化学元素周期表，化学问题元素周期表

本文目录一览

1，化学问题元素周期表
2，化学元素周期表
3，初三化学元素周期表
4，化学短周期元素周期表总结

1，化学问题元素周期表

楼主所说的分析，是针对非金属含氧酸的。要结合酸的结构来分析，以卤族元素的结构为例，显酸性是由于X－O－H中，O－H键的断裂，使得H原子脱离电子对，形成电离出来的质子。元素周期表越往上，卤原子的非金属性越强大，对电子吸引能力越强，对X－O键中的电子对的吸引力就越强，从而O－H中，氧原子对O－H键中的电子对的吸引力也越强，氢原子越容易脱离电子对而电离。因此非金属元素最高价水化物的酸性越往上越强。　　O 　　‖ O＝ X－O－H 　　‖ 　　O 氢化物跟非金属含氧酸的结构不同，为 H－X 氢离子电离的强弱则是取决于H－X键的键能。大致的推理如下： X原子在周期表中位置越靠上——原子半径越小——“H－X”键的键长越短——“H－X”键的键能越大——氢原子越难电离——酸性越弱

化学问题元素周期表

2，化学元素周期表

1 如果离子具有相同电子层结构，那么质子数目越大，半径越小。如果在同一个周期中，左边原子半径大于右边 X是O Z是F Y是Na或者Mg 2 设甲最外层电子数目为x x+x+(x-1)+(x+)=20 x=5 所以甲为N 那么丙就是P 乙就是O 那么丁就是C

(1)电子层结构相同，所以为阳离子和阴离子，原子半径X大于Z，离子半径Y大于Z，Y与Z可以形成常见的离子化合物，则X，Y，Z分别是NaOMg (2)在元素周期表的主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三种元素上下紧密相邻或左右相邻，丙元素的原子序数等于甲、乙两种元素的原子序数之和，则丙在元素甲的下一周期，而由于丙元素的原子序数等于甲、乙两种元素的原子序数之和，所以乙元素为氧元素，则甲元素为氮元素，丙元素为磷元素，则丁元素为碳元素。

列方程

化学元素周期表

3，初三化学元素周期表

氢H 氦He 锂Li 铍 Be 硼 B碳C氮N氧O氟F氖Ne钠Na镁Mg铝Al硅Si磷P硫S氯Cl氩Ar

化学元素周期表根据原子序从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如卤素、碱金属元素、惰性气体、放射性元素等。这使周期表中形成元素分区。由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。现代的周期表由俄国化学家门捷列夫于1869年创造，用以展现当时已知元素特性的周期性。自此，随着新元素的探索发现和理论模型的发展，周期表的外观曾经过改变及扩张。

氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙

初三需要熟练背出的是前20号元素（氢氦锂铍……钾钙），并且能熟练画出前18号元素的电子层结构示意图。其具体为：扩展资料：1、元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族（VIII B族包含三个纵列）。这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6、7）。共有16个族，从左到右每个纵列算一族（VIII B族除外）。例如：氢属于I A族元素，而氦属于0族元素。2、主族元素顺口溜：氢锂钠钾铷铯钫——请李娜加入私访；铍镁钙锶钡镭 ——媲美盖茨被雷硼铝镓铟铊 ——碰女嫁音他；碳硅锗锡铅 ——探归者西迁氮磷砷锑铋 ——蛋临身体闭；氧硫硒碲钋 ——养牛西蹄扑氟氯溴碘砹——父女绣点爱；氦氖氩氪氙氡 ——害耐亚克先动参考资料：搜狗百科_元素周期表

氢氦里皮彭谈丹阳佛氖钠镁铝桂林柳绿芽加盖（读音不太对，你自己看看伟大的楼主，如果我的回答对您有帮助，请务必点“采纳"哦!谢谢合作！

初三化学元素周期表

4，化学短周期元素周期表总结

元素周期表中元素及其化合物的递变性规律 1 原子半径（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 2 元素化合价（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同 (3) 所有单质都显零价 3 单质的熔点（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增 4 元素的金属性与非金属性（1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增；（2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。 5 最高价氧化物和水化物的酸碱性元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。 6 非金属气态氢化物元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。 7 单质的氧化性、还原性一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。

元素周期表是元素周期律用表格表达的具体形式，它反映元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律。元素周期表简称周期表。元素周期表有很多种表达形式，目前最常用的是维尔纳长式周期表。元素周期表有7个周期，有16个族和4个区。元素在周期表中的位置能反映该元素的原子结构。周期表中同一横列元素构成一个周期。同周期元素原子的电子层数等于该周期的序数。同一纵行（第ⅷ族包括3个纵行）的元素称“族”。族是原子内部外电子层构型的反映。例如外电子构型横着看叫周期，是指元素周期表上某一横列元素最外层电子从1到8的一个周期循环竖着看叫族，是指某一竖列元素因最外层电子数相同而表现出的相似的化学性质主族元素是只有最外层电子没有排满的，但是副族有能级的跃迁，次外层电子也没排满。 1 元素周期表中元素及其化合物的递变性规律 1.1 原子半径（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 1.2 元素化合价（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同 1.3 单质的熔点（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增 1.4 元素的金属性与非金属性（1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增；（2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。 1.5 最高价氧化物和水化物的酸碱性元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。 1.6 非金属气态氢化物元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。 1.7 单质的氧化性、还原性一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱；元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。 2. 推断元素位置的规律判断元素在周期表中位置应牢记的规律：（1）元素周期数等于核外电子层数；（2）主族元素的序数等于最外层电子数；