物质的变化和性质，物质的性质与变化的关系

本文目录一览

1，物质的性质与变化的关系
2，初三化学物质的变化和性质
3，物质的变化和性质
4，化学复习资料物质的变化和性质

1，物质的性质与变化的关系

物质本身就有一些性质，所以可以引起某些变化，当然通过一些变化可以推测其是否有某些性质。所以用一句话总结就是：性质（决定）变化，变化（体现）性质。

性质决定了变化，变化反映了性质

物质的变化与性质之间的关系。物质的性质_____物质的变化，物质的变化_____物质的性质。答案:决定体现（高中物理老师为你解答）

物质的性质与变化的关系

2，初三化学物质的变化和性质

对于这样的问题，我们应该首先要明确什么是物理变化，什么是化学变化。物理变化就是没有产生新的物质，而化学变化则产生了新的物质。根据以上的理论可以设计的试验方案为：本实验中第一种情况可以用磁铁，试验后还有铁粉的存在。在第二种情订害斥轿俪计筹袭船陋况中，产生了物质FeS2，没有磁性了。不再存在铁粉，发生了化学反应。

对于这样的问题，我们应该首先要明确什么是物理变化，什么是化学变化。物理变化就是没有产生新的物质，而化学变化则产生了新的物质。根据以上的理论可以设计的试验方案为：本实验中第一种情况可以用磁铁，试验后还有铁粉的存在。在第二种情况中，产生了物质fes2，没有磁性了。不再存在铁粉，发生了化学反应。

初三化学物质的变化和性质

3，物质的变化和性质

基本概念及解题策略　　1.物质的变化　　（1）物理变化：没有生成其他物质的变化。　　（2）化学变化：生成了其他物质的变化。　　注意：物理变化和化学变化的辨析，从宏观上看要抓住变化时是否有其他物质生成；从微观上看要把握构成物质的粒子是否发生了变化。如果变化时没有新物质生成，构成物质的粒子也没有变化，就属于物理变化，否则就属于化学变化。而伴随变化的现象：发光、放热、变色、生成气体、产生沉淀等只能作为判断的辅助依据。　　2.物质的性质　　（1）物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。如：物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、挥发性、延展性等。　　（2）化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。主要包括：可燃性、稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸碱性、毒性等。　　注意：区分物理性质和化学性质时一定要抓住“是否需要发生化学变化才能表现出来”这个特点。　　3.物质的性质和变化的区别　　物质的性质和变化是两组不同的概念，二者之间既有区别又有联系。性质是物质固有的属性，是物质的基本特征，是变化的内因（即变化的依据），而变化只是一个过程或现象，是性质的具体体现，即性质决定变化、变化体现性质。物质的变化和性质在描述上是不同的，物质性质的描述在物质变化的基础上增加了“可以或不可以”、“能或不能”、“容易或不易（难）”等说法。　　4.化学变化的基本特征　　从宏观上看，生成新物质的变化是化学变化；从微观上看化学变化的实质是原子的重新组合。与化学变化的基本特征对比，物理变化没有新物质生成，从微粒上看，构成原物质的粒子本身并没有发生变化。

物质的变化和性质

4，化学复习资料物质的变化和性质

物质的性质与变化一、知识结构物质的性质物理性质：物质不需要发生就表现出来的性质，如颜色、状态等化学性质：物质在表现出来的性质，如氧化性、化合价等物理变化：的变化概念：的变化本质：参加反应的各物质的原子，重新组合生成其他物质的分子遵循规律：质量守恒定律化合反应分解反应按物质的种类数目的改变分置换反应物质的变化复分解反应化学变化分类氧化反应（化学反应氧化还原反应还原反应按反应中的得氧、失氧分非氧化还原反应表示方法：化学方程式伴随现象：放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等反应条件：加热、高温、通电、催化剂等。实例：燃烧、腐烂、发酵、生锈、火药爆炸、风化等二、主要内容提示（一）物质的性质1．物质性质的确定：物理性质由感觉器官直接感知或由仪器测知；化学性质通过化学变化来体现。2．物理性质和化学性质的本质区别：是否需要发生化学变化来表现。3．物理性质主要指物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、挥发性、溶解性、导电性、吸附性等方面的性质。4．几种物质重要的化学性质。⑴可燃性：可燃物与接触并使温度达到就可燃烧的性质。⑵氧化性：反应中能氧，使别种物质发生反应的物质具有的性质。⑶还原性：反应中能氧，使别种物质发生反应的物质具有的性质。初中化学中具有还原性的物质有、、等。⑷毒性：初中化学涉及有毒的物质有CO、SO2、NO2、、、农药波尔多液等。⑸腐蚀性：强酸、强碱等物质具有腐蚀性。⑹稳定性：指物质不易跟别的物质发生化学变化的性质。如稀有气体、碳与氢气等在常温下具有稳定性。⑺金属活动性：是指金属在水溶液中失去电子变成离子的能力。熟记金属活动性顺序，正确理解和应用：越靠前的金属，活动性越强，反之越弱；排在氢前的金属才能置换出酸（除浓硫酸和硝酸）里的氢；排在前面的金属能把它后面的金属从其盐溶液里置换出来。⑻溶液的酸碱性：通常用酸碱指示剂来测试，并用pH表示它的强弱程度，pH的取值范围在0—14之间：pH越小，酸性越强；pH越大，碱性越强。测定pH最简便的方法是使用pH试纸。⑼化合价：它是元素相互化合时表现出来的一种化学性质。要熟记常见元素、原子团的化合价。（二）物质的变化1．物理变化和化学变化的区别和联系。区别：有没有新的物质生成。联系：在物理变化的过程中不一定发生化学变化；但在化学变化的过程中一定发生物理变化。2．性质与变化的关系。性质是指物质的固有属性，往往是结论性的表述。变化是指物质的运动形式，往往是过程性的表述。3．四种基本反应类型的比较。概念特点表达式化合反应多合一 A+B→AB分解反应一分多 AB→A+B置换反应一换一 A+BC→AC+B复分解反应双交换、价不变 AB+CD→AD+CB4．理解质量守恒定律的含义。反应物和生成物总质量不变宏观元素的种类不变元素的质量不变六个不改变原子种类不变微观原子数目不变原子质量不变两个一定改变宏观：物质的种类一定改变微观：分子的种类一定改变一个可能改变：分子总数可能改变5．氧化反应和还原反应的分析判断。得氧的物质被，发生反应，是剂，具有性。失氧的物质被，发生反应，是剂，具有性。6．燃烧、缓慢氧化、爆炸、自燃是在不同条件下所产生的不同现象，其本质都是氧化反应，都要放出热量。7．置换反应的规律与条件。规律发生条件H2+金属氧化物→ ①加热；②K、Ca、Na、Mg、Al等金属氧化物除外C+金属氧化物→ ①高温；②K、Ca、Na、Mg、Al等金属氧化物除外金属单质+酸→ ①酸要除浓H2SO4和HNO3；②在金属活动性顺序中，只有排在氢前的金属才能置换酸中的氢。金属单质+盐→ ①盐可溶；②在金属活动性顺序中，只有排在前面的金属，才能置换其后面的金属。③K、Ca、Na除外8．复分解反应的规律与条件规律发生条件酸+碱性氧化物→ 一般能发生酸+碱→ 一般能发生酸+盐→ ①BaSO4、、AgCl不能作为反应物；②生成物要有沉淀或气体或水碱+盐→ ①反应物均要溶于水；②生成物中有沉淀盐+盐→ ①反应物均要溶于水；②生成物中有沉淀9．常见化合反应和分解反应

物理变化:是没有新物质生成的变化。实质:保持物质化学性质的最小粒子本身不变，只是粒子之间的间隔运动发生了变化，没有生成新的物质。化学变化定义为当一个分子接触另一个分子合成大分子；或者分子经断裂分开形成两个及两个以上的小分子；又或者是分子内部的原子重组。为了形成变化，化学反应通常和化学键的形成与断裂有关。实质是原子的重组过程，可能含有电子的交换，伴随旧键的断裂和新键的形成，一定有能量变化。化学变化过程中常常伴随着物理变化。有化学反应但却没有物理反应。物质不需要经过化学变化就表现出来的性质，叫做物理性质。物质的有些性质如：颜色、气味、状态、是否易升华、挥发等，都可以利用人们的耳、鼻、舌、身等感官感知，还有些性质如熔点、沸点、硬度、导电性、导热性、延展性等，可以利用仪器测知。还有些性质，通过实验室获得数据，计算得知，如溶解性、密度、防腐性等。在实验前后物质都没有发生改变。这些性质都属于物理性质。物质在发生化学变化时才表现出来的性质叫做化学性质。牵涉到物质分子(或晶体)化学组成的改变。如可燃性、不稳定性、酸性、碱性、氧化性、助燃性、还原性、络合性、毒性、热稳定性、腐蚀性、金属性、非金属性跟某些物质起反应呈现的现象等。用使物质发生化学反应的方法可以得知物质的化学性质。理解了吗？有机会加我为好友再探讨！呵呵！

一、基本考点　　考点1.物质的变化　　(1)物理变化：没有生成其他物质的变化，通常是物质的形状、状态发生变化。(2)化学变化：有其他物质生成的变化，变化中常伴随有放热、发光、颜色变化、放出气体、生成沉淀等现象。(3)物理变化、化学变化判断依据：有没有其他物质生成。(4)物理变化与化学变化的关系：化学变化过程中一定伴随物理变化，物理变化过程中不一定发生化学变化。　　考点2.物理性质和化学性质　　(1)物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，如颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、吸附性、导电性等。(2)化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、稳定性、不稳定性、活泼性、氧化性、还原性、酸碱性、毒性等。　　二、能力与综合考点　　考点3.化学变化与能量(实际应用考点) 　　(1)化学变化不但生成新物质而且还会伴随着能量的变化，这种能量变化经常表现为热能、光能和电能的放出或吸收。炸药、石油、煤炭、蓄电池等储存的能量，都是靠化学反应释放出来的。　　(2)利用化学反应得到有用的物质或获取能量是人类开展化学研究的基本目的。　　考点4.物质的性质和用途的关系(拓展考点) 　　物质的性质决定其用途，物质的用途体现其性质。若在使用物质的过程中，物质本身没有变化，则是利用了该物质的物理性质;若在使用过程中，物质本身发生了变化，变成了其他物质，则是利用了该物质的化学性质。　　三、创新考点　　考点5.新情境题中物质性质的辨析(探究性考点) 　　依据新情境题中所给物质的信息，分析、归纳其物理性质和化学性质，通过解答此类题目，培养同学们认识事物和概括知识的能力。