高中化学选修3，高中化学选修三

本文目录一览

1，高中化学选修三
2，高中化学选修3知识点总结
3，高中化学选修三的知识点

1，高中化学选修三

铅属于金属，最外层电子P轨道易失去，成+2价，不要与碳弄混淆，它们差不多不是一个世界的了........ 至于收缩效应，这应该是物理上的吧，和选修3有什么关系？谢谢采纳。

高中化学选修三

2，高中化学选修3知识点总结

高中化学有很多需要记忆的知识点，高中化学分为选修和必修，为了方便大家学习，接下来我为大家整理了高中化学选修3知识点，希望能帮助到大家。高中化学选修3知识点总结 (一) (1)原子构造原理是电子排入轨道的顺序，构造原理揭示了原子核外电子的能级分布。 (2)原子构造原理是书写基态原子电子排布式的依据，也是绘制基态原子轨道表示式的主要依据之一。 (3)不同能层的能级有交错现象如E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)>E(6s)等。原子轨道的能量关系是：ns<(n-2)f<(n-1)d (4)能级组序数对应着元素周期表的周期序数，能级组原子轨道所容纳电子数目对应着每个周期的元素数目。根据构造原理，在多电子原子的电子排布中：各能层最多容纳的电子数为2n2;最外层不超过8个电子;次外层不超过18个电子;倒数第三层不超过32个电子。 (5)基态和激发态 ①基态：最低能量状态。处于最低能量状态的原子称为基态原子。 ②激发态：较高能量状态(相对基态而言)。基态原子的电子吸收能量后，电子跃迁至较高能级时的状态。处于激发态的原子称为激发态原子。 ③原子光谱：不同元素的原子发生电子跃迁时会吸收(基态→激发态)和放出(激发态→较低激发态或基态)不同的能量(主要殊能)，产生不同的光谱——原子光谱(吸收光谱和发射光谱)。利用光谱分析可以发现新元素或利用特征谱线鉴定元素。高中化学选修3知识点总结(二) 1、元素周期表的结构元素在周期表中的位置由原子结构决定：原子核外的能层数决定元素所在的周期，原子的价电子总数决定元素所在的族。 (1)原子的电子层构型和周期的划分周期是指能层(电子层)相同，按照最高能级组电子数依次增多的顺序排列的一行元素。即元素周期表中的一个横行为一个周期，周期表共有七个周期。同周期元素从左到右(除稀有气体外)，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 (2)原子的电子构型和族的划分族是指价电子数相同(外围电子排布相同)，按照电子层数依次增加的顺序排列的一列元素。即元素周期表中的一个列为一个族(第Ⅷ族除外)。共有十八个列，十六个族。同主族周期元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。 (3)原子的电子构型和元素的分区按电子排布可把周期表里的元素划分成5个区，分别为s区、p区、d区、f区和ds区，除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。 (4)元素周期律元素的性质随着核电荷数的递增发生周期性的递变，叫做元素周期律。元素周期律主要体现在核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性、第一电离能、电负性等的周期性变化。元素性质的周期性来源于原子外电子层构型的周期性。高中化学选修3知识点总结(三) (1)极性分子和非极性分子 <1>非极性分子：从整个分子看，分子里电荷的分布是对称的。如：①只由非极性键构成的同种元素的双原子分子：H2、Cl2、N2等; ②只由极性键构成，空间构型对称的多原子分子：CO2、CS2、BF3、CH4、CCl4等; ③极性键非极性键都有的：CH2=CH2、CH≡CH。 <2>极性分子：整个分子电荷分布不对称。如：①不同元素的双原子分子如：HCl，HF等。 ②折线型分子，如H2O、H2S等。 ③三角锥形分子如NH3等。 (2)共价键的极性和分子极性的关系：两者研究对象不同，键的极性研究的是原子，而分子的极性研究的是分子本身;两者研究的方向不同，键的极性研究的什用电子对的偏离与偏向，而分子的极性研究的是分子中电荷分布是否均匀。非极性分子中，可能含有极性键，也可能含有非极性键，如二氧化碳、甲烷、四氯化碳、三氟化硼等只含有极性键，非金属单质F2、N2、P4、S8等只含有非极性键，C2H6、C2H4、C2H2等既含有极性键又含有非极性键;极性分子中，一定含有极性键，可能含有非极性键，如HCl、H2S、H2O2等。 3)分子极性的判断方法 ①单原子分子：分子中不存在化学键，故没有极性分子或非极性分子之说，如He、Ne等。 ②双原子分子：若含极性键，就是极性分子，如HCl、HBr等;若含非极性键，就是非极性分子，如O2、I2等。 ③以极性键结合的多原子分子，主要由分子中各键在空间的排列位置决定分子的极性。若分子中的电荷分布均匀，即排列位置对称，则为非极性分子，如BF3、CH4等。若分子中的电荷分布不均匀，即排列位置不对称，则为极性分子，如NH3、SO2等。 ④根据ABn的中心原子A的最外层价电子是否全部参与形成了同样的共价键。(或A是否达最高价) (4)相似相溶原理 ①相似相溶原理：极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂。 ②相似相溶原理的适用范围：“相似相溶”中“相似”指的是分子的极性相似。 ③如果存在氢键，则溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越好。相反，无氢键相互作用的溶质在有氢键的水中的溶解度就比较小。元素推断题大题解题策略元素或物质推断类试题该类题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转化关系为命题点，采用提供周期表、文字描述元素性质或框图转化的形式来展现题干，然后设计一系列书写化学用语、离子半径大小比较、金属性或非金属性强弱判断、溶液中离子浓度大小判断及相关简单计算等问题。此类推断题的完整形式是：推断元素或物质、写用语、判性质。化学元素推断题大题解题策略元素推断题，一般可先在草稿纸上画出只含短周期元素的周期表，然后对照此表进行推断。 (1)对有突破口的元素推断题，可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论; (2)对无明显突破口的元素推断题，可利用题示条件的限定，逐渐缩小推求范围，并充分考虑各元素的相互关系予以推断; (3)有时限定条件不足，则可进行讨论，得出合理结论，有时答案不止一组，只要能合理解释都可以。若题目只要求一组结论，则选择自己最熟悉、最有把握的。有时需要运用直觉，大胆尝试、假设，再根据题给条件进行验证也可。化学元素推断题的一般思路化学元素推断题解题的一般思路和方法：读图审题→找准"突破口"→逻辑推理→检验验证→规范答题。解答的关键是迅速找到突破口，一般从物质特殊的颜色、特殊性质或结构、特殊反应、特殊转化关系、特殊反应条件等角度思考。突破口不易寻找时，也可从常见的物质中进行大胆猜测，然后代入验证即可，尽量避免从不太熟悉的物质或教材上没有出现过的物质角度考虑，盲目验证。高中化学选修3知识点总结相关文章： ★ 高二化学选修3第三章知识点 ★ 高二化学必修三知识点总结 ★ 化学选修三第二章知识点 ★ 高中化学选修三晶体知识点 ★ 高中化学知识点总结 ★ 高中化学的知识点总结 ★ 江苏高考化学知识点总结 ★ 高中化学知识点梳理 ★ 高中化学知识点提纲 ★ 有机化学高考化学知识点总结 var _hmt = _hmt || []; (function() { var hm = document.createElement("script"); hm.src = "https://hm.baidu.com/hm.js?3b57837d30f874be5607a657c671896b"; var s = document.getElementsByTagName("script")[0]; s.parentNode.insertBefore(hm, s); })();

高中化学选修3知识点总结

3，高中化学选修三的知识点

第一章原子结构与性质第一节原子结构 1. 什么叫能层能级 2. 能层中能级符号顺序 3. 能级数与能层序数的关系 4. 画出构造原理图 5. 练习写出1-36号元素原子基态电子排布式 6. 练习简化电子排布式的写法（铁硅） 7. 能量最低原理 8. 基态激发态 9. 可见光产生的原因 10. 电子云原子轨道 11. S .P原子轨道的形状 12. 练习画基态原子的电子排布图 13. 泡利原理洪特规则的内容 14. 原子排布规律第二节原子结构与元素的性质 1. 画出前36号元素在周期表中的位置 2. 什么叫价电子 3. 周期表中的5个区 4. 电离能电负性的概念及应用 .电离能，电负性最大的原子 5. 元素周期律的具体内容（原子半径，得失电子能力，氧化性，还原性，化合价，金属性，非金属性，气态氢化物的稳定性。最高价氧化物对应的水化物的酸碱性，第一电离能，电负性） 6. 对角线规则的含义 7. 惰性气体的相对稳定性第二章分子结构与性质第一节共价键 1. 什么叫化学键离子键共价键电子式 2. 运用电子云原子轨道怎样理解共价键 3. 怎样判断化学键的类型 4. 键能键长键角（应用） 5. 共价键的特性 6. 西戈马键派键的特征及比较 7. 等电子原理第二节分子的立体结构 1. 分析分子的结构（三原子，四原子，五原子） 2. CO2 H2O CH2O NH3 CH4的立体结构 3. 价层电子对互斥模型理论 A 中心原子都用于形成共价键 B中心原子上有孤对电 4. 理解杂化轨道理论（SP，SP2，SP3）及应用 5. 什么叫配位键中心离子配位体配位数配位化合物（举例） 6. 向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水的实验现象离子方程式 7. 向氯化铁溶液中加入硫氰化钾溶液的现象离子方程式（指出中心离子配位体） 8. 用配位键表示四氨合铜络离子第三节分子的性质 1. 共价键的分类 2. 怎样区分极性分子非极性分子 3. 什么叫范德华力 4. 范德华力对分子晶体的熔沸点有怎样的影响 5. 对结构相似的分子晶体怎样判断范德华力的大小 6. 什么叫氢键易形成氢键的原子有那些氢键是否属于化学键 7. 分子内形成氢键分子间形成氢键有什么不同 8. 影响物质的溶解性的因素有那些 9. 什么叫手性原子手性分子 10. 怎样比较无机含氧酸的酸性第三章晶体结构与性质 1. 晶体的分类 2. 晶体与非晶体的区别 3. 形成晶体的方法 4. 什么叫晶胞 5. 平行六面体晶胞中微粒个数的算法 6. 什么叫分子晶体 7. 特征 8. 典型的分子晶体 9. 干冰的密度为什么比冰高 10. 什么叫原子晶体 11. 原子晶体特征 12. 典型原子晶体 13. 什么叫金属键 14. 电子气理论 15. 用电子气理论解释金属的延展性导电性 16. 金属原子在二维平面放置的方式配位数都是多少 17. 金属原子的三维堆积方式有几种 18. 什么叫离子晶体 19. NaCl CsCl CaF2中各离子的配位数是多少 20. 离子晶体的特征 21. 同族元素的碳酸盐稳定性怎样判断 22. 什么叫晶格能 23. 影响晶格能的因素 24. 晶格能的应用

孤电子对是什么

高中化学选修三的知识点