热化学反应方程式，写出热化学方程式

1，写出热化学方程式

N2（g）+3H2（g)=2NH3(g) △H=-92.2KJ/mol

写出热化学方程式

2，热化学方程式反应热燃烧热中和热

反应热包含燃烧热、中和热用△H表示时都要考虑正负号正确，放热为负，吸热为正反应热要考虑正负号，燃烧热和中和热不考虑正负号错，均要考虑正负祝你化学越学越好！！！！:）问题补充： △H表示时都要考虑正负号燃烧热比较大小时只比较绝对值.

热化学方程式反应热燃烧热中和热

3，热反应的化学方程式是什么举个例子

热化学方程式是表示化学反应中的物质变化和焓变（或能量变化；热量变化）。例如，热化学方程式：H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) △H = －183 kJ/mol

前者!..前者可能问你中和热的反应式或燃烧热的化学方程式,你就分别根据水和燃烧物的物质的量为1.后这只是个方程式,只需要配平就对了!

热反应的化学方程式是什么举个例子

4，热化学反应方程式表示的意义是什么

热化学反应方程式描述的是反应过程中，焓的变化，也就是吸热和防热的热量的多少。由于这样热量的多少是和反应物及生成物的状态有关的。所以写热化学反应方程式时一定要表明物质的状态。

热化学方程式不标“↑”或“↓”，注明反应条件有机热化学方程式不用“→”可逆反应用可逆号，而且一定标物质的聚集状态有些时候会给反应标上焓变，但是那不是热化学方程式

5，关于热化学方程式

热化学方程式是表示化学反应与反应热关系的方程式。例如热化学方程式：H2(g)+I2(g)=2 HI(g) H= –25.9kJ?mol-1该式代表在标准态时，1molH2(g)和1molI2(g)完全反应生成2 molHI(g)，反应放热25.9kJ。这是一个假想的过程，实际反应中反应物的投料量比所需量要多，只是过量反应物的状态没有发生变化，因此不会影响反应的反应热。标准态时化学反应的摩尔焓变称为标准摩尔焓，用符号H表示。书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点：（1）明确写出反应的计量方程式，各物质化学式前的化学计量系数可以是整数，也可以是分数。（2）各物质化学式右侧用圆括弧（）表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。固体有不同晶态时，还需将晶态注明，例如S（斜方），S（单斜），C（石墨），C（金刚石）等。溶液中的反应物质，则须注明其浓度，以aq代表水溶液，(aq，∝) 代表无限稀释水溶液。（3）反应热与反应方程式相互对应。若反应式的书写形式不同，则相应的化学计量系数不同，故反应热亦不同。（4）热化学方程式必须标明反应的浓度、温度和压力等条件，若在标准压力p?、298.15K 时可省略。

那么根据我的理解，你在过程中应该是计算失误了吧，因为热化学方程式的物质多，就很容易看错啊也可能是中途算错了按我的个人经验是，在书写热化学方程式时，要抓住反应物和生成物，分别列两边

6，高中所有热化学方程式有哪些

高中化学热化学方程式是表示化学反应中的物质变化和焓变，实际反应中反应物的投料量比所需量要多，只是过量反应物的状态没有发生变化，因此不会影响反应的反应热。标准态时化学反应的摩尔焓变称为标准摩尔焓，用符号ΔfHmO表示。常见的高中化学方程式之热化学方程式如下CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g);△H=+1777kJ/molC(石墨)+O2(g)===CO2(g);△H=-393.51kJ?mol-1C(金刚石)+O2(g)===CO2(g);△H=-395.41kJ?mol-1C(石墨)===C(金刚石);△H=+1.9kJ?mol-1NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/molC(s)+O2(g)==CO2(g);△H=-110.5kJ/molCO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H=-283.0kJ/molH2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H=-241.8kJ/molN2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g);△H=-534kJ/molS(s)+O2(g)==SO2(g);△H=-297kJ/molFeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g);△H=-853kJ/molSO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g);△H=-98.3kJ/mol3H2(g)+N2(g)==2NH3(g);△H=-92.2kJ/mol2O2(g)+N2(g)==2NO2(g);△H=+68kJ/molO2(g)+N2(g)==2NO(g);△H=-kJ/molNaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol常见的高中化学方程式之热化学方程式书写注意事项(1)反应热与温度和压强等测定条件有关，所以书写时指明反应时的温度和压强(2)△H只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则△H为“-”;若为吸热反应，则△H为“+”。其单位一般为kJ/mol。同一化学反应，若化学计量数不同时△H的值不同。若化学计量数相同，当反应物、生成物状态不同时，△H的值也不同。(3)不标“↑”或“↓”(4)热化学方程式一般不需要写反应条件，例如：△(加热)，因为聚集状态已标出。(5)有机热化学方程式用“=”，不用“→”

所有化学方程都可以写成热化学方程式。高中学的两类重要热化学方程式是中和热、和燃烧热。