一氧化氮和氧气，一氧化氮与氧气反应方程式

1，一氧化氮与氧气反应方程式

2NO+O2=2NO2

一氧化氮与氧气反应方程式

2，化学一氧化氮和氧气

2no+o2=2no2 氧的氧化性不够强了，不能与no2反应但是no2可以和n2o4之间相互转化

2NO+O2=2NO2因为化学反应前后物质的总质量不变，且容器体积不变，所以密度不变。

不变，两边体积都为V 因为密度相同所以 NO和O2的质量都为M化学反应质量守恒所以反应后总质量为2M 体积为2V 所以密度不变

化学一氧化氮和氧气

3，一氧化氮和氧气反应通入空气为什么反应速率变慢

因为一氧化氮与氧气反应，设想把反应容器中的一氧化氮独立来看，剩下的氧气是纯的100%，而通入空气，空气中的氧气是21%，这样，混合后的氧气含量X肯定是21%<100%，既然是比100%小了也就是氧气浓度变小，那自然是反应速率变慢

NO浓度下降空气含O2较低

一氧化氮不与水反应，但一氧化氮遇到氧气会迅速被氧化生成二氧化氮，而二氧化氮会与水反应生成硝酸和一氧化氮，若继续通入氧气，一氧化氮会继续与氧气反应生成二氧化氮，然后一直循环，直至氧气或一氧化氮不足，若试管还有空气柱，则那里面的气体是一氧化氮或氧气

一氧化氮和氧气反应通入空气为什么反应速率变慢

4，一氧化氮与氧气混合物溶于水方程式

4NO + 3O2 + 2H2O -----> 4HNO3

4no+3o2+2h2o=4hno3首先no与o2自发反映产生no2：2no+o2=2no2 同乘3： 6no+3o2=6no2之后no2为与水反应方程式：3no2+h2o=2hno3+no 同乘3：6no2+2h2o=4hno3+2no相加得：6no+3o2+6no2+2h2o=6no2+4hno3+2no化简后得：4no+3o2+2h2o=4hno3一氧化氮与氧气反应的现象：无色气体变成红棕色，一氧化氮和氧气的反应并不是可逆反应。一氧化氮和氧气极易反应。no?的性质：为红棕色气体，易溶于水，no为无色气体，难溶于水。该反应的实际应用：硝酸工业常在吸收反应进行过程中补充一些空气，使生成的一氧化氮再氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水又生成硝酸和一氧化氮。经过这样多次的氧化和吸收，二氧化氮可以比较完全地被水吸收，能够尽可能多地转化为硝酸。hno3的性质：硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等；在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。