成都市高一期末化学试题，高一期末化学题

1，高一期末化学题

30ml

10ml

5ml

高一期末化学题

2，高一化学试题

1 NO3- CH3COO- 2 SO42- 3 CO32- 4 NO3- 5 NO3- == CO32-

高一化学试题

3，高一必修一化学期末考试题

（1）氧化剂是MnO2，还原剂是HCI（浓），其中2molHCI（浓）起还原作用，2mol起酸性作用。所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为__1：2_____。（2）11.2L氯气即为0.5molCl2，转移电子0.5*2=1mol

高一必修一化学期末考试题

4，高一上学期期末考试化学题

T,V相同,P1/P2=n1/n2,设反应前压强为1大气压,两种气体各为1mol.2H2S+SO2=3S↓+2H2O,则余SO20.5摩,1/P2=2/0.5,∴P2=0.25,故答案为C

选A。水在高温下是液体。2：2+1，所以变成2/3

5，高一化学试题

1、 27/4=6.75g/mol 2.10体积H2 与 5 体积O2完全反应生成水剩余1 体积H2 与1体积Cl2完全反应，生成HCl 盐酸质量分数：2*36.5/（2*36.5+10*18）＝22.53％ 3、在标准状况下，将氢气和氧气的混合气体AL,引燃后恢复到原来状况，气体体积减少到BL,原混合气体中的氢气体积可能是（）反应为： 2H2 + O2 = 2H2O 体积减少3； 2H2 --O2 --体积减少3； 2- 1 -- 3； 2（A-B）/3 --（A-B）/3 --A-B；则H2的体积可能是： O2过量时：2（A-B）/3； H2过量时：A-（A-B）/3=（2A+B）/3。如果不明白的请补充，只要我会，会告诉您【幸福】。希望可以帮到您，祝您国庆愉快！ ╥﹏╥ 很高兴为您解答

6，高一期末化学题

某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体。 ⑴写出制取过程中反应的离子方程式： Ca2++CO32-=CaCO3(沉淀)CaCO3+2H++=Ca2++H2O+CO2(气体) ⑵ 请帮助该同学完成下列实验步骤（不要求回答使用的仪器） ① 用蒸馏水完全溶解CaCl2后，加入过量的Na2CO3溶液. ② 将反应后混合物过滤，并使用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl￣ ③ 加入适量稀HNO3溶液,使沉淀完全溶解. ④ 蒸发结晶,得到纯净的硝酸晶体. 用浓盐酸与二氧化锰加热反应来制取并收集氯气 ⑴该反应的化学方程式MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2(气体)+2H2O ⑵还原剂是HCl，若有1mol 氧化剂参加反应，转移的电子的物质的量是2mol。 ⑶吸收残余氯气错误的溶液是： A A.氢氧化钠溶液 B。碳酸钠浓溶液 C.浓硫酸

7，高一化学期末测试题

江苏通州高级中学2005年高一上期终调研化学测试高一实验班总分150分第一卷（选择题72分）可能用到的相对原子质量：H: 1 N: 14 O: 16 S:32 Ba:137 一、选择题（本题有10小题，每题3分，共30分。每题只有一个正确答案） 1、下列液体pH＞7的是 A、人体血液 B、蔗糖溶液 C、橙汁 D、胃液 2、把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)，在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是 A、HI的生成速率等于其分解速率 B、HI的生成速率小于其分解速率 C、HI的生成速率大于起分解速率 D、无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小 3、在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色 A、变蓝色 B、变深 C、变浅 D、不变 4、下列各反应离子方程式中，属于水解反应的是 A．HCO3-+H2O H3O++CO32- B．HS-+H2O H2S+OH- C．H2PO4-+H2O HPO42-+H3O+ D．HCO3-+OH- H2O+CO32- 5、设C+CO2 2CO（正反应为吸热反应），反应速率为v1，N2+3H2 2NH3（正反应为放热反应），反应速率为v2。当温度升高时，上述反应的v1和v2的变化情况为 A、同时增大 B、同时减少 C、v1增大，v2减少 D、v1减少，v2增大 6、在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)+2B(g) 2C(g)，一段时间后反应达到平衡，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率是 A、40% B、50% C、60% D、70% 7、下列溶液有时呈黄色，其中是由于久置空气中被氧化而变色的是 A．浓硝酸 B．硫酸亚铁 C．工业盐酸 D．稀溴水 8、把0.6mol X气体和0.4mol Y气体混合于2L容器中，发生如下反应： 3 X (g)+Y (g) n Z (g)+2 W (g)，5min末已生成0.2mol W，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为0.01mol/(L·min)。上述反应中Z气体的化学计量数n的值是 A、1 B、2 C、3 D、4 9、实验室用足量镁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气。由于反应速率太快，不易操作。为减慢反应速率，同时又不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入的物质是 A、K2SO4固体 B、NaOH溶液 C、(NH4)2SO4粉末 D、CH3COONa固体 10、物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④(NH4)2CO3 ⑤NH4HCO3，按c(CO32-)由小到大排顺序正确的是 A、⑤＜④＜③＜②＜① B、③＜⑤＜②＜④＜① C、③＜②＜⑤＜④＜① D、③＜⑤＜④＜②＜① 二、选择题（本题有12小题，每题3分，共42分。每题有一个或两个正确答案） 11、反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4+4H2(g)在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A、增加Fe的物质的量 B、压强不变，充入Ne使容器的体积增大 C、保持体积不变，充入Ne使体系压强增大 D、将容器的体积缩小一半 12、对于相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，下列几种说法正确的是 A、它们的c(H+)不相同 B、各用水稀释一倍后，pH比较：盐酸<醋酸 C、分别和同浓度的氢氧化钠溶液反应至pH=7，所用氢氧化钠溶液的体积不同 D、各与足量的锌粒充分反应，产生H2的量不同 13、一定温度下，将a mol PCl5通入一个容积固定不变的密闭容器中，发生反应： PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)，反应达到平衡时，测得混合气体的压强为p1，此时再向容器中通入a mol PCl5，同样温度下再达到平衡时，测得压强为p2，下列判断正确的是 A、2p1＞p2 B、PCl5的分解率增大 C、p1＞p2 D、Cl2的体积分数增大 14、能促进水的电离，并使溶液中的c(H+)＜c(OH-)的操作是 A、向水中投入一小块金属钠 B、向水中加入NaOH固体 C、向水中加入CH3COONa固体 D、向水中加入NH4Cl固体 15、用来表示可逆反应2A(g)+B(g) 2C(g)（正反应是放热反应）的正确图象是 16、把Al粉和下列氮的气态氧化物混合后，加热至高温，均可生成氮气和氧化铝。若反应后气体体积是反应前气体体积的一半(同温同压条件下测得)，则氮的氧化物是 A．NO B．N2O3 C．NO2 D．N2O5 17、某温度下，在一容积可变的恒压反应容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是 A、均减半 B、均加倍 C、均增加1mol D、均减少1mol 18、在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时以下说法一定正确的是 A、参加反应的酸和碱的物质的量相等 B、参加反应的酸中能电离出的H+总物质的量和碱中能电离出的OH-总物质的量相等 C、反应后溶液的pH=7 D、一定是一元强酸和一元强碱的相互反应 19、最近，科学家用一种称为“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6)和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型的离子化合物[HC60]+ [CB11H6C16]—。该反应看起来很陌生，但反应类型上可以跟中学化学里某个熟悉的化学反应相比拟，该化学反应是（） A．Zn+2HCl == ZnCl2+H2↑ B．NaOH+HCl == NaCl+H2O C．NH3+HCl == NH4Cl D．H2O+CH3COOH H3O++CH3COO- 20、将0.2mol/LHCN溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是 A、c(HCN)＜c(CN－) B、c(Na+)＞c(CN－) C、c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－) D、c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol/L 21、在容积一定的密闭容器中，可逆反应A2(g)+ B2(g) xC(g) 符合下列图Ⅰ所示关系，由此推断对图Ⅱ的正确说法是 A．P3<P4，Y轴表示A2的转化率 B．P3<P4，Y轴表示A2的浓度 C．P3>P4，Y轴表示混合气体的密度D．P3>P4，Y轴表示混合气体的平均摩尔质量 22、100℃时水的离子积Kw=1×10-12。这时将等体积硫酸和氢氧化钠溶液混合，若溶液混合后显中性，则混合前硫酸的pH和氢氧化钠溶液的pH之和为 A、12 B、14 C、13 D、15 23、弱电解质的电离存在着电离平衡，当达到电离平衡时，已电离的分子数占弱电解质总分子数的百分比称为电离度。在25℃时，pH=4的盐酸和氯化铵溶液中，水的离子积（Kw）和电离度（HCl和NH4Cl分别用αA和αB表示）的叙述正确的是 A、Kw相等，αB ==αA B、Kw不等，αB ==11αA C、Kw相等，αB == αA D、Kw相等，αB == αA 24、将0.1mol/L的CH3COONa溶液20mL与0.1mol/LHCl溶液10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子浓度关系正确的是 A、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH) B、c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+) C、c(CH3COO-)=c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH) D、c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)