差量法，什么是差量法

本文目录一览

1，什么是差量法
2，什么是差量法请举出一个简单的例子进行讲解
3，在化学中什么是差量法在什么情况下使用差量法
4，什么是差量法化学中的问题
5，什么是差量法
6，什么是差量法
7，什么叫做差量法
8，化学中的差量法
9，什么是差量法

1，什么是差量法

就是利用化学式等号左右适量或者质量之差来求需要求的东西通常这种问题问老师更直接

什么是差量法

2，什么是差量法请举出一个简单的例子进行讲解

差量法就是一种称量方法。在称量瓶加入欲称量的固体样品，先准确称出质量，然后倒出一部分，再进行称量，两次之差就是所称取的质量，称为减量法

什么是差量法请举出一个简单的例子进行讲解

3，在化学中什么是差量法在什么情况下使用差量法

给的条件中有质量、体积、摩尔量的前后差值时就可以用差量法了。写出正确的反应方程式，根据质量守恒，利用已知量和未知量的比例关系求出未知量。

题目有物体反应前后质量的从减少的是气体或是沉淀来得出某部分物质的质量，以便于算其他物质。

在化学中什么是差量法在什么情况下使用差量法

4，什么是差量法化学中的问题

http://www.baidu.com/s?wd=%B2%EE%C1%BF%B7%A8&word=%B2%EE%C1%BF%B7%A8&tn=sitehao123是化学解题方法，上面那个网址说得很清楚、差量法还是化学实验中的一种称量法。又称差减法，减量法。顾名思义，先将称量瓶装好足量待称物，测其质量。在将称量瓶中的一部分（与需要量接近）移入锥型瓶或烧杯。再测质量，所得质量即为两次之差。由于差量法能减少被称物质与空气接触的机会，故其适于称量物易吸水,易氧化或与二氧化碳反应的物质,适于称量几份同一试样.分析试验一般使用差量法，因为在其他操作正规的情况下，即使轻微吸水引起的质量测量误差足以成为影响精密度的主要原因。、有问题在问啊

5，什么是差量法

∵A/B=C/D=n，∴(A+C)/(B+D)=(A-C)/(B-D)=(A+2C)/(B+2C)=(A-C)/(B-D)=……=n。也就是说，两个分数（两对数的比）相等，那么，它们的分母的和、差比上它们分子的和、差也等于这对分数，也是这个比。但要注意分母不为零。

6，什么是差量法

一、差量法差量法是依据化学反应前后的某些变化找出所谓的理论差量（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等），与反应或生成物的变化量成正比而建立的一种解题方法。此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与按化学方程式列比例或解题完全一样。例1、向50gfecl3溶液中放入一小块na，待反应完全后，过滤，得到仍有棕黄色的溶液45.9g，则投入的na的质量为a、4.6gb、4.1gc、6.9gd、9.2g[解析]na投入到fecl3溶液发生如下反应6na+2fecl3+6h2o=6nacl+2fe(oh)3↓+3h2↑若2molfecl3与6molh2o反应，则生成6molnacl，溶液质量减少82g，此时参加反应的na为6mol；现溶液质量减少4.1g，则参加反应na应为0.3mol，质量应为6.9g。答案为（c）例2、同温同压下，某瓶充满o2共重116g，充满co2时共重122g，充满某气体共重114g，则该气体相对分子质量为（）a、28b、60c、32d、14[解析]由“同温同压同体积下，不同气体的质量比等于它们的摩尔质量比”可知此题中，气体质量之差与式量之差成正比。因此可不计算本瓶的质量，直接由比例式求解：（122-116）/（44-32）=（122-114）/（44-m（气体））

7，什么叫做差量法

差量法是根据化学变化前后物质的量发生的变化，找出所谓的“理论差量”。其中的差量主要包括：质量差、物质的量之差、气体体积差、压强差、反应过程中的热量差等。这种差量跟化学方程式中的物质的相应的量成比例关系，差量法就是借助于这种比例关系，解决一定量变的计算题。解此类题的关键根据题意确定“理论差量”，再根据题目提供的“实际差量”，列出比例式，然后求解。解题关键是能从反应方程式中正确找出对应于题目中“实际差量”的“理论差量

8，化学中的差量法

比如FeSO4+Zn=Fe+ZnSO4,固体分子量差值为65-56=9，如果有告诉反应后固体质量增加了9g，那么用比例式（差量法）能算反应的质量：m(fe):56=m(zn):65=9:9g 当然求等温等压强的V，求物质的量等也同理。

大概是这样的比如对于反应N2 + 3 H2 == 2NH3这个反应进行了1mol（就是说N2消耗了1mol，H2消耗了3mol，NH3增加了2mol）那么，气体的总的物质的量就会减少2mol假如我们现在知道气体总的物质的量减少了4mol（或是体积变化，看具体情况吧），就说明反应进行了2mol，从而可以确定N2减少了2mol，H2减少了6mol等等希望我的回答有助于你

9，什么是差量法

一、差量法差量法是依据化学反应前后的某些变化找出所谓的理论差量（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等），与反应或生成物的变化量成正比而建立的一种解题方法。此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与按化学方程式列比例或解题完全一样。例1、向50gfecl3溶液中放入一小块na，待反应完全后，过滤，得到仍有棕黄色的溶液45.9g，则投入的na的质量为 a、4.6g b、4.1g c、6.9g d、9.2g [解析] na投入到fecl3溶液发生如下反应 6na+2fecl3+6h2o=6nacl+2fe(oh)3↓+3h2↑ 若2mol fecl3与6molh2o反应，则生成6molnacl，溶液质量减少82g，此时参加反应的na为6mol；现溶液质量减少4.1g，则参加反应na应为0.3mol，质量应为6.9g。答案为（c）例2、同温同压下，某瓶充满o2共重116g，充满co2时共重122g，充满某气体共重114g，则该气体相对分子质量为（） a、28 b、60 c、32 d、14 [解析] 由“同温同压同体积下，不同气体的质量比等于它们的摩尔质量比”可知此题中，气体质量之差与式量之差成正比。因此可不计算本瓶的质量，直接由比例式求解：（122-116）/（44-32）=（122-114）/（44-m（气体））

差量法是依据化学反应前后的某些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法。此法将“差量”看作化学方程式右端的一项，将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，其他解题步骤与化学方程式列比例式解题完全一致。用差量法解题的关键是正确找出理论差量。