成都市2019高一调研考试化学，高中新课程调研试题化学 1823

来源：整理时间：2022-12-03 23:52:32 编辑：成都生活手机版

1，高中新课程调研试题化学 1823

(19)CDDCD CBACA ADACD C

高中新课程调研试题化学 1823

2，某中学化学课外活动小组对某工厂排放的含少量硫酸的废水进行抽样调查

解：设反应生成硫酸钡的质量为x ，参加反应的H2SO4为y Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 171 98 233 171g×1% y x 171/1.71g=98/y y=0.98g 171/1.71g=233/x x=2.33g由质量守恒定律可得参加反应的废水总质量为： 268.67g+2.33g-171g=100g废水中含硫酸的质量分数为：（0.98g/100g）×100%=0.98%答：反应中生成沉淀的质量为2.33g，该工厂排放的废水中所含硫酸的质量分数为0.98%。

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3，高一数学同步培优课程成都学大高中课程拔尖辅导

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4，在我州经济大开发的进程中要坚持开发与环保并重某化学课外活动

共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32- 六种离子，因为溶液澄清，且甲厂废液呈碱性，所以含OH-，K+和CO32-，乙厂废水中含Ba2+、Cu2+、NO3-、。（否则会有浑浊，不会是澄清的）（1）两种废液混合后发生反应，生成Cu（OH）2、BaCO3沉淀，从而除去了Ba2+、Cu2+、OH-、CO32- 四种离子，溶液中只剩下K+和NO3-两种离子，也就是KNO3。（2）OH-与Cu2+不能在同一废液中，CO32+和Ba2+也不能在同一废液中。否则有沉淀，与题意不符。所以，乙车间的废水中阴离子为NO3-。（3）当然能反应。碱和盐之间的反应为复分解反应。要求参加反应的物质可溶于水（符合），反应后生成的物质中有难溶于水的。CU（OH）2不溶。

（1）甲车间废水明显显碱性，说明有氢氧根离子，则乙车间一定含有铜离子，则乙车间一定不能含有碳酸根离子（碳酸铜不溶于水），说明甲车间的废水中含有OH-和CO32-，则能和氢氧根离子、碳酸根离子反应的离子一定在乙车间，所以乙车间的废水中含Ba2+、Cu2+，故乙车间的废水中的阴离子为NO3-；（2）甲车间的废水中的阳离子为K+，甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-等离子转化为沉淀除去，剩下的为K+和NO3-，故物质为硝酸钾，所以本题答案为：NO3-，KNO3．（3）Cu（NO3）2和Ba（OH）2溶液中所含的铜离子可以与钡离子结合成沉淀，故能发生复分解反应，所以本题答案为：能，Cu（NO3）2+Ba（OH）2═Cu（OH）2↓+Ba（NO3）2故答案为：（1）NO3-（2）KNO3（3）能 Cu（NO3）2+Ba（OH）2═Cu（OH）2↓+Ba（NO3）2

5，高一化学期末测试题

江苏通州高级中学2005年高一上期终调研化学测试高一实验班总分150分第一卷（选择题72分）可能用到的相对原子质量：H: 1 N: 14 O: 16 S:32 Ba:137 一、选择题（本题有10小题，每题3分，共30分。每题只有一个正确答案） 1、下列液体pH＞7的是 A、人体血液 B、蔗糖溶液 C、橙汁 D、胃液 2、把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)，在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是 A、HI的生成速率等于其分解速率 B、HI的生成速率小于其分解速率 C、HI的生成速率大于起分解速率 D、无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小 3、在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色 A、变蓝色 B、变深 C、变浅 D、不变 4、下列各反应离子方程式中，属于水解反应的是 A．HCO3-+H2O H3O++CO32- B．HS-+H2O H2S+OH- C．H2PO4-+H2O HPO42-+H3O+ D．HCO3-+OH- H2O+CO32- 5、设C+CO2 2CO（正反应为吸热反应），反应速率为v1，N2+3H2 2NH3（正反应为放热反应），反应速率为v2。当温度升高时，上述反应的v1和v2的变化情况为 A、同时增大 B、同时减少 C、v1增大，v2减少 D、v1减少，v2增大 6、在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，一段时间后反应达到平衡，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率是 A、40% B、50% C、60% D、70% 7、下列溶液有时呈黄色，其中是由于久置空气中被氧化而变色的是 A．浓硝酸 B．硫酸亚铁 C．工业盐酸 D．稀溴水 8、把0.6mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L容器中，发生如下反应： 3 X (g)+Y (g) n Z (g)+2 W (g)，5min末已生成0.2mol W，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为0.01mol/(L·min)。上述反应中Z气体的化学计量数n的值是 A、1 B、2 C、3 D、4 9、实验室用足量镁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气。由于反应速率太快，不易操作。为减慢反应速率，同时又不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入的物质是 A、K2SO4固体 B、NaOH溶液 C、(NH4)2SO4粉末 D、CH3COONa固体 10、物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④(NH4)2CO3 ⑤NH4HCO3，按c(CO32-)由小到大排顺序正确的是 A、⑤＜④＜③＜②＜① B、③＜⑤＜②＜④＜① C、③＜②＜⑤＜④＜① D、③＜⑤＜④＜②＜① 二、选择题（本题有12小题，每题3分，共42分。每题有一个或两个正确答案） 11、反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4+4H2(g)在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A、增加Fe的物质的量 B、压强不变，充入Ne使容器的体积增大 C、保持体积不变，充入Ne使体系压强增大 D、将容器的体积缩小一半 12、对于相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，下列几种说法正确的是 A、它们的c(H+)不相同 B、各用水稀释一倍后，pH比较：盐酸<醋酸 C、分别和同浓度的氢氧化钠溶液反应至pH=7，所用氢氧化钠溶液的体积不同 D、各与足量的锌粒充分反应，产生H2的量不同 13、一定温度下，将a mol PCl5通入一个容积固定不变的密闭容器中，发生反应： PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，反应达到平衡时，测得混合气体的压强为p1，此时再向容器中通入a mol PCl5，同样温度下再达到平衡时，测得压强为p2，下列判断正确的是 A、2p1＞p2 B、PCl5的分解率增大 C、p1＞p2 D、Cl2的体积分数增大 14、能促进水的电离，并使溶液中的c(H+)＜c(OH-)的操作是 A、向水中投入一小块金属钠 B、向水中加入NaOH固体 C、向水中加入CH3COONa固体 D、向水中加入NH4Cl固体 15、用来表示可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g)（正反应是放热反应）的正确图象是 16、把Al粉和下列氮的气态氧化物混合后，加热至高温，均可生成氮气和氧化铝。若反应后气体体积是反应前气体体积的一半(同温同压条件下测得)，则氮的氧化物是 A．NO B．N2O3 C．NO2 D．N2O5 17、某温度下，在一容积可变的恒压反应容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是 A、均减半 B、均加倍 C、均增加1mol D、均减少1mol 18、在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时以下说法一定正确的是 A、参加反应的酸和碱的物质的量相等 B、参加反应的酸中能电离出的H+总物质的量和碱中能电离出的OH-总物质的量相等 C、反应后溶液的pH=7 D、一定是一元强酸和一元强碱的相互反应 19、最近，科学家用一种称为“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6)和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型的离子化合物[HC60]+ [CB11H6C16]—。该反应看起来很陌生，但反应类型上可以跟中学化学里某个熟悉的化学反应相比拟，该化学反应是（） A．Zn+2HCl == ZnCl2+H2↑ B．NaOH+HCl == NaCl+H2O C．NH3+HCl == NH4Cl D．H2O+CH3COOH H3O++CH3COO- 20、将0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是 A、c(HCN)＜c(CN－) B、c(Na+)＞c(CN－) C、c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－) D、c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol/L 21、在容积一定的密闭容器中，可逆反应A2(g)+ B2(g) xC(g) 符合下列图Ⅰ所示关系，由此推断对图Ⅱ的正确说法是 A．P3<P4，Y轴表示A2的转化率 B．P3<P4，Y轴表示A2的浓度 C．P3>P4，Y轴表示混合气体的密度D．P3>P4，Y轴表示混合气体的平均摩尔质量 22、100℃时水的离子积Kw=1×10-12。这时将等体积硫酸和氢氧化钠溶液混合，若溶液混合后显中性，则混合前硫酸的pH和氢氧化钠溶液的pH之和为 A、12 B、14 C、13 D、15 23、弱电解质的电离存在着电离平衡，当达到电离平衡时，已电离的分子数占弱电解质总分子数的百分比称为电离度。在25℃时，pH=4的盐酸和氯化铵溶液中，水的离子积（Kw）和电离度（HCl和NH4Cl分别用αA和αB表示）的叙述正确的是 A、Kw相等，αB ==αA B、Kw不等，αB ==11αA C、Kw相等，αB == αA D、Kw相等，αB == αA 24、将0.1mol/L的CH3COONa溶液20mL与0.1mol/LHCl溶液10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子浓度关系正确的是 A、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH) B、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+) C、c(CH3COO-)=c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH) D、c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)