高中化学，高中化学有关知识

本文目录一览

1，高中化学有关知识
2，高中化学主要学什么啊
3，高中的化学知识
4，高中化学

1，高中化学有关知识

A：Ca（OH）2 B：Na2CO3 C：Mg(OH)2 CaCO3 D:NaHCO3 E:CO2 H2O1、加入A 、B使粗盐水中的主要杂质金属离子沉淀2、经过过滤除去1中沉淀得到较纯净的盐水3、氨化是制造碱性环境，否则根据强酸制弱酸的原则不可能利用CO2将NaCl转化成碳酸盐或碳酸酸式盐4、生成NaHCO3，由于碳酸氢钠溶解度在相同温度下低于碳酸钠，故析出的是碳酸氢钠5，实际上应该是将碳酸氢钠进行煅烧得到二氧化碳水和碳酸钠

高中化学有关知识

2，高中化学主要学什么啊

你好，高中化学第一册主要学习-氧化还原反应、碱金属、物质的量、物质的量的浓度、卤素、元素周期律、氧族元素、碳族元素。高中第二册主要学习-氮族元素、化学平衡、溶液的电离平衡、pH、几种重要的金属（铝、镁）、盐类的水解、有机物、糖、蛋白质。

你好，高中化学第一册主要学习-氧化还原反应、碱金属、物质的量、物质的量的浓度、卤素、元素周期律、氧族元素、碳族元素。高中第二册主要学习-氮族元素、化学平衡、溶液的电离平衡、ph、几种重要的金属（铝、镁）、盐类的水解、有机物、糖、蛋白质。高中第三册主要学习-晶体的分类、胶体、化学反应的本质、热化学能量变化、电解、化学实验方案设计、化学计算。等等等！

高中化学主要学什么啊

3，高中的化学知识

看元素化合价如果元素出现最高价则只有氧化性，没有还原性，如三价铁；如果元素化合价出现最低价则只有还原性，没有氧化性，如-2价硫；如果为中间价态，一般来说，氧化性和还原性都有。如2价铁，既能够被氧化到3价铁而表现还原性也能够还原到单质铁而表现氧化性。

看该离子的化合价是升高还是降低，降低的是做氧化剂，升高做的还原剂

化学价升高则为还原剂，反之为氧化剂

告诉你一句话：高价氧化低价还，中间价态两边转意思是：最高价只有氧化性，最低价只有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性。

看是否有电子得失

粒子化合价如果处于中间价态，则既有氧化性又有还原性，如0价和+2价的铁，价态可以升高也可以降低，所以它们既有氧化性又有还原性，而+3价的铁只有氧化性，因为它的化合价只能降低不能升高。（+6价的铁只存在于酸根离子中，无法在水溶液中电离出+6的铁离子，所以不考虑）

高中的化学知识

4，高中化学

1、n=V/22.4=0.35mol2、三种方法方法1：设铁的质量是x克，铝的质量就是8.2-x克 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑56 2 54 6x 8.2-x 氢气的物质的量已经知道了，不就是氢气的质量也就知道了吗？x/28+8.2-x/9=0.35*2x自己解方程算吧！很复杂。方法2：设铝的物质的量是xmol，关系式如下 Fe-------H2 Al------------3/2H2 0.35-1.5x 0.35-1.5x x 1.5x列方程56* （0.35-1.5x）+27x=8.2(27、56的意思你知道） x=0.2铁的物质的量=0.05mol，质量=56*0.05=2.8克方法3：设Fe xmol Al ymol则转移的电子是2x+3ymol所以2x+3y=0.35×2=0.7并且56x+27y=8.2解得x=0.05 y=0.2所以Fe是0.05*56=2.8g3、氢气中的氢来自于盐酸中的氢，那么盐酸的物质的量=0.35*2=0.7mol 盐酸的物质的量的浓度 C=0.70mol/0.35L=2mol/L