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成都市高一化学调研考试附答案，成都市20072008上期期末调研考试高一化学答案

来源：整理时间：2023-01-12 19:46:52 编辑：成都生活手机版

1，成 都市20072008上期期末调研考试高一化学答案

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4，高一化学题目解答

SiO+2Mg=MgO+MgSI 注意，Si有+2 +4 两个价态

(1)SiO2+4Mg=Mg2Si+2MgO (2)Mg2Si+2H2SO4=2MgSO4+SiH4 (气体符号） (3)SIH4+2O2=2H2O+SIO2

（1）SiO2+4Mg=Mg2Si+2MgO （2）Mg2Si+2H2SO4=SiH4↑+2MgSO4 （3）2H2+O2=2H2O

5，化学高一试题

Na2O2会氧化SO32－，与HCO3－反应（因为Na2O2与水会有OH-）生成CO32－因此不变的是D．CH3COO－选D

这个有个小陷阱。Na2O2会跟水反应，而不是和溶液中的溶质反应。所以，相当于加入NaoH进入溶液。所以答案为C

D，过氧化钠和水生成氢氧化钠，和碳酸氢根反应生成碳酸根，A增多B减少，而且过氧化钠会氧化亚硫酸根使它减少。只有D不变。

A

6，高一化学习题

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 溶质为NaOH 设Na的物质的量为a mol 计算得到消耗水的质量为 18a g 生成NaOH的质量为 40a g 40a/（10-18a）=22/100 解得 a=0.05mol Na的质量为 23*0.05=1.15g

答案有问题

溶解度是100g水中能溶解的物质的质量，也就是说100g水中能溶解22g的钠为饱和溶液，所以溶质的质量是：22/100乘以10=2.2g是对的~

1oog

7，高一化学试题

1.最后生成物中只有Na2SO4和两种沉淀，根据钠离子守恒，Na2SO4中所有的钠离子都是NaOH提供的，故n(NaOH)=0.1*0.05*2=0.01mol,c(NaOH)=0.01/0.1=0.1mol/L 2.最后生成的红色粉末为Fe2O3，反应过程中Fe的质量是不变的，而完全变成红色粉末与原来合金的质量恰好相等，所以Fe2O3中氧的质量就是合金中Al的质量，O的质量分数即为合金中Al的质量分数=(3*16)/(3*16+2*56)=30% 3.赞同上面得答案

1.这个主要是看NaOH是生成什么了，除了Na2SO4还是Na2SO4,所以他的物质的量只与100ml0.05mol/L的H2SO4 那么，所以NaOH的物质的量为0.01mol，所以C=0.01/0.1=0.1mol/L 2.首先要明白这个沉淀是什么，只有Fe(OH)2，但灼烧之后被氧化为Fe2O3，完全变成红色粉末与原来合金的质量恰好相等，所以最后O的质量分数就是Al的质量分数=48/160=30% 答案D 3.和第一个题目一样，分析一下，就知道要达到沉淀最大值，那么NaOH不能过量，要刚好使Al3+.Mg2+完全转化为沉淀，所以最后所有的NaOH都变为NaCl,又因为NaOH是2mol/L，所以需要1000ml。答案A

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