电化学基础，电化学基础help

1，电化学基础help

1:化学原电池的正负极是是根据电极材料的活泼性来定的，例如锌铜原电池 2。阴极是发生还原反应极，阳极是发生氧化反应的极

查百度视频有教学

电化学基础help

2，电化学基础问题

钢管被腐蚀时失去电子变成阳离子，将其接在电源的负极则优先失电子的是电源，若接在电源的正极则加快其腐蚀，接在铜板上可构成原电池，钢管为负极加快腐蚀，接在锌板上也构成原电池，钢管为正极，受到保护。腐蚀的快慢为D>B>C>A

电化学基础问题

3，电化学基础

电解池的电极反应符合异性相吸的原理，阳极连着电源的正极带正电性，所以能吸引溶液中的阴离子到电极上反应，而阴极连着电源的负极带负电性，能吸引溶液中的阳离子到电极上反应。参加电极反应的离子有一定的顺序：阳离子一般以金属活动性顺序表为基准，排在H+后面的金属阳离子先得电子，如果是活泼金属的阳离子则轮到水电离出来的H+先得电子；阴离子看组成，如果是简单阴离子如 Cl-、Br-、S2-等，那么就是它们先失电子，如果酸根阴离子是硫酸根离子、碳酸根离子、硝酸根离子这些复杂原子团时，那么就轮到水电离出来的OH－先失电子了如：电解NaCl溶液:阳离子是H+在阴极得电子，阴离子就是Cl－在阳极失电子；电解Na2SO4溶液：阳离子是H+在阴极得电子，阴离子就是OH－在阳极失电子；电解CuSO4溶液：阳离子是Cu2+在阴极得电子，阴离子就是OH－在阳极失电子；电解CuCl2溶液：阳离子是Cu2+在阴极得电子，阴离子就是Cl－在阳极失电子；

那要有电解质，和是什么阴阳极，电化学很简单。

阳极电极被氧化，失电子，化合价升高阴极电极被还原，得电子，化合价降低注意：阴阳极得失电子数相等

电化学基础

4，高中化学电化学基础

1、原电池：所谓原电池，就是说这个体系可以拿来当电池用，通过里面的化学反应，可以把电子推动形成电流。正极：就相当于一节电池的正极了~输出正电荷，换句话说就是吸收电子。那么吸收电子也就意味着在正极处发生还原反应。负极：同理，相当于电池的负极，也就是输出电子，那么在负极会发生氧化反应。2、电解池：电解池可以理解为向一个体系中通电，通过外电流使得体系内发生化学反应。就算是原电池的反向版。正极：因为电解池不会发电，所以这个正极其实是指外电源的正极相连接的地方。也就是说，这个正极是与电源正极相连，那么输入正电荷，换句话说就是输出电子，发生氧化反应。负极：同理，与外电源的负极相连，输入电子，发生还原反应。3、关于阴阳极，所谓阴极，指的是发生还原反应的电极，跟正负极没有直接关系。同理，阳极是发生氧化反应的电极。从另一角度来说，阴阳极是针对化学反应，正负极是针对电流情况。在原电池中，负极发生氧化反应，所以负极是阳极，正极是阴极。而在电解池中就相反，负极发生还原反应，所以负极是阴极，正极是阳极。其实说了半天，这东西死记硬背还是比较难的，多做些电化学的题目，慢慢熟练之后就没问题了~

吸氧腐蚀金属在酸性很弱或中性溶液里，空气里的氧气溶解于金属表面水膜中而发生的电化腐蚀，叫吸氧腐蚀．例如钢铁在接近中性的潮湿的空气中腐蚀属于吸氧腐蚀，其电极反应如下：负极（fe）：2fe - 4e = 2fe2+ 正极（c）：2h2o + o2 + 4e = 4oh- 钢铁等金属的电化腐蚀主要是吸氧腐蚀．吸氧腐蚀的必要条件以氧的还原反应为阴极过程的腐蚀，称为氧还原腐蚀或吸氧腐蚀。发生吸氧腐蚀的必要条件是金属的电位比氧还原反应的电位低一. 在酸性较强的溶液中发生电化腐蚀时放出氢气，这种腐蚀叫做析氢腐蚀。二. 在钢铁制品中一般都含有碳。在潮湿空气中，钢铁表面会吸附水汽而形成一层薄薄的水膜。水膜中溶有二氧化碳后就变成一种电解质溶液，使水里的h 增多。是就构成无数个以铁为负极、碳为正极、酸性水膜为电解质溶液的微小原电池。三.发生析氢腐蚀的体系标准电位很负的活泼金属大多数工程上使用的金属，如fe 正电性金属一般不会发生析氢腐蚀。但是当溶液中含有络合剂时，正电性金属(如cu，ag)也可能发生析氢腐蚀。