碳和氮是化学性质，碳的物理性质是化学性质碳的物理性质:不溶于水，碳是化学性质碳的用途说明是化学性质主要是在室温下不活泼，由于C 可还原和可燃因为化学性质碳在室温下不活泼，为了保存文件和资料为一碳是可还原的，可用于冶炼金属的化学生产。
1、碳化学式是什么?碳的化学分子式为C，碳是一种非金属元素，化学符号为C，常温下稳定，不易反应，对人体毒性极低。它甚至可以以石墨或活性炭的形式被安全地摄入，并且位于元素周期表的第二周期IVA族中。化学性质1.在氧气中燃烧放出强烈的热量，发出耀眼的白光，产生无色无味的气体，能使氢氧化钙溶液(澄清石灰水)浑浊。2.在空气中燃烧放出热量并持续赤热，产生无色无味的气体CO，可使氢氧化钙溶液(澄清石灰水)浑浊；
2、碳在常温下 化学性质、高温下与氧反应，室温下不活泼化学性质，碳是还原性的。稳定，一般不与其他物质反应。碳在室温下是不活泼的化学性质。当暴露在阳光下或接触空气或湿气时，碳不容易变化。中国古代用墨水书写或绘制的字画，虽久不变色，但利用的是碳在常温下的稳定性。但随着温度的升高，碳的活性大大增强。如:可燃、可还原等。
3、为什么常温下碳的 化学性质稳定碳本身形成了CC键，键能很高。以石墨为例，C原子通过sp2杂化轨道成键，通过σ键连接在一起，同一层还有一个很大的pai键。此时C原子没有多余的电子，形成的分子轨道已经被填满，在室温下不与O2反应。举个简单的例子，通常一氧化碳、CO、氧气的化合价是2，那么此时c的化合价就是 2，也就是失去了两个电子。所以说碳和非金属物质反应没有得到或失去电子是错误的。
这里我解释一下，如果最外层的电子数大于4，在化学反应中很容易得到电子，达到八电子稳定结构，所以在化学变化中很容易得到电子，从而带负电。如果最外层的电子数少于4，就容易在化学反应中失去电子，从而达到八电子稳定结构，所以很容易在化学变化中失去电子，从而带正电。好了，我们继续说碳。碳的最外层电子数是4。一般来说，碳化合物都是CO2，CO，碳元素都是正化合价，所以容易失去电子。
4、碳和氮的 化学性质,谁最活泼氮的性质比较活泼，碳原子最外层是四电子，是亚稳态，比稀有气体的八电子稳定性稍弱。碳和氧在氧气充足的情况下可以完全燃烧，产生二氧化碳。不完全燃烧产生一氧化碳。在元素周期表中，碳和氧属于同一(周期)元素。它们的化学性质(不同)，Mg和Ca属于同一(主族)元素，碳的化学性质如下:1。在氧气中燃烧放出强烈的热量，发出耀眼的白光，产生无色无味的气体，能使氢氧化钙溶液(澄清石灰水)浑浊。
3.碳作为还原剂，与氢和一氧化碳的比率/123，456，789-0/相似(但产物不同)，能从金属氧化物中还原金属。4.稳定碳在“常温”下是稳定的，很难发生反应，所以古代名画可以保存到现代，要用碳墨写档案。碳是一种非金属元素，位于元素周期表的第二周期族。拉丁语是Carbonium，意思是“煤，木炭”。碳是一种非常常见的元素，以各种形式广泛存在于大气、地壳和生物体内。
5、碳的 化学性质说明碳的什么用途carbon 化学性质在室温下基本无活性，可还原性和可燃性。因为C O2点燃CO2并且具有易燃性，木炭可以用作燃料。因为碳的化学性质在常温下是不活跃的，为了长期保存文件和资料，可以用碳笔书写重要的文件和资料。碳是可还原的，可用于冶炼金属的化学生产。
6、碳的物理性质还有 化学性质碳的物理性质:不溶于水，固体，一般为黑色。化学性质 1.碳在室温下是稳定的，在高温下是活跃的。2.碳的化学性质1。可燃性。点火C O2 = = = = = C0。
7、碳的 化学性质carbon 化学性质单质在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，产生无色无味的气体化学方程式，可使氢氧化钙溶液(澄清石灰水)浑浊:C O2点燃CO2(化合反应)，在空气中燃烧放出热量，持续红热，产生无色无味的气体CO2，可使氢氧化钙溶液(澄清石灰水)浑浊。当燃烧不充分，即氧气量不足时，生成一氧化碳:氧气充足时化学方程式:C O2点燃CO2(化合反应)氧气不足时化学方程式:2C O2点燃2CO(化合反应)，碳作为还原剂，与氢和一氧化碳的比值/123，456，789-0/相似(但产物不同)，能从金属氧化物中还原金属元素。
