德罗常数

1mol（摩尔）任何粒子所含有的粒子数叫做阿伏加德罗常数，通常用6.02205×10^23 个/mol 这个近似值。

是一个叫阿伏加德罗通过计算得出来的，6.02*10的23次方mol/L 与气体摩尔体积要区分开气体摩尔体积是指在标况下（0℃101kp)1mol任何气体的体积都是接近22.4L,所以认为1mol任何气体在25℃时的体积为22.4L 还有注意标况与常温的区别主要是0℃和25℃的区别懂了没？呵呵呵，同学，加油

12克C-12含有的碳原子个数称为阿伏加德罗常数[1]，用NA表示，单位是个/摩。1摩尔任何物质均含NA个微粒。NA的近似数值为6.02205×10^23，可通过单分子膜法、电解法等测出。

1mol任何粒子所含有的粒子数叫做阿伏加德罗常数，通常用6.02×1023mol-1这个近似值。

什么是阿伏加德罗常数

2，阿伏加德罗定律

阿伏加德罗定律1805年，盖·吕萨克（Joseph 1ouis Gay-Lussac）在用定量的方法研究气体反应体积间的关系时，发现了气体定律：当压强不变时，反应前的气体跟反应后生成的气体体积间互成简单的整数比。这一定律的发现，引起了当时许多科学家的注意。贝采里乌斯（Jons Jacob Berzelius）首先提出了一个假设：在同温同压时，同体积的任何气体都含有相同数目的原子。由此可知，如果在同温同压时，把某气体的质量与同体积的氢气的质量相比较，便可以求出该气体的相对原子质量。但是，有一系列的矛盾是这种假设所不能解释的。例如，在研究氢气和氯气的反应时，假设同体积的气体中含有相同数目的原子，那么，1体积的氢气和1体积的氯气绝不可能生成多于1体积的氯化氢。但是，在实验中却得到了2体积的氯化氢。在研究其他反应时，也出现了类似的矛盾。为了解决上述矛盾，1811年，意大利物理学家阿伏加德罗（Amedeo Avogadro）在化学中引入了分子概念，提出了阿伏加德罗假说，即同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子。根据这个观点，阿伏加德罗完善地解释了盖·吕萨克的气体反应定律。例如，1体积的氢气和1体积的氯气化合，之所以生成了2体积的氯化氢，是由于1个氢分子是由2个氢原子构成的，1个氯分子是由2个氯原子构成的，它们相互化合就生成2体积的氯化氢。阿伏加德罗假说不仅圆满地解释了盖·吕萨克的实验结果，还确定了气体分子含有的原子数目，开辟了一条确定相对分子质量和相对原子质量的新途径。但是，这个假说在当时并没有得到公认。当时，化学界的权威道尔顿（John Dalton）和贝采里乌斯反对阿伏加德罗假说，他们认为由相同原子组成分子是绝不可能的。在19世纪60年代，由于意大利化学家康尼查罗（Stanis1ao Cannizzaro）的工作，阿伏加德罗假说才得到了公认。现在，阿伏加德罗假说已经被物理学和化学中的许多事实所证实，公认为一条定律了。利用阿伏加德罗定律，我们可以做出下面的几个重要的推论：（1）同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比。（2）同温同压下，任何气体的体积比等于它们的物质的量之比。（3）同温同压下，相同质量的任何气体的体积比等于它们的相对分子质量的反比。（4）同温同压下，任何气体的密度比等于它们的相对分子质量之比。（5）恒温恒容下，气体的压强比等于它们的物质的量之比。人民教育出版社

阿伏加德罗定律:在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子

阿伏加德罗定律之一阿伏加德罗定律:在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子阿伏加德罗定律之二在同一温度,同一压强下,体积相同的气体所含的分子数都相同.例如在0℃,1.01×105Pa,22.4L的氢气,氧气或氮气的分子数都是6.0221367×1023(即阿伏加德罗数).1811年意大利化学家A.阿伏加德罗提出该假说,结合J.道尔顿提出的原子论,阐明气体化合体积定律.19世纪末,这个假说由分子运动论予以理论证明,被称为阿伏加德罗定律.它在原子,分子学说的形成和相对原子质量测定等方面都起过重要的历史作用.阿伏加德罗定律之三教材中这样写,"1mol任何气体的体积在标准状况下都约为22.4L,因此,在标准状况下,22.4L任何气体中都含有约6.02×1023个分子".这句话虽然没有直接给出阿伏加德罗定律,但根据这句话我们可以推知,在相同条件(相同温度,相同压强)下,相同体积的气体中含有相同的分子数.这就是阿伏加德罗定律.1805年,盖·吕萨克在用定量的方法研究气体反应体积间的关系时,发现了气体定律:当压强不变时,反应前的气体跟反应后生成的气体体积间互成简单的整数比.这一定律的发现,引起了当时许多科学家的注意.贝采里乌斯首先提出了一个假设:在同温同压时,同体积的任何气体都含有相同数目的原子.由此可知,如果在同温同压时,把某气体的质量与同体积的氢气的质量相比较,便可以求出该气体的相对原子质量.但是,有一系列的矛盾是这种假设所不能解释的.例如,在研究氢气和氯气的反应时,假设同体积的气体中含有相同数目的原子,那么,1体积的氢气和1体积的氯气绝不可能生成多于1体积的氯化氢.但是,在实验中却得到了2体积的氯化氢.在研究其他反应时,也出现了类似的矛盾.为了解决上述矛盾,1811年,意大利物理学家阿伏加德罗在化学中引入了分子的概念,提出了阿伏加德罗假说,即在同温同压下,同体积的任何气体都含有相同数目的分子.根据这个观点,阿伏加德罗完善地解释了盖·吕萨克的气体反应定律.例如,1体积的氢气和1体积的氯气化合,之所以生成了2体积的氯化氢,是由于1个氢分子是由2个氢原子构成的,1个氯分子是由2个氯原子构成的,它们相互化合就生成2体积的氯化氢.阿伏加德罗假说不仅圆满地解释了盖·吕萨克的实验结果,还确定了气体分子含有的原子数目,开辟了一条确定相对分子质量和相对原子质量的新途径.但是,这个假说在当时并没有得到公认.当时,化学界的权威道尔顿和贝采里乌斯反对阿伏加德罗假说,他们认为由相同原子组成分子是绝不可能的.在19世纪60年代,由于意大利化学家康尼查罗的工作,阿伏加德罗假说才得到了公认.现在,阿伏加德罗假说已经被物理学和化学中的许多事实所证实,公认为一条定律了.

阿伏加德罗定律