成都市化学调考试卷，成都市20092010学年度上期期末调研考试高二化学

来源：整理时间：2022-12-03 11:59:24 编辑：成都生活手机版

1，成都市20092010学年度上期期末调研考试高二化学

A卷DBACB BCADB CBDDA B卷CDDBCADB 只有选择

成都市20092010学年度上期期末调研考试高二化学

2，成都市20072008上期期末调研考试高一化学答案

http://www.huaxue123.com/gz/200812/1106.html

成都市20072008上期期末调研考试高一化学答案

3，化学试卷题目

MnO2 + 4 HCl ==MnCl2 + Cl2 + 2H2O 87 4 44.8 21.75 1 11.2 参加反应的MnO2的质量是21.75g 参加反应的盐酸的物质的量是1mol 反应中被氧化的HCl的物质的量是0.5mol

实验室常用浓盐酸和二氧化锰反应来制取氯气，反应方程式如下 MnO2 + 4HCl == MnCl2+ Cl2+2H2O 其产生的氯气标准状态下为11.2 L 计算 1、参加反应的二氧化锰的质量 2、参加反应盐酸的物质的量 3、反应中被氧化的盐酸的物质的量 MnO2 + 4HCl == MnCl2 + Cl2 + 2H2O 87 g 4mol 22.4 L x y 11.2 L 解之得 x=43.5g y=2mol 且起酸性作用的盐酸的量和被氧化的量相等所以 1、参加反应的二氧化锰的质量为43.5g 2、参加反应盐酸的物质的量为2mol 3、反应中被氧化的盐酸的物质的量为1mol

化学试卷题目

4，成都市2005届高中毕业班摸底测试化学答案

http://www.huaxue123.com/gk/200812/1112.html直接下载（我给你的其中有机方程式显不出来）成都市2005届高中毕业班摸底测试化学试题参考答案及评分标准第Ⅰ卷（共54分）1．C 2．B 3．C 4．A 5．A 6．D 7．A 8．C 9．B 10．D 11．B 12．C 13．D 14．A 15．B 16．C 17．D 18．B第Ⅱ卷（共46分）19．（8分）（1）MnO2（1分） NaOH溶液（1分）（2）2NaOH＋Cl2 NaCl＋NaClO＋H2O（2分）（3）①不能（1分） HCl气体进入C中，消耗NaOH，降低NaClO的纯度（1分）②能（1分）少量水蒸气进入C中，不影响反应（1分）20．（7分）（1）S2－ HCl Cl－ H2S F2 （每空1分）（2）2F2＋2H2O 4HF＋O2（2分）21．（6分）（1）弱酸（1分）由于高碘酸溶液的c（H＋）与NaOH溶液的c（OH－）相等，二者等体积混合后混合液显酸性，说明酸过量，只可能是原高碘酸溶液中，只有一部分高碘酸分子发生了电离，所以高碘酸是弱酸（2分）高碘酸（1分） 5H5IO6＋2Mn2＋ 2MnO4－＋5IO3－＋7H2O＋11H＋（2分）22．（5分）HCl Ca(OH)2 CaCl2?6H2O CaCl2 AgCl（每空1分）23．（12分）（3）2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑（2分）置换反应（1分）24．（8分）

5，我初三现在寒假上学期化学学的不好只考了80120试卷不难

其实学好化学需要良好的兴趣，生活中多动动手做做实验. 至于技巧嘛，不要去死记硬背，任何知识点一定要从根源上弄懂，在与理解，这对处理综合性问题很有帮助。初中最重要的是打好基础，重点牢记常见几种元素的化合价，在反应时，就可以根据化合价去写出反应物。化学方程式书写也是一个重头戏，不要去被反应方程式的系数，那样在考试时拿捏不准，先搞清反应的反应物和生成物以及反应条件，写出相应的化学式，再用定一法（通常把反应中最复杂的物质的系数设为一，再根据反应前后原子个数不变来配平）平时应该看些科普读物，到网上查找一些经典例题，不会的问问老师。至于反应现象，如果记不牢，可以亲自去尝试，当你亲身体验过后，一定会铭记于心。

一、上课认真听老师讲课，跟到老师的思路走，积极回答问题；二、做好老师布置的作业；三、课后自己认为不懂的题，要即时问老师将它解决；四、要尽量熟悉课本，坚持每天看十分钟；最后，考试要虚心，认真审题。祝你好运！

第一，教材基础知识必须牢记，没有它们你什么也别谈;第二，在第一的基础上做练习，练习分层次，由基础题开始，多做做本地区化学试卷;第三，强化推断题和技巧计算题，在刚才两个的基础上，作为自己弱科的额外补习。第一二可以在你会调节情况下适用任何学科。

我给个建议你多记教材上的化学方程式，实验即实验注意事项，再者多练多问，最后就是多总结一些规律性的东西。

可以加我37三三092六一，高三同学，如果知道的可以教你

如果你真愿意好好学习就不会问这种问题了

6，成都市20082009学年度上期期末调研考试高二化学数学的答案

一、单项选择题（45分） 1.D 2.B 3.A 4.C 5.B 6.B 7.C 8.A 9.D 10.B 11.C 12.B 13.D 14.D 15.A 二、（27分 16.（6分）（1）0.05mol?L-1?s-1 （2分）（2）0.05mol（2分）（3）（2分） 17.（9分）（1）碱（1分）（2分（2） (2分，只写离子符号不得分) （3）④ ⑤ ③ ② ①（2分）（4）NAOH完全电离（1分），水解是可逆反应，反应进行不彻底（1分） 18.（12分）（1）（各1分，写物质名称也可给分）（2） ===== (3分) =====(高温) (3分) (3) （2分，各1分）三、（22分）19.（11分）（1）（2分）（2分，各1分）红棕色褪去（1分）加成（1分）（2）分液漏斗（1分）（2分）（3）（2分） 20.（11分）（1）铁丝在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟（3分）黄（2分）抑制水解（3分），答防止水解扣1分）（2） ===== （3分）四、（6分）21.（6分）0.75mol?L-1或0.95 mol?L-1（各3分） B卷五、（16分） 22.C 23.D 24.D 25.B 26.C 27.A 28.D 29.B 六、（28分）30.（4分）（1） + ===== (2分) （2） ===== (2分) 31.（8分）（1） (3分，各1分，有错扣1分) 或 (2分，其他合理答案也可给分) （2）（1分）第一步电离产生的抑制了的电离（2分） 32.（4分）（1）A （2分）（2）5：4 （2分） 33.（12分）（1）（2分）受热分解生成（2分） c点（2分）得到较高温度水蒸气（1），并排出装置中残留的空气，防止铁粉被氧化（1）（2） ====(△) （2分） =====(高温) （2分）七、（6分）34.（6分）（1）10：1（2分）（2）2（2分）（3）101：9 （2分）（我第一个找到的分给我吧好辛苦的~ 3Q）非常乐意为你服务谢谢！

7，帮求找一份化学试卷

一、选择题：（本题含26小题，各题均只有一个答案。每小题2分，共52分）二、填空：(每空1分，共43分) 29.针对元素周期表中短周期元素填写下列空白： ⑴原子半径最大的金属元素是______Na________； ⑵由第三周期元素间形成的X2Y型离子化合物的化学式是____Na2S____ ，其阴离子的结构示意图是__+16 2 8 8_ ⑶___氮__元素的单质在空气中体积含量最大，该元素气态氢化物跟它的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式是__NH3+HNO2=NH4NO3__________________________________________。 ⑷最活泼的金属与地壳中含量最高的金属，两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O_______________ 30.已知原子序数为14的X,则： ①X元素位于元素周期表第__三__周期____IV____族，为___硅__元素（填元素符号）； ②其最高价氧化物对应的水化物的分子式分别是___H2SiO3__或__H4SiO4__,其溶解性为____难溶___（填可溶或难溶）。 ③它与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O_。 31、反应Na2O2＋2Na=2Na2O中被氧化的元素是__Na___，若有4.6克钠参加反应，需Na2O2___0.1___摩，电子转移数为_1.204*10e23______个。 32.⑴在 H2 O、 H2 O、 H2 O、 H Cl和 H Cl共有__2__种物质, __2__种分子, __3__种元素, __3__原子, __0或2__ 种离子（HCl若为气体则0种，为溶液则两种或严格说有3种）⑵4.7g主族元素R的最高价氧化物R2O溶于水成100g溶液，溶质的质量分数为5.6%,则R的原子量为__39_。 ⑶. 36gH2O和80gD2O分别与足量的金属钠反应，在同温同压下，所放出的气体体积比是 __1:2__ 。 33,普通玻璃又叫“钠玻璃”，实验室所用的硬质大试管能耐较高温度而不软化,这是因为制造硬质试管的玻璃是“钾玻璃”。写出制造钾玻璃不同于制造钠玻璃的化学反应方程式： ___K2O+SiO2=K2SiO3_______。 2001年普通高等学校春季招生考试（北京、内蒙古、安徽卷） 34．下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉的加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：（1）如果装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序改为②、①、③，则可以检出的物质是__SO2__；不能检出的物质是__H2O、CO2__。（2）如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是 __H2O、CO2_；不能检出的物质是____SO2___。（3）如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可以检出的物质是_SO2、CO2__；不能检出的物质是_H2O__。三、计算题（7分） 35．将27.4g Na2CO3与NaHCO3的混合物充分加热后得21.2g固体，若将等量的该混合物与足量的盐酸反应，理论上在标准状态下可得气体多少升？2NaHCO3=(加热)Na2CO3+H2O+CO22*84-------------------------18+44m--------------------------27.4-21.2解得m=16.8g即27.4g混合物中含NaHCO3 16.8g，Na2CO3 27.4-16.8=10.6g此混合物与足量盐酸反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO284-----------------------------22.416.8-----------------------------xNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106----------------------------22.410.6----------------------------y解得x=4.48y=2.24放出标况下气体：V=x+y=6.72L

解析:H2SO4和NaOH完全反应时,存在关系:2c(酸)·V(酸)=c(碱)·V(碱),变换后得到:c(酸):c(碱)=V(碱):2V(酸)=5:1,＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝设体积为1L和10L 所以OH-的物质的量为10^(-2)mol 因为完全反应,所以H+的物质的量也为10^(-2)mol 所以H+的浓度为10^(-2)mol/L 所以硫酸的浓度应该是H+的一半为5*10(-3)mol/L 而氢氧化钠溶液的浓度为10^(-3)mol/L 所以酸比碱为5:1 ＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝