原电池反应，原电池正极反应是怎么反应的啊

1，原电池正极反应是怎么反应的啊

想象一下，正极像个水泵，抽掉外界的电子给O2，形成O2-，O2-在水溶液中不稳定和水生成稳定的OH- 水泵的力量是化学反应提供的，O2氧化性强，得电子能力强，所以外界的电子给它，换句话说，谁氧化性强正极就给它电子。负极类似，注意是原电池。

此原电池反应的总反应为：fe+cu2+=fe2++cu所以，他的电极反应为：正极：cu2++2e-=cu;负极：fe-2e-=fe2+.这样的话，正极就是cu2+得电子，负极fe失电子。如果是nacl的话，则电极反应变为：正极：o2+2h2o+4e-=4oh-;负极：fe-2e-=fe2+.总反应为：2fe+o2+2h2o=2fe(oh)2.即变成了铁生锈的反应，nacl不参加反应，只是做了导体。若是h2so4的话，则有：正极：2h++2e-=h2↑;负极：fe+2e-=fe2+.总反应为：fe+2h+=fe2++h2↑

原电池正极反应是怎么反应的啊

2，原电池的正负极反应式

首先对于第一个问题：不需要统一！一般写正负极反应式将转移的电子数目统一是为了在写总氧化还原反应式的时候可以将电子消去而不致出现低级错误！其次对于第二个问题：PH=4即为C（H+）=10的-4次方，则水电力的C(OH-)为10的负10次方（以25摄氏度为标准，这是弱碱离子水解导致）

原电池首先是将化学能转化为电能的，也就是依赖一个自发进行的氧化还原反应，（从图上看，当然是没接电源的咯，它本身就可向外提供电流的）找到了一个氧化还原反应后，一定要明确，还原剂在负极反应，如果还原剂本身就是金属，也就做负极材料。氧化剂在正极反应，正极材料需要用到石墨等其余的材料。注意电解质溶液的酸碱性，其中的 h+，或者oh-离子会参与电极反应。比较困难的就是判断反应，如 nacl溶液中，浸入fe和石墨两个电极，再用电线连接起来，这就是典型的原电池，就是fe的吸氧腐蚀。负极： fe-2e-==fe2+ 正极： o2+4e-+2h2o==4oh- （溶液中的溶解o2当氧化剂了。）当然还有后续反应，整个过程就是fe生锈，最后可能变成铁锈。）还有比较困难的是燃料电池，写个氢氧燃料电池的， koh做电解质总反应就是 2h2+o2==2h2o 负极：　２h2－４e-　＋４ｏｈ－＝４h2o 正极： o2+4e-+2h2o==4oh- 因为是碱性溶液，是不能出现h+离子的，因此，负极产生的h+马上就与oh-反应多多练习，比如，铅蓄电池，铝空电池，甲烷燃料电池，甲醇燃料电池等等，掌握其要领就很简单了

原电池的正负极反应式

3，原电池反应方程式书写步骤

根据总反应写原电池各电极反应式方法：先写负极反应式，先要考虑还原剂失电子生成什么离子，然后考虑生成离子是否会和电解质溶液反应，再结合总反应中生成物写出负极反应式。再用总反应方程式（要写成离子方程式）减去负极反应式就得到了正极反应式。例如：以KOH为电解质的总反应为： Zn+2MnO2+2H2O＝2MnO（OH）+Zn（OH）2，先分析还原剂为Zn，所以Zn为负极，它失2个电子生成锌离子，在碱性介质中锌离子会继续反应生成Zn（OH）2（由方程式可知，如方程式写成ZnO，那么就写ZnO），负极反应式为：Zn-2e- +2OH- ＝ Zn（OH）2，再减出正极反应式：2MnO2+2H2O+2e-＝2MnO（OH）+2OH-燃料电池反应可以先写正极反应式，再减出负极反应式。例如：氢氧燃料电池 2H2+O2=2H2O以KOH为电解质则正极：O2+2H2O+4e- = 4OH- 负极：2H2+4OH- -4e- = 4H2O以硫酸为电解质则正极：O2+4H+ +4e- = 2H2O 负极：2H2 - 4e- = 4H+再如：甲烷燃料电池 CH4+2O2---->CO2+2H2O （酸性介质）正极：2O2+8H+ +8e- = 4H2O 负极：CH4+ 2H2O - 8e- = CO2 + 8H+ CH4+2O2+2OH----->CO32-+3H2O （碱性介质）正极：2O2+4H2O+8e- = 8OH- 负极：CH4+ 10OH- - 8e- = CO32- + 7H2O

原电池反应是自发的，所以一般总的方程式是会写的，再者，原电池反应是氧化还原反应，所以搞清楚价态的变化就好好写了，最后记得负极是失电子就可以了。

负极：正极：总方程式

原电池反应方程式书写步骤