上海市高中化学题目，上海高中化学有什么竞赛

1，上海高中化学有什么竞赛

全国联赛奥林匹克白猫杯各区有些小联赛

上海的东华杯还有就是全国的竞赛

应该是白猫杯和东华杯还有全国化学竞赛白猫杯主要是实验和应用，但是初赛什么的基本上全是那本辅导书上的或者前几届的题目，白猫杯要是想拿奖那本书一定要好好看东华杯比较像初中的天元杯，题比白猫杯的难很多，但一般学校会针对辅导，得一等奖有加分最难的就是全国化学竞赛了，就跟数学奥林匹克似的，主要是全国性的，分量含金量都最大，拿奖也比较难如果你高中选化学，学校一般都会有辅导，你也可以去买辅导书啥的，前几届的考卷也的拜读

三个。要求最高的是每年九月初全国高中学生化学竞赛上海赛区，或者叫中国化学奥林匹克初赛。然后是白猫杯应用化学与技能竞赛，需要考察实验技能。还有是高三学生才能参加的上海市化学竞赛，也叫华理化工杯

上海高中化学有什么竞赛

2，2007年上海化学高考题有机部分

而大概是这样吧先CH2=CH-CH=CH2+卤素单质（cl2）加成生成A`然后卤代烃的水解（NAOH水溶液）生成HOCH2-CH=CH-CH2OH然后加HCL加成生成HOCH2-CH2-CHCL-CH2OH 然后氧化为酸C HOOC-CH2-CHCL-COOH再发生消去反应（NAOH醇溶液）生成D HOOC-CH=CH-COOH`H+是酸化过程`中和多余的NAOH最后的C4H4O4就是HOOC-CH=CH-COOH

而大概是这样吧先ch2=ch-ch=ch2+卤素单质(cl2)加成生成a`然后卤代烃的水解(naoh水溶液)生成hoch2-ch=ch-ch2oh然后加hcl加成生成hoch2-ch2-chcl-ch2oh 然后氧化为酸c hooc-ch2-chcl-cooh再发生消去反应(naoh醇溶液)生成d hooc-ch=ch-cooh`h+是酸化过程`中和多余的naoh最后的c4h4o4就是hooc-ch=ch-cooh

2007年上海化学高考题有机部分

3，上海化学高考题

[答案]：（1）0.012mol。(2）3.8。(3）n(OH－)∶n(CO32－)＝16∶1。 (4）Al2Mg6(OH)16CO3?4H2O。 [解析]：(1)2片小苏打所含NaHCO3的质量为1g，其物质的量为1g84g/mol =0.012mol，由HCO3－＋H+===CO2↑＋H2O，可知n(H＋)=0.012mol。 (2)6片小苏打的物质的量为：3/84==0.036mol，即中和的H＋为0.036mol，而每片的Al(OH)3的物质的量为0.245/78=0.0031mol，由Al(OH)3＋3H＋ ===Al3+＋3H2O，所以Al(OH)3的片数为：0.012/0.0031=3.8片。 (3)①碱式盐中加入HCl，首先是碱式盐中的OH-和CO32-与H+（42.5mL）反应生成H2O和HCO3-，,然后HCO3-继续与盐酸反应，消耗45.0mL时正好反应完全。所以n(HCO3－)＝2.0mol?L－1×（0.045L-0.0425L）＝0.005mol，即n(CO32-)=0.005mol，H＋与CO32-、OH-－反应的H＋的总物质的量为：2.0mol?L－1×0.0425L＝0.085mol，所以n(OH-)=0.08mol，该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比：16∶1。 ②能与过量的NaOH溶液反应产生沉淀的只有Mg2＋，所以n[Mg(OH)2]＝1.74/58=0.03mol，若碱式盐中不含结晶水，则氢元素（OH-）的质量分数为：0.08mol×1g/mol＝0.08g，氢元素的质量分数为：0.08/3.01=0.027＜0.04，说明碱式盐中含有结晶水，根据题意有： m(Al)＋m(H2O)＋0.03mol×24g/mol（Mg2+）＋0.005mol×60g/mol（CO32-）＋0.08mol×17g/mol（OH-）=3.01g，[2/18*m（H2O）+0.08*1]/3。01=0.04，所以m(H2O)=0.36g，n(H2O)=002mol，m(Al)=0.27g，n(Al)=001mol，所以n(Al3＋)∶n(Mg2＋)∶n(OH－)∶n(CO32－)∶n(H2O) ＝0.01mol∶0.03mol∶0.08mol∶0.005mol∶0.02mol＝2∶6∶16∶1∶4，即碱式盐的化学式为：Al2Mg6(OH)16CO3?4H2O。

上海化学高考题

4，高考化学6上海市高考题在三个密闭容器内分别装有搜

（一）大多数的碳酸氢盐都是对热不稳定的，受热分解成对应的碳酸盐，二氧化碳和水。碳酸盐对热较稳定，不易受热分解。如碳酸氢钠在50℃开始分解，270℃分解完全。所以，可认为以下三种碳酸氢盐在300℃下全都分解完全。碳酸氢铵较特殊，因为没有金属离子，受热分解得到的碳酸铵也不稳定，会进一步受热分解得到氨气，二氧化碳和水。Na2O2即和H2O反应，也和CO2反应，如果CO2和H2O同时存在的话，则存在竞争反应，则Na2O2优先和CO2反应，因为如果Na2O2先和H2O反应，生成的NaOH还会和CO2反应生成Na2CO3和H2O 相当于H2O没有参加反应。以后遇到这类竞争反应都可以这样去考虑：先假设可以发生该反应，然后看这个反应的产物会不会和其他反应物反应又变回来，如果是，则该反应就不能优先发生。现在看题目：A 容器 ①NaHCO3受热分解： 2NaHCO3 =△= Na2CO3 + H2O↑ + CO2↑ 2 1 1 1 1mol 0.5mol 0.5mol 0.5mol1molNaHCO3得到0.5mol Na2CO3 ，0.5mol的CO2和0.5mol的H2O ②Na2O2先和0.5molCO2反应，消耗0.5molNa2O2，则剩余的0.5molNa2O2刚好再和0.5mol的H2O反应完全，反应如下： Na2O2 + CO2 = Na2CO3 + 1/2 O2 0.5mol 0.5mol 0.5mol Na2O2 + H2O = 2NaOH + 1/2O2 0.5mol 0.5mol 1mol所以，A中Na2O2全都反应完，产生的O2全部逸出。剩余的固体物质有1mol Na2CO3 和 1mol NaOHB 容器同上 ①NH4HCO3受热分解： NH4HCO3 =△= NH3↑ + CO2↑ + H2O↑ 1mol 1mol 1mol 1mol ②1molNa2O2刚好先和1molCO2反应完全，没有剩余的Na2O2和H2O反应。Na2O2 + CO2 = Na2CO3 + 1/2 O2 1mol 1mol 1mol 所以，B中Na2O2全都反应完，产生的NH3；H2O全都逸出。最后，剩余的固体物质有 1molNa2CO3 （3）C 容器①碳酸氢钙分解： Ca(HCO3)2 =△= CaCO3 + CO2↑ + H2O↑ 1mol 1mol 1mol 1mol ②1molNa2O2刚好先和1molCO2反应完全，没有剩余的Na2O2和H2O反应。Na2O2 + CO2 = Na2CO3 + 1/2 O2 1mol 1mol 1mol 所以，C容器中Na2O2全都反应完，产生的H2O全都逸出。最后，剩余的固体物质有 1mol CaCO3 和 1mol Na2CO3如果说简便方法，可分成碳酸氢铵；一价金属离子的碳酸氢盐；二价金属离子的碳酸氢盐三类考虑。（1）一价金属离子的碳酸氢盐（用MHCO3表示）热分解与产生的M2CO3，CO2和H2O的物质的量之比为 2 ：1 ：1 ：1所以，相同物质的量的Na2O2和MHCO3分解后的产物CO2和H2O结合，刚好都反应完全。得到等物质量的NaOH，和一半物质的量的Na2CO3，加上热分解得到的一半M2CO3，则最后固体物质是与Na2O2相同物质的量的MOH 和一半物质的量的NaCO3 与一半物质的量的M2CO3（2）二价金属离子的碳酸氢盐（用M(HCO3)2表示）热分解与产生的M2CO3，CO2和H2O的物质的量之比为 1 ：1 ：1 ：1所以，相同物质的量的Na2O2和MHCO3分解后的产物CO2结合，刚好都反应完全。得到等物质量的Na2CO3；加上热分解得到的等物质的量的MCO3则最后固体物质是与Na2O2相同物质的量的 MCO3 和 Na2CO3（二）相同物质的量的CO3^2- 和 OH- 分别消耗的H+的物质的量之比为 1 ：2则，A可看作是 3/2 mol 的CO3^2- ； B可看作是 1 mol 的CO3^2-； C可看作是 2 mol 的CO3^2- 。所以，分别消耗的H+的物质的量之比为 A ：B ：C = 3/2 ：1 ：2 C＞A＞B具体计算如下： A中，1 mol Na2CO3和1 mol NaOH 消耗H+的物质的量为： 2mol + 1mol =3mol B中，1 mol Na2CO3消耗的H+的物质的量为 2mol C中，1 mol Na2CO3和1 mol CaCO3消耗的H+的物质的量为 2mol + 2mol =4mol所以，A ：B ：C = 3 ：2 ：4 C＞A＞B

先是a的首先碳酸氢钠加热 2nahco3=na2co3+h20+co2 过氧化钠遇水2na2o2+2h2o===4naoh+o2 这样就有0.5mol 的co2和2molnaoh的生成而后两者继续反应 2naoh+co2==na2co3+h2o 按co2反应完的量就有0.5mol na2co3生成所以最后是有1molna2co3和没用完的1molnaoh b 同样原理 nh4hco3＝△＝nh3↑＋co2↑＋h2o 生成1molco2 2na2o2+2h2o===4naoh+o2 生成2oml h2o 而后2naoh+co2==na2co3+h2o naoh正好用完所以只有1molna2co3剩下 c ca(hco3)2=caco3+co2+h2o 2na2o2+2h2o===4naoh+o2 2naoh+co2==na2co3+h2o 2mol naoh正好与生成的1molco2 反应完所以只有naoh和caco3留下加入稀硫酸之后和碳酸系的反应也就几个方程式了吧