溶度积规则，溶度积规则是什么要官方

本文目录一览

1，溶度积规则是什么要官方
2，溶度积规则的应用
3，用溶度积规则解释
4，用溶度积规则解释硝酸铅与碘化钾反应生成沉淀
5，溶度积规则使用时应注意什么问题
6，溶度积计算公式

1，溶度积规则是什么要官方

当Q>Ksp，产生沉淀；当Q=Ksp，达到饱和；当QQ：离子浓度乘积；Ksp：溶度积。

溶度积规则是什么要官方

2，溶度积规则的应用

溶度积规则：Qi > Ksp 沉淀Qi = Ksp 溶液溶解平衡Qi < Ksp 溶解式中Qi为离子积，即任意浓度指数幂，Ksp为平衡常数，也称为溶度积常数，简称溶度积。例如：AgCl = Ag+ + Cl-若离子的任意浓度 C(Ag+)C(Cl-) = Oi > Ksp时，就有沉淀产生。

溶度积规则的应用

3，用溶度积规则解释

Pb(NO3)2+2KI=2KNO3+PbI2沉淀cPb2+*CI-^2>Ksp(PbI2)

溶度积规则：qi > ksp 沉淀qi = ksp 溶液溶解平衡qi < ksp 溶解式中qi为离子积，即任意浓度指数幂，ksp为平衡常数，也称为溶度积常数，简称溶度积。例如：agcl = ag+ + cl-若离子的任意浓度 c(ag+)c(cl-) = oi > ksp时，就有沉淀产生。

用溶度积规则解释

4，用溶度积规则解释硝酸铅与碘化钾反应生成沉淀

答：【】硝酸与碘化钾能够反应时的条件，是铅离子和碘离子的浓度的乘积，大于碘化铅的溶度积时，就会发生反应、生成沉淀”。

会生成金黄色的碘化铅沉淀。pb(no3)2 + 2ki = 2kno3 + pbi2↓若碘化钾过量，则溶液也有金黄色，是由于可逆地形成了可溶性络合物。pbi2 + ki = k[pbi3] （可逆）

会生成金黄色的碘化铅沉淀。pb(no3)2+2ki=2kno3+pbi2↓若碘化钾过量，则溶液也有金黄色，是由于可逆地形成了可溶性络合物。pbi2+ki=k[pbi3]（可逆）

5，溶度积规则使用时应注意什么问题

难溶电解质的饱和溶液中，当温度一定时，其离子的浓度乘积为一常数。这个常数叫做溶度积。以Ksp表示。根据平衡常数表达式的书写原则，对于通式 AnBm(固)=nAm++mBn- 溶度积常数表达式为：Ksp=[Am+]n·[Bn-]m 而对一给定难溶电解质，在一定条件下沉淀能否生成或溶解，可从溶度积的概念来判断。当溶液中某难溶电解质的离子浓度(以该离子系数为指数)的乘积大于其溶度积时，就会产生沉淀。此时，由于沉淀析出，离子浓度减小，直到离子浓度乘积等于其溶度积为止。如果溶液中离子浓度乘积等于溶度积，则溶液是饱和的。若溶液中的离子浓度乘积小于其溶度积，就没有沉淀生成。希望可以帮助到你

6，溶度积计算公式

难溶电解质尽管难溶，但还是有一部分阴阳离子进入溶液，同时进入溶液的阴阳离子又会在固体表面沉积下来。当这两个过程的速率相等时，难溶电解质的溶解就达到平衡状态，固体的量不再减少。这样的平衡状态叫溶解平衡，其平衡常数叫溶度积常数，简称溶度积（英语：solubility product）。计算，对于物质 AnBm（s）=n Am+(aq)+ mBn-(aq), 溶度积(Ksp)=(C(Am+) )^n ( C(Bn-))^m参考：http://baike.baidu.com/link?url=y-Qc4f7VG8t-WtOHJoX6ioCk15QcKSN6W5K3Sfg5JJZV-0CMHFrmPy1uN7vnJ7D_

我举一个离子，比如ag2so4（s）==2ag++so42-这样的话，k=【ceq(ag+)/cq】^2*【ceqso42-/cq】（即银离子的活度的平方乘以硫酸根离子的活度。活度就是ceq/cq，其实一般高中用浓度代替，大学的话有一个计算公式）所以，如果一个物质是anbm的话，他的浓度积也就是am+离子活度的n次方乘以bn-离子活度的m次方，写成公式：k=【ceq(am+)/cq】^n*【ceq(bn-)/cq】^m，你可以自己试写一下agcl，ba（oh）2，ca3(po4)2等的表示方式，练了这几个你就发现很有对称美。ps.anbm分子电离出am+，bn-离子，这个应该明白吧。我能帮的就只有这么多了，你可以查阅一下相关资料。^_^