上海市初三化学专题，初中化学题急上海化学练习部分九年级第一学期试用本

来源：整理时间：2022-11-22 17:30:08 编辑：上海生活手机版

本文目录一览

1，初中化学题急上海化学练习部分九年级第一学期试用本
2，2009年上海市中考化学第50题
3，初三化学
4，初三化学
5，初三化学有关化学式的计算沪教版要有题型有讲解老师上课虽然讲了
6，初中化学上海版方程式大全
7，上海初三化学

1，初中化学题急上海化学练习部分九年级第一学期试用本

1、钙2、铁3、硫4、磷

初中化学题急上海化学练习部分九年级第一学期试用本

2，2009年上海市中考化学第50题

（14）乙（15）长颈漏斗（16）试管（17）CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑ （18）①装置漏气；②溶液中原溶质消耗完了；③固体颗粒掉下去了

2009年上海市中考化学第50题

3，初三化学

碳酸钙+口水=放屁。。放屁能升体温

CaCO3+2HCl=CaCL2+CO2+H2O

CaCO3+2HCl=CaCL2+CO2+H2O 碳酸钙与胃液中的盐酸反应生成可溶性钙盐，被人体吸收

CaCO3+2HCl=CaCL2+CO2+H2O 碳酸钙与胃液中的盐酸反应生成可溶性钙盐含Ca离子，易被人体吸收

初三化学

4，初三化学

亚硝酸钠NaNO2和硝酸钠NaNO3

NO2与水反应生成的硝酸HNO3与NaOH反应生成的硝酸钠NaNO3,NO2与水反应生成的亚硝酸HNO2与NaOH反应生成了亚硝酸钠NaNO2 谢谢采纳！

硝酸钠、亚硝酸钠，祝你好运！谢谢采纳！

亚硝酸钠NaNO2和硝酸钠NaNO3

硝酸钠NaNO3、亚硝酸钠NaNO2

5，初三化学有关化学式的计算沪教版要有题型有讲解老师上课虽然讲了

（1）某物质的式量的计算将化学式中所有的原子的相对原子质量加和，即是该物质的相对分子质量如：Ca(OH)2答：Mr[Ca(OH)2]=Ar(Ca)+2(Ar(O)+Ar(H))=40+2(16+1)=74（2）计算化合物中的原子个数之比在化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数如：Fe2O3中，铁原子与氧原子个数比就是2：3，碳酸钙CaCO3中钙、碳、氧原子个数比为1：1：3但注意某些物质的化学式中，同种元素并不写在一起的，这时要注意原子个数如：NH4NO3中，氮、氢、氧原子个数比应该为2：4：3Cu2(OH)2CO3中，铜、碳、氢、氧原子个数比为2：1：2：5（3）计算化合物中各元素质量之比在化合物中，各元素质量之比就是各元素的原子个数与它的相对原子质量积之间的比值如：氯酸钾（KClO3）中，m（K）：m（Cl）：m（O）=39：35.5：16×3＝78：71：96硝酸铵（NH4NO3）中，m（N）：m（H）：m（O）＝14×2：1×4：16×3＝7：：1：12（4）计算化合物中某一元素的质量分数元素的质量分数（ω）＝×100％＝×100％如：计算MgSO4中氧元素的质量分数ω(O)＝×100％＝×100％＝53.3％（5）计算一定质量的物质中某元素的质量某元素的质量＝物质的质量×该元素在物质中的质量分数如：求60gMgSO4中含有氧的质量m（O）＝m（MgSO4）×ω(O)＝60g×53.3％＝32g

1化学计算题原理，2化学计算题的步骤3多操练4检查

活记，不要死记哦! 化学分子式写法正价在左，先念后写，元素标价，化简交叉。说明：如果是原子团如oh-，nh4+等，则标明根价。如①caoh ②ca+2oh-1 ③ca+2（oh）2-1 元素化合价（一）金属元素（常为正价）一价钾钠“铵”和银，二价镁钙钡和锌；铜二铁三为高价，铜一铁二均为“亚”；铝三锡铅有二、四，铬六锰七高价数。（二）非金属元素（常为负价）一价氟氯溴碘氢，二氧、碳硅四价并，负二正六硫常见，负三正五氮和磷。判断化合价正负金属正，非金属负，酸根负价要记住，跟氢化合氢为正，① 跟氧化合氧为负，氢根正、氢氧根负，正负价数总相等。② 注：①不考虑金属氢化物。 ②指绝对值。

万变不离其宗

6，初中化学上海版方程式大全

置换反应 1．酸+金属==盐+氢气反应条件：①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸,（常用稀硫酸、盐酸） ②金属必须位于氢以前（常用Mg、Al、Zn、Fe） Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑ 2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑ 2Al+3 H2SO4== 2Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑ Zn+ H2SO4==ZnSO4+ H2↑ Fe+ 2HCl==FeCl2+ H2↑ Fe+ H2SO4===FeSO4+H2↑ 2．盐+金属==新盐+新金属反应条件： ①盐（反应物）必须溶于水 ②金属单质（反应物）比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg 复分解反应 1．酸+碱==盐+水 Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+H2O Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O 2．酸+盐==新酸+新盐反应条件：符合复分解反应发生的条件（实际反应条件很复杂） CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3 Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑ H2SO4+BaCl2==2HCl+BaSO4↓ H2SO4+Ba(NO3)2==2HNO3+BaSO4 ↓ 3．盐+碱==新盐+新碱反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉） CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓ CuSO4+Ba(OH)2==Cu(OH)2↓+BaSO4↓ 4．盐+盐==新盐+新盐反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种不溶（前溶后沉） NaCl+AgNO3==NaNO3+AgCl↓ Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4 ↓ Na2SO4+Ba(NO3)2==2NaNO3+BaSO4 ↓ 5．酸+金属氧化物==盐+水 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl==CuCl2+H2O CuO+ H2SO4==CuSO4+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 6. 碱+非金属氧化物==盐+水 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

7，上海初三化学

这个自己就可以很容易的完成的把课本的目录看看想到什么记下查下最后汇总就行了我初三时就是这样弄的中招考试考了37分班里第一我建议你自己弄你的目的是为了让自己学到东西

1．在这一部分内完成了4个类型化学反应的全面介绍．对此，应该把化合、分解、置换、复分解4类反应的特点作对比，明确它们的主要区别，通过一些具体事实加以分析。在此基础上，还要注意： (1)这4个类型反应只是无机物之间的基本反应类型，在初中阶段学不到有机物之间的反应。因此，一定不要把这4个反应类型认作是一切化学反应的基本类型，因此，我们认为，不称它们为化学反应基本类型而称之为无机反应基本类型更为恰当一些。 (2)不是一切无机反应都可以归并到这4个类型中来，这是因为，很多化学反应是分步进行的，我们当前写出的化学方程式往往是若干个步骤的总结果。它们的各个步骤基本上可符合不同的基本类型，而总结果当然就不能划分了．事实上，相当大量的化学反应目前也只能写出这种总结果，即开始参加反应的是什么物质和最后生成的是什么物质，而中间经过什么步骤则远远还未能认识清楚。 2．电解质的概念和电解质电离的概念，只作了最初步、最肤浅的介绍。事实上，当前电解质理论发展得很快，是化学科学中引人注目的问题之一。一定不要把当前学过的这些知识推广到一切酸、碱和盐。例如，按照学过的知识作推广，有可能写出下面的电离方程式： H3PO4=3H++PO43- Cu(OH)2=Cu2++2OH- HgCl2=Hg2++2Cl- 然而，这些写法都是错误的.另外，对电解质范围的界定，在进一步学习中也需要商榷。电解质溶于水可发生电离，对这个问题也要注意：其一，电解质的溶解和电离两个过程是同时进行的，并不是先溶解后电离，更不是先电离后溶解。建议读者对有关教材中氯化钠电离的过程及相关的插图进行一些仔细的研究。其二，“溶于水”这个条件，暂时只能这样认识，在进一步学习中会有所突破。 3．电解质间的复分解反应以及这种类型反应的发生条件是这一部分的核心，也是初中化学的重点，一定要能够掌握。在学习中，还要注意的是：如果只从生成物的状况来认识复分解反应能够发生的条件是极不全面的，而是应该从生成物的状况和反应物的状况作整体分析。一般地说，符合下列两种条件的复分解反应基本上是可以发生的反应： (1)在参加复分解反应的化合物都是溶液的情况下，生成物中有沉淀、气体或难电离的物质时，复分解反应可以发生。 (2)如果参加反应的物质有一种是溶液，另一种是很难溶解的化合物，但生成物中有难电离的物质。关于难电离的物质在初中还没有明确指出，这里只能说，水是很难电离的物质之一（因此，水也是一种电解质）。对这两个条件，我们用了“一般地说”和“基本上”作为限制，这是想表明，事实上复分解反应发生的条件比较复杂，有些情况是上述两个条件不能完全概括的，由于这种原因，读者应该了解，初中化学中介绍的复分解反应发生条件是很不完备的，不能将之应用于一切复分解反应。 4．对pH和石蕊、酚酞两种酸碱指示剂，初中阶段学到的也只是极为初步的知识。能使石蕊呈蓝色的溶液一定呈碱性，使石蕊呈红色的溶液一定呈酸性，这是对的；但如果认为碱性溶液都能使石蕊呈蓝色，酸性溶液都会使石蕊呈红色，就不对了。与此相似，对酚酞的认识也应该是这样。对这个问题的具体解释不属于初中化学的范围，但是一定要这样认识。